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第1课时 硫和二氧化硫
第五章 第一节 硫及其化合物
核心素养学习目标
1.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。
2.结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途，通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。
任务一：认识硫的性质
+16
2
8
6
+16
2
8
8
易得两个电子
化合价：－2、0、+4、+6
位置
第三周期、第ⅥA族
结构
性质
非金属性：比氧元素、氯元素弱
【阅读总结】阅读教材第2页，从位置、结构和性质三方面总结硫元素的特点以及硫单质的物理性质。
任务一：认识硫的性质
【阅读总结】阅读教材第2页，从位置、结构和性质三方面总结硫元素的特点以及硫单质的物理性质。
1.物理性质
硫有多种同素异形体，如正交硫和斜方硫。
色态
黄色
晶体
气味
密度
毒性
溶解性
——
2.06g/cm-3
（正交硫）
——
难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)。
较高
熔沸点
任务一：认识硫的性质
【思考讨论】
【问题1】从物质类别和元素价态的视角预测硫单质的化学性质。
提示　硫是化学性质比较活泼的非金属单质，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应；
处于中间价态的S能发生氧化反应和还原反应：
S
0
SO2、SO3、SO42?
?
+4
+6
+6
H2S、Na2S、FeS
- 2
- 2
- 2
被氧化
被还原
任务一：认识硫的性质
2．化学性质
硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。
点燃
S + O2 === SO2
在氧气中燃烧：明亮的蓝紫色火焰
在空气中燃烧：淡蓝色火焰
(1)与非金属反应
H2 + S === H2S
△
硫在空气中和氧气中燃烧都只生成SO2
特别提醒
2．化学性质
任务一：认识硫的性质
（2）与金属反应
2Cu + S === Cu2S
△
2Na + S === Na2S
△
Fe + S === FeS
△
2．化学性质
因为氯气的氧化性较强，氯气与变价金属铁、铜反应时，生成高价金属氯化物FeCl3和CuCl2；而硫的氧化性较弱，硫与变价金属铁、铜反应时，一般生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。
任务一：认识硫的性质
【问题2】变价金属铁、铜分别在氯气和硫蒸气中反应所得产物中金属元素的价态有何区别?
1.判断正误
(1)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应(　　)
(2)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤(　　)
(3)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3 (　　)
(4)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂(　　)
√
×
×
×
【评价训练】
2.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是_______________(填序号)。
①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2　⑦CuCl2　⑧Cu2S　⑨HgS　⑩Ag2S
②③④⑦⑧⑨⑩
任务一：认识硫的性质
任务二：认识二氧化硫的性质
【阅读总结】阅读教材第2页，总结二氧化硫的物理性质。
1.物理性质
尾气吸收
色态：
无色
气体
气味：
密度：
毒性：
溶解性：
有刺激性气味
大于空气
有毒
？
熔、沸点低，易液化
熔沸点：
任务二：认识二氧化硫的性质
(1)试管中液面 ，(2)pH试纸呈 。
【实验探究】二氧化硫是否溶于水以及可能发生的反应
【实验操作】
【实验现象】
【实验结论】
SO2 溶于水，且溶液呈 。
(1)
(2)用pH试纸测溶液pH
上升
红色
易
酸性
任务二：认识二氧化硫的性质
振荡后溶液 ，再加热溶液 。
【实验验证】二氧化硫的漂白性
【实验操作】
【实验现象】
【实验结论】
红色褪去
恢复红色
SO2具有 ，但生成的 。
漂白性
无色物质不稳定，容易分解
【思考讨论】为什么加热后溶液恢复红色？
任务二：认识二氧化硫的性质
振荡后紫色石蕊溶液 。
【实验探究】二氧化硫的水溶液中加入紫色石蕊溶液或酸性高锰酸钾溶液有什么变化？
【实验操作】
【实验现象】
【实验结论】
由紫色变为浅红色
二氧化硫溶于水后溶液呈酸性，使紫色石蕊溶液变红
紫色石蕊溶液褪色？
【实验猜想】
酸性高锰酸钾溶液褪色？
振荡后酸性高锰酸钾溶液 。
由紫色变为无色
二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色
向紫色石蕊溶液、酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫
SO2的漂白具有选择性和不稳定性等特点，可漂白品红溶液，但不能漂白石蕊、甲基橙等指示剂。
SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性而非漂白性。
5SO2＋2KMnO4 + 2H2O===K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
任务二：认识二氧化硫的性质
【思考交流】
【问题1】从物质分类角度，预测二氧化硫的化学性质
【问题2】从元素价态角度，预测二氧化硫的化学性质
①SO2通入水中，其化学方程式：
③SO2 与 CaO 反应：
SO2 ＋ H2O H2SO3
Ca2+ +2OH- +SO2==CaSO3↓+H2O
CaO＋SO2===CaSO3
② 少量 SO2 通入澄清石灰水中：
从物质分类角度：SO2为酸性氧化物，可以与水、碱或碱性氧化物反应。
任务二：认识二氧化硫的性质
3.化学性质
Cl2＋SO2＋2H2O == 2HCl＋H2SO4　
b．与Cl2反应：
a．与O2反应：
SO3＋H2O===H2SO4
SO3 +Na2O ===Na2SO4
SO 3 + 2NaOH ===Na 2SO 4 + H 2O
①强还原性
2SO2＋O2 2SO3
催化剂
(1)从元素化合价角度，预测SO2的性质
SO2＋2H2S== 3S↓＋2H2O
②弱氧化性
既是氧化产物也是还原产物
【思考交流】
【问题2】从元素价态角度，预测二氧化硫的化学性质
②正反应：向生成物方向进行的反应
③逆反应：向反应物方向进行的反应
SO2+H2O H2SO3
2SO2+O2 2SO3
任务二：认识二氧化硫的性质
【思考讨论】书写SO2与H2O，SO2与O2反应的化学方程式时需要注意什么问题？
①可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
注意：化学方程式中“ ”不用“===”
2H2+O2=== 2H2O
点燃
3H2+N2 2NH3
高温、高压
催化剂
2NH3 3H2+N2
高温、高压
催化剂
通电
2H2O===2H2+O2
条件相同
条件不同
×
√
【评价训练】判断下列反应是否为可逆反应：
任务二：认识二氧化硫的性质
【思考讨论】红酒中为什么会有二氧化硫呢？二氧化硫起到了什么作用？
【资料卡片】要想保持葡萄酒的风味，需要解决保鲜，防腐，和抗氧化等许多问题，在葡萄酒工艺的发展进程中，人们发现：原来二气化硫可以完成所有任务！到今天也没有找到更好的替代方案。
食品添加剂
杀菌、消毒
可以漂白纸浆、毛、丝等
5.用途
任务二：认识二氧化硫的性质
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}品类
SO2最大限量值
葡萄酒
0.25 g/L
腐竹
0.2 g/kg
巧克力
0.1 g/kg
饼干
0.1 g/kg
蜜饯
0.35 g/kg
白糖
0.1 g/kg
【拓展了解】中国卫生标准规定二氧化硫在部分物质中的最大限量值
判断正误
(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应(　　)
(2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性(　　)
(3)SO2中硫的化合价为＋4价，是硫元素的中间价态，所以SO2既有氧化性又有还原性(　　)
(4)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(　　)
(5)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2(　　)
√
练习1
×
√
×
×
不反应
可能为氯气
任务二：认识二氧化硫的性质
【评价训练】
练习1
任务二：认识二氧化硫的性质
【评价训练】
元素化合物中我们已经学习了许多具有漂白性的物质。
(1)请列举你知道的常见的漂白剂：____________________________________
__________________________________。
(2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若将二者混合漂白性会增强吗？______(填“会”或“不会”)，并说明原因：
活性炭、过氧化氢、过氧化钠、氯水、次氯酸、次氯酸盐、臭氧、二氧化硫
若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力
不会
练习1
任务二：认识二氧化硫的性质
【归纳总结】常见漂白剂漂白性的区别
漂白物质
漂白原理
特点
氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2
利用物质的氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色
不可逆，褪色后不能恢复原来的颜色
SO2
与有色物质结合生成不稳定的无色物质
可逆，在一定条件下又能恢复原来的颜色
活性炭
具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色
部分吸附剂可重复使用
练习1
归纳总结

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