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(共38张PPT)
高中化学必修一 第一节 第二课时
分散系及其分类
分散系定义与分类
胶体的制备与性质
知识拓展
课堂总结与练习
1
2
3
4
目 录
ONTENTS
PART
1
分散系定义与分类
通过生活中的实例认识分散系的定义，知道分散系的组成，并能进行分类；
分散系定义与分类
第 4 页
常见的混合物
食盐水
泥沙水
植物油和水
（溶液）
（悬浊液）
（乳浊液）
一种或多种物质分散到另一种物质中形成的混合体系
第 5 页
分散系定义与分类
分散系：一种或多种物质分散到另一种物质中形成的混合体系。
分散质：被分散成微粒的物质
分散剂：能够分散其他物质的物质
分散系
如何区分分散质和分散剂？
1
混合物的相对成分：
一般有液体的情况下，液体作分散剂（如：硫酸铜溶液）。
2
量的大小：
两种液体混合时，量大的作分散剂（如：稀硫酸溶液）。
第 6 页
分散系定义与分类
区分分散质和分散剂
分散质和分散剂是相对的
根据组成分类，分散系有哪几类？
3.分类：
固
液
气
液
气
固
分散质
分散剂
九大分散系
分散系定义与分类
第 7 页
分散系分类
溶液是均一、稳定、透明的，
浊液是不均一、不稳定、不透明的。
外观有哪些较大差异？
食盐水
泥沙水
活动1 溶液和浊液的比较研究
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分散系定义与分类
溶液溶液和浊液中分散质粒子直径大小不同
从组成上分析为什么溶液和浊液的性质存在较大差异？
提出问题
猜想假设
查阅资料
溶液 浊液
分散质粒子 存在形式 离子或分子 离子的集合体或分子的集合体
分散质粒子 直径大小 < 1 nm > 100 nm
结 论
溶液与浊液宏观性质的差异与分散质粒子直径的大小有关
第 9 页
分散系定义与分类
活动1 溶液和浊液的比较研究
1 nm
100 nm
溶液
浊液
宏观性质
透明
均一稳定
浑浊
不稳定
微观结构
（分散质粒子直径大小)
分散系分类
透明？浑浊？
介稳状态？
二者之间是否存在另一类分散系
胶体
第 10 页
活动1 溶液和浊液的比较研究
分散系定义与分类
PART
2
胶体的制备与性质
能制备Fe(OH)3胶体，知道胶体的性质及提纯方法；
胶体
根据分散剂
的状态
气溶胶
液溶胶
固溶胶
Fe(OH)3胶体
胶体：分散质粒子的直径为1 100 nm的分散系。
云、烟、肥皂泡
雾、霾、尘
有色玻璃、珍珠
、水晶、泡沫塑料
你知道生活中的胶体有哪些吗？
第 12 页
胶体的制备与性质
第 13 页
生活中常见的胶体
胶体的制备与性质
【分组实验】Fe(OH)3胶体的制备
【实验原理】
【实验步骤】
FeCl3饱和溶液、蒸馏水、烧杯、酒精灯、胶头滴管
【仪器和药品】
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加1~2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热。
第 14 页
胶体的制备与性质
【实验视频】Fe(OH)3胶体的制备及性质探究
1
2
3
4
溶液变成红褐色之后继续加热会有什么变化？
向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液能得到Fe(OH)3胶体吗？
FeCl3饱和溶液和自来水反应能得到Fe(OH)3胶体吗？
用玻璃棒搅拌加快反应速率可行吗？
第 16 页
实验探究一：胶体制备的注意事项
胶体的制备与性质
探究1
向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3胶体吗？
否，得到Fe(OH)3悬浊液
FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；
FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
第 17 页
胶体的制备与性质
探究2
FeCl3饱和溶液和自来水反应能得到Fe(OH)3胶体吗？
否，得到Fe(OH)3悬浊液
自来水中有很多矿物离子，会使胶体粒子聚集而沉淀。
第 18 页
胶体的制备与性质
探究3
玻璃棒搅拌加快反应速率可以得到Fe(OH)3胶体吗？
否，会得到Fe(OH)3沉淀
第 19 页
探究4
加热至红褐色之后继续加热会有什么变化呢？
会看到溶液颜色逐渐变深，形成红褐色沉淀
胶体的制备与性质
第 20 页
小结：制备Fe(OH)3胶体的注意事项及常见错误
Fe(OH)3胶体的制备过程中应特别注意：FeCl3饱和溶液的加入要在水沸腾之后，并且要逐滴加入而不是倒入。
制备Fe(OH)3胶体的几个常见错误操作：
直接加热FeCl3饱和溶液；
向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，但加热时间过长；
实验中用自来水代替蒸馏水；
用玻璃棒搅动。
胶体的制备与性质
第 21 页
实验完成后，我们要如何验证我们所制得的透明物质是氢氧化铁胶体呢？胶体和溶液应该怎么区分呢？
实验探究二：如何区分胶体和溶液
胶体的制备与性质
CuSO4溶液　　　　　　　
Fe(OH)3胶体
我们用激光笔分别照射两种物质，分别观察变化。
区分溶液和胶体：
无明显变化
有一条光亮的“通路”
我们把这种现象称为“丁达尔效应”
第 22 页
胶体的制备与性质
1.丁达尔效应--胶体的特性
当平行光束通过胶体时，可以看到 ；这种现象叫做丁达尔效应，这是由于胶体粒子对光线 形成的，可用来区分胶体和 。
一条光亮的“通路”
散射
溶液
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胶体的制备与性质
第 24 页
丁达尔效应
胶体的制备与性质
实验探究三：胶体能否透过滤纸？
滤纸、氢氧化铁胶体、泥沙水、漏斗、烧杯
胶体从滤纸下方滴落，泥沙不能透过滤纸。
胶体可以透过滤纸
半透膜：半透膜的孔径为1nm，也就是10-9m。
所以只有溶液可以透过半透膜，胶体和浊液都不能。
第 25 页
实验准备
实验现象
实验结论
胶体的制备与性质
课堂小结：溶液、胶体、浊液的比较
溶液 胶体 浊液
分散质粒子 直径/nm
稳定性
能否透过滤纸
能否透过半透膜
<1
1~100
>100
均一、透明
大部分均一、透明
浑浊
稳定
较稳定（介稳体系）
不稳定
外观
能
能
不能
绝大多数能
不能
不能
第 26 页
胶体的制备与性质
PART
3
知识拓展：胶体的其他性质及应用
能利用胶体的知识解释生活中的一些现象
第 28 页
胶体的介稳性
胶体
的
性质
胶体属于介稳体系，在一定条件下能稳定存在。生活中的墨水、涂料、油漆都是胶体。
胶粒的布朗运动
胶粒和离子、分子一样，无时无刻都在做不规则的运动
胶体的电泳现象
大多数胶体粒子带电且带同种电荷，在电场的作用下，胶体粒子做定向移动。如氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，在电场的作用下移向阴极。
胶体的其他性质及应用
第 29 页
胶体的其他性质及应用
3.胶体的电泳现象
应用：
1.冶金工业中的静电除尘
2.血清电泳用于诊断疾病
胶体的属于介稳体系的原因：
主要原因是胶体粒子带电且带同种电荷，次要原因是布朗运动。
第 30 页
胶体的聚沉
胶体
的
性质
使胶体粒子聚集成为较大的颗粒形成沉淀的过程
胶体的其他性质及应用
方式一：加入酸、碱、盐等电解质溶液
把酸、碱、盐等物质加人胶体中时，溶解产生阴、阳离子胶体粒子所带电荷中和，从而使胶体粒子聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。
方式二：加带相反电荷胶粒的胶体（如：明矾、氯化铁等净水）
方式三：加热或搅拌（如：蛋清加热后变成白色胶状物）
卤水(MgCl2)点豆腐
明矾净水：形成氢氧化铝胶体吸附悬浮杂质
河流入海口处形成的“三角洲”
不同品牌的墨水不能混用
第 31 页
胶体的其他性质及应用
胶体性质的应用
第 32 页
渗析
利用胶体粒子的分散质粒子不能透过半透膜，而分子、离子能透过半透膜的原理用于分离或精制胶体，这种方法叫做渗析。
胶体的其他性质及应用
胶体
的
性质
怎样证明半透膜外面的溶液里有没有淀粉？
PART
4
课堂总结与练习
巩固课堂知识，加强学生掌握
分散系
1.分散系的定义
2.分散系的组成
3.分散系的分类
胶体
1.Fe(OH)3胶体的制备
2.胶体的性质
（1）胶体的特性--丁达尔效应
（2）胶体的其他性质
①胶体的介稳性 ②布朗运动 ③电泳现象 ④聚沉 ⑤渗析
第 34 页
课堂总结与练习
课堂总结：分散系及其分类
课堂练习
下列说法正确的是（ ）
A 纳米材料微粒的直径在1～100nm，因此纳米材料属于胶体
B 溶液呈电中性，胶体都带有电荷
C 可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人体健康危害极大
D FeCl 3 溶液与Fe(OH) 3 胶体的本质区别是有无丁达尔效应
我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子（直径为1.3×10-9m）恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是（ ）
A 它的分子直径比Na+小
B 它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C 在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D 在水中所形成的分散系属悬浊液
第 36 页
C
C
课堂总结与练习
3.下列物质中，不能产生丁达尔现象的分散系是（ ）
①烟雾 ②溴水 ③蒸馏水 ④沸水中加几滴FeCl3饱和溶液 ⑤淀粉溶液 ⑥有色玻璃 ⑦鸡蛋清溶液 ⑧乙醇水溶液
A ②⑧ B ②③⑧ C ②③⑤⑥⑦ D ⑤④⑥⑦
4.下列现象不能用胶体的知识解释的是（ ）
A 用激光照射牛奶，有一条明亮的通路
B 一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C 向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀
D 在河水与海水的交界处，有三角洲形成
第 37 页
B
C
课堂总结与练习
优秀奖
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第 38 页
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