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第五章 化工生产中的非金属元素
第二节 氮及其化合物
第2课时
氨
人教版 必修第二册
高一下学期
“氨”得喷泉千万涧，
大庇宜中学子俱欢颜
新课导入
新课导入
氨(NH3)：(ammonia)
合成氨真正实现了“空气变面包”，解决了因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。
弗里茨·哈伯--合成氨
卡尔·博施--改进合成氨
格哈德·埃特尔--哈伯－博施法合成氨的作用机理
1、物理性质
一、氨
无色
刺激性
小于
极易
700
颜色
状态
气味
密度
溶解性
特性
_____
气体
_______
气味
_____
空气
_____溶于水，1体积水能溶解____体积的氨气
易液化
液氨常用作制冷剂，空调常用的制冷剂有液氨、氟利昂等。氨是目前使用最为广泛的一种中压中温制冷剂。
【思考】氨作为制冷剂，是利用了它的什么性质 试分析它有什么缺点
氨气易液化变为液体，液氨变为气体时会吸收大量的热。
缺点是有刺激性气味、有毒、可以燃烧和爆炸。
思考交流
实验药品：氢氧化钠固体、浓氨水、酚酞
实验器材：圆底烧瓶、平底烧瓶、PH测试笔、烧杯、注射器、铁架台等
现象：
①烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉；
一、氨
【实验改进】氨溶于水的喷泉演示实验
②PH值大于7。
(1)根据以上实验，探究形成喷泉的原因是什么？
一、氨
1.从注射器挤压出的少量水到圆底烧瓶中
2.氨气迅速溶解少量水中
3.烧瓶内的压强迅速减小
4.与外界大气形成较大的压强差
5.在压强差作用下，液体迅速流动
6.水通过导管喷出来，形成喷泉
氨溶于水的喷泉实验
结 论：氨极易溶于水并与水发生反应生成 NH3·H2O
NH3+H2O
NH3·H2O
+OH-
(2)某同学做该实验时，将注射器内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？
①装置气密性不好
(3)若将NH3换为NO2、CO2能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？
NO2能，但不能充满烧瓶；CO2不能。
②收集的NH3纯度较低
③烧瓶不干燥等
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
一、氨
氨溶于水的喷泉实验
1体积水能溶解大于33.9体积的气体时，可用作喷泉实验。
1. 如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是( )
A．a为HCl气体，b为H2O B． a为CO2气体，b为浓NaOH溶液
C． a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液 D． a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液
C
思维碰撞火花
气体
吸收剂
水或盐酸
水或NaOH溶液
浓NaOH溶液
NH3
HCl
SO2、CO2
常见能形成喷泉的装置组合和物质组合
归纳总结
喷泉实验的应用
(1) 与水的反应
NH3+H2O
NH3·H2O
+OH-
2、化学性质
氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，但氨气不属于碱，是碱性气体，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
一、氨
用此来检验氨气的存在！！！
氨气 液氨 一水合氨 氨水
物质成分
粒子种类
纯净物(非电解质)
纯净物(非电解质)
NH3
NH3
NH3·H2O
弱电解质
混合物
一、氨
(2) 与酸反应：根据老师所给的实验仪器、试剂分小组讨论并设计实验方案
仪器:集气瓶、玻璃棒、圆底烧瓶、平底烧瓶、烧杯、注射器、铁架台、废弃医用瓶、废弃输液线、酒精灯等
实验试剂：氨气、氯化氢、浓氨水、浓盐酸、氢氧化钠固体等
2、化学性质
思考与交流：氨气是碱性气体，氨气除了与水反应之外还能与什么反应？
方案三
方案一
方案二
一、氨
2、化学性质
有大量白烟产生
（可用于检验氨气）
原理：
NH3＋HCl = NH4Cl
氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒
与硝酸、硫酸、碳酸反应
NH3+HNO3 = NH4NO3
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4（无白烟生成）
NH3＋CO2＋H2O === NH4HCO3 或(NH4)2CO3
方案四
4NH3+5O2===4NO+6H2O
催化剂
被氯气、氧化铜等氧化
8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl
氨的催化氧化
(3) 氨的还原性
2、化学性质
一、氨
2NH3+3Cl2====N2+6HCl
氨中N为-3价
工业制硝酸的基础
2NH3+3CuO==N2+3H2O +3Cu
①氨气和氯气不能共存
②检验Cl2管道是否泄露。
思维碰撞火花
2. 下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是( 　　)
D． NH3＋HCl === NH4Cl
B
B． 8NH3＋3Cl2 === 6NH4Cl＋N2
C．4NH3+5O2===4NO+6H2O
催化剂
A． 2NH3＋3CuO === 3Cu＋N2＋3H2O
(1) 原料：
(2) 原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3) 制取装置：
(4) 收集装置：
(5) 棉花的作用：
固固加热装置
向下排空气法
减少与空气的对流
NH4Cl与Ca(OH)2混合加热
1. 实验室制法
二、氨气的制法
①能否用NaOH代替Ca(OH)2
②能否用(NH4)2SO4、NH4NO3代替NH4Cl？
(6) 验满：
a. 湿润的红色石蕊试纸变蓝
b. 蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟
(7) 环保措施：
浓硫酸(或水)吸收多余的氨气
(9)干燥装置：
（8）防倒吸装置：倒扣漏斗
用碱石灰干燥
1. 实验室制法
二、氨气的制法
注意不能用浓硫酸或者无水CaCl2干燥。
方法一：
加热浓氨水制氨气
2. 快速简易制法
三、氨气的制法
NH3·H2O === NH3↑+H2O
△
浓氨水
方法一
CaO或NaOH
浓氨水
方法二
方法二：
浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气
3. 工业制法
N2+3H2 2NH3
高温高压
催化剂
合成氨
说明：一水合氨很不稳定，受热易分解。
② NH3+H2O
NH3·H2O
+OH-
（反应逆向进行）
原因：①碱或生石灰溶解时放热，促进浓氨水分解；
三、氨的用途
NH3
硝酸
消除
二氧化氮
的污染
有机合成工业原料
纯碱
致冷剂
铵盐
用稀氨水治疗
蚊虫叮咬
吸收硫酸
生产中的
二氧化硫
氨与生活息息相关
2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3
NH3+H2O+SO2===NH4HSO3
还原性
氨气是碱性气体
易液化
易溶于水
碱性气体
3. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( 　　)
A． ①② B． ②③ C． ①③ D． ③④
C
知识巩固
思维碰撞火花
4. 氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题：
(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程:___________________________。
(2)在干燥管B和D里应选用的干燥剂都是_____________。
A．碱石灰 B．无水CuSO4 C．五氧化二磷 D．无水CaCl2
A
2NH3+3CuO ===N2+3Cu+3H2O
△
思维碰撞火花
知识巩固
(3) 在C的玻璃管中观察到的现象是______________________________。
(4) E装置中盛装浓硫酸的目的是______________________________。
4. 氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题：
吸收剩余的氨气
粉末由黑色变为红色
思维碰撞火花
知识巩固
课堂小结
一、氨的性质
1.物理性质；
2.化学性质；
二、氨的制取
三、氨的用途
课程特色
1.喷泉视频导入：生活情境并加以化学史实导入，充分激发学生的学习积极性；
2.喷泉实验（实验创新）：实验装置设计简单，操作简单，现象明显，可操作性强；
3. 氨与盐酸反应实验（实验改进）：将医学上废弃的医药瓶和输液线用于实验，变废为宝；
4.小组实验探究培养学生科学探究与创新意识；
5.学以致用：化学与生活息息相关，根据氨气的性质对氨气的用途进行分类。
课后作业
1.舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸过制成的，可以防火，其原因是什么？
2.步步高上对应习题
谢谢观看

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