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(共20张PPT)
共价键的极性
你知道微波炉的工作原理吗？
水分子的正电中心和负电中心不重合，在电场作用下可以定向移动
众多水分子随电磁场定向转动，相互间频繁摩擦，使电磁能转化为热能
δ－
δ－
δ－
水分子的正电中心和负电中心不重合，其他分子是否也如此？如何进行判断？
δ－
δ－
δ－
δ－
δ－
δ+
δ+
δ－
H
Cl
Cl
Cl
C
O
O
O
H
H
回顾Cl2、HCl、H2O、CO2分子中共价键的形成以及空间结构，观察有何区别。
键合电子偏向Cl
键合电子偏向O
键合电子偏向O
分类 极性共价键 非极性共价键
成键原子
电子对
成键原子的电性
存在
不同种元素的原子
同种元素的原子
发生偏移
不发生偏移
共价键化合物(如HCl、H2O等)和部分离子化合物(如NaOH等）
非金属单质(如P4、O2等)和部分共价化合物(如H2O2中O-O等）
一个原子呈正电性(δ＋)，一个原子呈负电性(δ－)
电中性
一、键的极性
Cl
Cl
H
Cl
δ－
δ+
电负性差值越大，键的极性越大
H－F ＞ H－F
O－H ＞ C－H
：分子的正电中心和负电中心不重合
：分子的正电中心和负电中性重合
二、分子的极性
1. 极性分子
2. 非极性分子
δ－
δ－
δ+
Cl2
O2
CO2
CH4
δ+
δ－
HCl
δ－
δ－
δ－
H2O
δ－
δ+
δ+
δ+
NH3
共价键的极性
分子的极性的判断
类型 实例 键的极性 立体异构 分子的极性
X2 H2、N2
XY HCl、NO
XY2(X2Y) CO2、CS2
SO2
H2O、H2S
XY3 BF3
NH3
XY4 CH4、CCl4
非极性键
直线形
非极性分子
极性键
直线形
极性分子
极性键
直线形
非极性分子
极性键
V形
极性分子
极性键
V形
极性分子
极性键
平面三角形
非极性分子
极性键
三角锥形
极性分子
极性键
正四面体
非极性分子
P4和C60是极性分子还是非极性分子
P4和C60是非极性分子
P4
C60
分子的极性由什么因素决定？
正负电荷中心
是否重合
共价键的极性
分子的空间结构
决定
分子的极性
决定
（1）只含非极性键的分子
→ 非极性分子
→ 非极性分子
→ 极性分子
（1）含极性键的分子
空间结构对称
空间结构不对称
资料卡片
O3分子的结构
以一个氧原子为中心，采取 sp2 杂化方式，与另外两个氧原子分子构成极性键，中间氧原子提供 2 个电子，旁边两个氧原子各提供 1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部）——三个氧原子均等地享有这4个电子，整体呈V形， O3 为极性分子。
O
O
O
资料卡片
H2O2分子的结构
H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，连个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面夹角为93°52′，而两个O－H键与O－O键的夹角均为96°52′。H－O为极性共价键， O－O为非极性共价键，空间结构不对称，为极性分子。
93°52′
96°52′
96°52′
O
O
H
H
键的极性对物质的化学性质的影响
羧酸 pKa
丙酸(C2H5COOH) 4.88
乙酸(CH3COOH) 4.76
甲酸(HCOOH) 3.75
pKa=－lgKa
pKa越小，酸性越强
烃基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的烃基的极性越小，羧酸的酸性越弱。
酸性越强
C2H5 C O H
O
CH3 C O H
O
H C O H
O
δ－
δ+
δ－
δ+
δ－
δ+
羧酸 pKa
氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65
键的极性对物质的化学性质的影响
氯的电负性较大，极性：Cl3C－＞Cl2CH－＞ ClCH2－，卤素原子越多，羧基的极性越大，
酸性越强。
Cl CH2 C O H
O
δ－
δ+
Cl CH C O H
O
δ－
δ+
Cl
Cl C C O H
O
δ－
δ+
Cl
Cl
F C C O H
O
δ－
δ+
F
F
电负性：F＞Cl 极性：F3C＞Cl3C
三氟乙酸中羧基极性更大，酸性更强。
1.下列叙述正确的是（ ）
A.构成单质分子的微粒一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子里
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
B
2.下列叙述中正确的是（ ）
A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大，热稳定性也越强
B.以极性键结合的分子，一定是极性分子
C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键
D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
A
3.下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是（ ）
A.CS2 B.H2S C.SO2 D.SO3
D
4.下列叙述正确的是（ ）
A.NO、N2O、NO2、NH3都是非极性分子
B.CO2、SO3、BCl3、NF5都是非极性分子
C.H2O、NH3是极性分子，分子中的H—O比N—H的极性弱
D.PCl5、NCl3、SO3、BF3、CCl4都是非极性分子
B
5. ①PH3分子的空间结构为三角锥形，②BeCl2分子的空间结构为直线形，③CH4分子的空间结构为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子的空间结构为平面三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ）
A.①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子
B.只有④为非极性分子，其余为极性分子
C.只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子
D.只有①③是非极性分子，其余是极性分子
A
6.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是________。
(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是________。
(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是________。
(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是________。
(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是____。
(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是________。
N2
CS2
NH3
CH4
H2O
HF

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