资源简介

1、通过化学反应速率的概念及其影响因素的学习，学会“变量控制”的科学方法，增强证据推理的意识。
2、能从微观角度理解浓度和压强对速率的影响，发展宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。
化学反应速率的概念及其规律。
化学反应速率的概念及其规律。
思考与讨论
你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗？反应的快慢程度与我们有什么关系？
爆炸
铁桥生锈
牛奶变质
溶洞形成
这些反应有快有慢，快到什么程度？慢到什么程度？
时间
温故而知新
{7DF18680-E054-41AD-8BC1-D1AEF772440D}化学反应
反应体系
3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O
SO2 + 2NaOH === Na2SO3+H2O
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
高温
N2 + 3H2 2NH3
催化剂
高温、高压
气体
溶液
N2 + O2 ===== 2NO
高温、放电
思考与讨论
常见化学反应发生的体系为气体或溶液，我们选择_______表示化学反应速率更加科学合理。
浓度
c（B）＝
n（B）
V
混合后
溶液体积
容器
的容积
υ（B）＝
Δc（B）
Δt
如果反应的体积是恒定的，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大表示。
1、表示方法：
一、化学反应速率
3、单位：
mol·L-1·s-1 或 mol/（L·s）
mol·L-1·min-1 或 mol/（L·min）
2、表达式：
练习1、在某一化学反应中，生成物B的浓度在5s内从0.5mol/L变成2.0mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_________________。
练习2、一个4L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余4.0mol，这种反应物的化学反应速率为___________________。
练习3、一个2L的容器中，盛入4.0mol某气体反应物，2s后，测得这种气体反应物还剩余2.0mol，2s时该反应物的化学反应速率为__________。
0.3mol/(L·s)
0.2mol/(L·min)
无法表示
练习4、一个1L的容器中，放入1 mol氧化钙，与水反应5 min后，剩下0.5 mol氧化钙，氧化钙化学反应速率为_____________。
练习5、一个1L的容器中，加入2 mol H2和1 mol O2，反应2 min后生成1 mol 液态H2O，H2O的化学反应速率为_____________。
无法表示
无法表示
注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值。
2、表示气体或溶液反应速率，不能用于表示固体和纯液体。
3、指平均速率。
0.1
0.3
0.2
例1、在恒容的密闭容器中发生反应N2 + 3H2 ? 2NH3，反应开始时N2的浓度0.8 mol/L，5min后N2的浓度变为0.7 mol/L。求该反应的化学反应速率（分别用N2 、H2 、NH3 表示）。
变化量(mol/L)
N2 + 3H2 ? 2NH3
解：
取正值
在同一反应中，变化量与方程式计量系数之间存在怎样的联系？
起始量(mol/L)
5min末(mol/L)
0.8
0
0.7
0.2
反应物：起始量 - 变化量 = 时刻末
生成物：起始量 + 变化量 = 时刻末
变化量之比 = 系数之比
0.1
0.3
0.2
例1、在恒容的密闭容器中发生反应N2 + 3H2 ? 2NH3，反应开始时N2的浓度0.8 mol/L，5min后N2的浓度变为0.7 mol/L。求该反应的化学反应速率（分别用N2 、H2 、NH3 表示）。
υ(N2)
=
=
υ(H2)
=
Δc (H2)
Δt
=
0.1mol/L
5min
=
0.02 mol/(L?min)
0.3mol/L
5min
=
0.06 mol/(L?min)
υ(NH3)
=
Δc (NH3)
Δt
=
0.2mol/L
5min
=
0.04 mol/(L?min)
Δc (N2)
Δt
Δc (mol/L)
N2 + 3H2 ? 2NH3
解：
取正值
在同一反应中，用不同物质的浓度变化表示反应速率时，为什么数值可以不同？所表示的意义是否相同？这些速率之间存在怎样的联系？
变化量之比 = 速率之比
对于一个化学反应，可用任何物质的c 随时间的变化来表示υ。
υ（B）=
Δc（B）
Δt
=
Δn（B）
VΔt
＝ 化学计量数之比
＝ 变化量之比
化学反应速率之比
υ（A）=
Δc（A）
Δt
υ（B）=
Δc（B）
Δt
υ（C）=
Δc（C）
Δt
υ（D）=
Δc（D）
Δt
m A + n B p C + q D
学 生 活 动
υ(A)
m
υ(B)
n
υ(C)
p
υ(D)
q
同一反应中：
=
=
=
学 生 活 动
例2、反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率为①υ(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②υ(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③υ(C)=0.4mol·L-1·s-1④υ(D)=0.45mol·L-1·s-1 则该反应速率的快慢顺序为_______________
④>③=②>①
①
υ(A)
1
=
0.45
60
mol·L-1·s-1
②
υ(B)
3
=
0.2mol·L-1·s-1
③
υ(C)
2
=
0.2mol·L-1·s-1
④
=
0.225mol·L-1·s-1
υ(D)
2
二、化学反应速率大小比较
标准值法：
①统一单位，②计算标准值
υ(B)
n
例3、 在2A + B 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是（ ）
A、υ(A) = 0.5 mol/(L·s) B、υ(B) = 0.3 mol/(L·s)
C、υ(C) = 0.8 mol/(L·s) D、υ(D) = 1 mol/(L·s)
B
定性描述
表示化学反应的快、慢的物理量。
定量计算
速率规律
变化量之比=速率之比=系数之比。
化学反
应速率
υ（B）＝
Δc（B）
Δt
掌握速率大小比较和“三段式”。
练习1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“ × ”
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(　　)
(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(　　)
(3)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1(　　)
(4)由v＝ Δc/ Δt计算平均速率，反应物表示为正值，生成物表示为负值(　　)
×
×
×
×
练习2、气体反应A+2B=3C，在一定温度下，在2L密闭容器中装入5 mol A、15 mol B，10分钟后，容器中有B气体7 mol 。求：以A、B、C表示的反应速率。
υ(A)=0.2 mol/(L?min)
υ(B)=0.4 mol/(L?min)
υ(C)=0.6 mol/(L?min)
练习3、在N2＋3H2 2NH3反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L-1 ，在此时间内用H2表示的反应速率为0.45 mol·L-1·s-1。则此一段时间是（ ）
A、1.0s B、2.0s C、0.44s D、1.33s
B
练习4、在一定温度和压强下，在一密闭容器中发生下列反应：N2＋3H2 2NH3。起始时，N2、H2的浓度分别为1mol·L-1和4mol·L-1，2s末，测定N2浓度为0.9mol·L-1，则用H2表示的反应速率为 （ ）
A、0.45mol·L-1 ·s-1 B、0.15mol·L-1 ·s-1
C、0.10mol·L-1 ·s-1 D、0.05mol·L-1 ·s-1
B
练习5、已知 4NH3+5O2===4NO+6H2O,则下列关系式正确的是( )
A、4v(NH3)=5v(O2) B、4v(NH3)=6v(H2O)
C、5v(O2)=6v(H2O) D、4v(O2)=5v(NO)
D
练习6、某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据，试回答：
(1)反应在2 min内的v(X)＝______________，
v(Y)＝________________________，
v(Z)＝________________________。
(2)容器内的反应物是________。
(3)写出该反应的化学方程式：________________。
0.025 mol·L－1·min－1
0.075 mol·L－1·min－1
0.05 mol·L－1·min－1
X、Y
X＋3Y 2Z
练习7、某温度时，在2 L密闭容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
(1)该反应的化学方程式为___________________。
(2)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)_____c(B)，从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)___Δc(B)
(以上填“>”“<”或“＝”)。
(3)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________。
＝
>
0.05 mol·L－1·min－1
2A B
练习8、对于反应 A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 在四种不同条件下的化学反应速率为（1）v(A)=0.3mol/(L·s) （2）v(B)=0.6mol/(L·s)
（3）v(C)=0.4mol/(L·s) （4）v(D)=0.45mol/(L·s)
则四种条件下的化学反应速率大小关系为 。
（1） ????(????)????=????.????????=????.????mol/(L·s) （2） ????(????)????=????.????????=????.????mol/(L·s)
（3） ????(????)????=????.????????=????.????mol/(L·s) （4） ????(????)????=????.????????????=????.????????????mol/(L·s)
则四种条件下的化学反应速率大小关系：（1）＞（4）＞（2）=（3）

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