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第三节 酸碱中和与盐类水解
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
授课人：
课时2 盐类水解
学习目标
1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。
2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。
3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
4．通过了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。
绣球花有“酸蓝碱红”的开花规律
课程导入
硫酸铝Al2(SO4)3
草木灰K2CO3
【实验探究】
盐溶液 NaCl CH3COONa NH4Cl K2CO3 Al2(SO4)3
酸碱性
选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。
pH试纸法
pH计法
酸碱指示剂法
一、盐溶液酸碱性
中性
碱性
酸性
碱性
酸性
盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性
NaCl 强酸强碱盐 pH＝7 中性
CH3COONa 强碱弱酸盐 pH>7 碱性
NH4Cl 强酸弱碱盐 pH<7 酸性
K2CO3 强碱弱酸盐 pH>7 碱性
Al2(SO4)3 强酸弱碱盐 pH<7 酸性
一、盐溶液酸碱性
分析NH4Cl溶液呈酸性的原因
⑴ 电离方程式
⑵ 盐溶液中存在的离子
⑶ 离子之间是否发生反应
⑷ 有无弱电解质生成
⑸ c(H+ )和c(OH-)相对大小
活动
一、盐溶液酸碱性
加NH4Cl :
NH4Cl Cl- + NH
+
4
纯水:
H2O H+ + OH-
总反应方程式: NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
NH + H2O NH3·H2O + H+
+
4
+
NH3·H2O
一、盐溶液酸碱性
分析CH3COONa溶液呈酸性的原因
活动
CH3COONa CH3COO- + Na+
+
CH3COOH
H2O H+ + OH-
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
一、盐溶液酸碱性
分析NaCl溶液呈中性的原因
活动
⑴ 电离方程式
⑵ 盐溶液中存在的离子
⑶ 离子之间是否发生反应
⑷ 有无弱电解质生成
⑸ c(H+ )和c(OH-)相对大小
Na+、Cl-、H+、OH-
能
H2O
c(H+)＝c(OH-)
NaCl Cl- + Na+
H2O H+ + OH-
一、盐溶液酸碱性
弱碱
弱碱阳离子
弱酸根离子
弱酸
H2O OH- + H+
+
+
盐类的水解
一、盐溶液酸碱性
盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
概念：
实质：
01
02
03
生成弱电解质，破坏、促进水的电离。
表达：
盐 + 水 酸 + 碱
二、盐类的水解
特点：
04
可逆
吸热
水解反应是可逆的
水解反应可以看成酸碱中和反应的逆反应，是吸热反应
微弱
水解反应程度很微弱
根据成盐的酸、碱的强弱不同可以将盐进行分类。
二、盐类的水解
盐的分类
弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于其电离程度和水解程度的相对大小。
水解程度大于电离程度：如呈碱性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。
电离程度大于水解程度：如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。
二、盐类的水解
只电离不水解的显酸性：如NaHSO4
盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”。
NaClO：
(NH4)2SO4：
ClO－＋H2O HClO＋OH－
NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
01
二、盐类的水解
阴生阴
阳生阳
盐类水解离子方程式的书写
多元弱酸根离子的水解分步进行，第一步水解远大于第二步水解，水解以第一步为主。
HCO32－＋H2O H2CO3＋OH－
Na2CO3：
02
CO32－＋H2O HCO32－＋OH－
多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
03
FeCl3
二、盐类的水解
04
弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
1、NH4＋与S2－、HCO3－、CO32－、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“ ”表示。
NH4＋＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。
二、盐类的水解
2、Al3＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－，Fe3＋与CO32－、HCO3－等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。
Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(一般要有弱碱沉淀生成)
盐类的水解规律
二、盐类的水解
二、盐类的水解
1
——盐中有弱酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
有弱才水解，无弱不水解
常见的“弱”离子
弱碱阳离子
NH4＋、金属活动性顺序表Na之后的金属阳离子，如Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等。
弱酸阴离子
CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－、ClO－、SiO32－、CH3COO－、F－、AlO2－等。
二、盐类的水解
3
——弱酸弱碱盐电离出的弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。
都弱都水解
2
——弱酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。
越弱越水解
如醋酸的酸性强于次氯酸，
则相同浓度的CH3COONa的水解程度小于NaClO。
二、盐类的水解
5
——①强酸强碱盐溶液显中性；
——②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性。
同强显中性
CH3COONH4溶液呈中性。
4
——即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。
谁强显谁性
如HF的电离常数大于NH3 H2O的电离常数，故NH4F溶液呈酸性。
典例解析
例1 室温下，0.5 mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、
③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( )
A.④>①＝②>③
B.①>④>②>③
C.④>①>③>②
D.④>②>①>③
D
已知常温下HClO、CH3COOH、HNO2的电离平衡常数Ka分别为 4.0×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。
用pH计测量下列三种盐溶液的pH如下表：
盐溶液 (0.1 mol·L－1) pH 解释与结论
NaClO 10.3
CH3COONa 9.0
NaNO2 8.2
HClO的Ka最小，水解程度最大
CH3COOH的Ka较大，水解程度较小
HNO2的Ka最大，水解程度最小
三、水解平衡的移动
在盐水解过程中，若生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解程度就越大，溶液中c(H＋)和c(OH－)的差别越大。
实验结论：
三、水解平衡的移动
盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。
水解反应A-＋H2O HA＋OH-的平衡常数（Kh）的表达式。
三、水解平衡的移动
c(HA)·c(OH-)
c(A-)
＝
·c(H+)
·c(H+)
Kw
Ka
＝
同理：一元弱碱的水解平衡常数（Kh）的表达式：
Kh是化学平衡常数的一种，只与温度有关，与盐溶液的浓度无关，一般温度升高，Kh增大。
水解常数的意义
Kh定量的表示水解反应趋势的大小，Kh越大，水解趋势越大。
外因对水解常数的影响
三、水解平衡的移动
盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。
内因对水解常数的影响
越弱越水解
温度对FeCl3水解平衡的影响
冷水浴
热水浴
结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
越热越水解
三、水解平衡的移动
探究活动
【数据论证】用平衡常数分析反应条件的影响
改变反应物浓度：
(0.1)3
0.1
＝ 0.01K
＜ K
操作 平衡移动方向 Fe3+水解程度 c(Fe3+)
加水稀释10倍
向右
增大
减小
c(Fe3+)
K ＝
c3(H+)
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
越稀越水解
三、水解平衡的移动
溶液酸碱性对FeCl3水解平衡的影响
三、水解平衡的移动
探究实验
加盐酸
加蒸馏水
加盐酸
加蒸馏水
结论：c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
溶液的酸碱性对盐类水解的影响与盐的类型有关
酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解
碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解
三、水解平衡的移动
1、造纸工业中用作纸张施胶剂，以增强纸张的抗水、防渗性能；
2、溶于水后能使水中的细小微粒和自然胶粒凝聚成大块絮状物，从而自水中除去，故用作供水和废水的混凝剂；
3、用作浊水净化剂，也用作沉淀剂、固色剂、填充剂等。在化妆品中用作抑汗化妆品原料（收敛剂）；
4、消防工业中，与小苏打、发泡剂组成泡沫灭火剂；
5、分析试剂，媒染剂，鞣革剂，油脂脱色剂，木材防腐剂；
6、白蛋白巴氏杀菌的稳定剂（包括液体或冷冻全蛋、蛋白或蛋黄）；
7、可作原料，用于制造人造宝石和高级铵明矾，其他铝酸盐；
8、燃料工业中，在生产铬黄和色淀染料时作沉淀剂，同时又起固色和填充剂作用。
9、用作动物胶的有效交联剂，并能提高动物胶的黏度。还用作脲醛胶黏剂的固化剂，20%水溶液固化速度较快。
三、水解平衡的移动
原理：
硫酸铝水解
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
泡沫灭火器
三、水解平衡的移动
===Al(OH)3↓＋3CO2↑
塑料内筒中装有浓 Al2(SO4)3 溶液，内外筒之间装有 NaHCO3 浓溶液。使用时将灭火器倒置，两溶液混合后发生剧烈反应，产生的大量气体和沉淀一起以泡沫形式喷出，覆盖在燃烧物的表面以隔绝氧气，从而达到灭火的效果。
盐类的水解反应在生产、生活中应用广泛。
混施化肥
泡沫
灭火剂
胶体制备
明矾净水
判断溶液
酸碱性
离子浓度
比较
无机物
制备
盐溶液
的蒸发
溶液配制
盐类水解
的应用
三、水解平衡的移动
典例解析
A
课堂小结
盐溶液酸碱性
盐类的水解
不良反应
盐溶液酸碱性
盐溶液不同酸碱性的原因
盐类水解原理
盐类水解规律
水解离子方程式书写
水解平衡的移动
内因
水解平衡常数
温度
化学反应
随堂练习
1.一元酸HA的溶液中，加入一定量的一元强碱MOH的溶液后，恰好完全反应，则关于反应后的溶液，下列判断一定正确的是（ ）
A.c(A－)≥c(M＋)
B.c(A－)＝c(M＋)
C.若MA不水解，则c(OH－)D.若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)
D
随堂练习
2.某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是（ ）
A.b点水解程度最大
B.水的电离平衡也会对溶液的
pH产生影响
C.a→b段水解平衡向右移动
D.水解是吸热过程
A
谢谢观看
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