资源简介

第十一单元　盐　化肥
【知识清单】
考点1 生活中常见盐的性质和用途(5年5考)
1.盐的定义:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。根据阳离子不同,盐可分为铵盐、钠盐、钾盐、镁盐等;根据阴离子不同,盐可分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐、硝酸盐等。
2.生活中常见的盐
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 Na2CO3 CaCO3
俗称 (成分) 食盐的主要成分 大理石、石灰石的主要成分
物理性质 白色晶体、易溶于水、有咸味 白色固体、易溶于水 白色固体、能溶于水 白色固体、难溶于水
用途 作调味品;消除积雪;农业上用NaCl溶液选种;配制生理盐水等 广泛应用于 、纸、纺织品和洗涤剂的生产等 焙制糕点;治疗胃酸过多症等 作建筑材料、 补钙剂等
特殊的 化学性质 NaCl+AgNO3 溶液显 性,能使紫色石蕊溶液变 ,使无色酚酞溶液变 溶液显碱性;受热易分解,化学方程式为 高温下能分解,化学方程式为
【答案】2.NaCl　NaHCO3　纯碱、苏打　小苏打　玻璃　AgCl↓+NaNO3　碱　蓝　红　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　CaCO3CaO+CO2↑
知识拓展：
　　(1)工业用盐的外观和食盐相似,且有咸味,但其主要成分是亚硝酸钠(NaNO2),有毒,不能食用。
(2)碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时,会发生化合反应生成溶解性较大的碳酸氢钙:CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2,遇热或压强突然变小时,溶解在水里的碳酸氢钙会发生分解:Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑。
考点2 常见有颜色的盐(溶液)(5年1考)
　　1.含Cu2+的盐溶液为 色。
2.含Fe2+的盐溶液为 色。
3.含Fe3+的盐溶液为 色。
4.高锰酸钾溶液为紫红色。
【答案】1.蓝　2.浅绿　3.黄
考点3 盐的化学性质(5年5考)
化学性质 化学方程式 基本反应类型
盐+金属→新盐+新金属 【条件:①金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要强于盐中金属的活动性;②盐必须可溶于水】 Fe+Cu(NO3)2 ; Fe+2AgNO3
盐+酸→新盐+新酸 2HCl+Na2CO3 ; 2HCl+CaCO3
盐+碱→新盐+新碱(条件:反应物均溶于水,生成物中有沉淀或气体) Ca(OH)2+Na2CO3 ; 2NH4Cl+Ca(OH)2
盐+盐→新盐+新盐(条件:反应物均溶于水,生成物中有沉淀或气体) BaCl2+Na2CO3 ; BaCl2+Na2SO4
【答案】Fe(NO3)2+Cu　Fe(NO3)2+2Ag　置换反应　2NaCl+H2O+CO2↑　CaCl2+H2O+CO2↑　CaCO3↓+2NaOH　CaCl2+2H2O+2NH3↑　2NaCl+BaCO3↓　2NaCl+BaSO4↓　复分解反应
考点4 复分解反应(5年5考)
1.概念:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
2.发生条件
(1)反应物:有酸可不溶,无酸都须溶于水。
(2)生成物:有 或 或 。
3.常见难溶化合物
(1)难溶性碱:Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等。
(2)难溶性盐酸盐有AgCl;难溶性硫酸盐有BaSO4;难溶性碳酸盐有CaCO3、BaCO3。
(3)溶解性记忆口诀:钾钠铵盐皆可溶,硝酸盐遇水影无踪。盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡。碳酸盐只溶钾钠铵。氢氧化物谁来溶,钾钠钙钡铵记心中。
4.与中和反应的关系:中和反应 是复分解反应,而复分解反应 是中和反应。
【答案】2.(2)沉淀　气体　水
4.一定　不一定
特别提醒：1.“钾钠铵盐皆可溶”是指阳离子为K+、Na+、N的盐,如KNO3、K2CO3、K2SO4、KCl;NaNO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl;NH4NO3、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl都能溶于水。
2.“硝酸盐遇水影无踪”是指阴离子为N的盐都能溶于水,如Fe(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3、Al(NO3)3、Ba(NO3)2等。
3.“盐酸盐不溶氯化银”是指以Cl-为阴离子的盐中,氯化银不溶于水。
4.“硫酸盐不溶硫酸钡”是指以S为阴离子的盐中,除去硫酸钡以外的盐都能溶于水。
5.“碳酸盐只溶钾钠铵”是指以C为阴离子的盐中,除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3外,都不能溶于水。
6.“氢氧化物谁来溶,钾钠钙钡铵记心中”是指在碱(在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物)中,只有KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O能溶于水,其他均不溶(其实只要记住含K+、Na+、N的都能溶,Ca2+、Ba2+的碱可以溶即可)。
考点5 化学肥料(5年5考)
1.化肥的种类和作用
化肥种类 化肥 作用
氮肥 尿素[CO(NH2)2]、碳酸氢铵(NH4HCO3)等 促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,提高植物蛋白质含量(叶)
磷肥 磷矿粉[Ca3(PO4)2]、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]等 促进作物生长、根系发达,增强 、 能力,促进作物穗粒增多、籽粒饱满(根、果)
钾肥 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等 促进植物茎秆粗壮,增强对病虫害和倒伏的抵抗能力(茎)
复合肥 硝酸钾( )、磷酸钾(K3PO4)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4) 均匀地供给作物几种养分,充分发挥营养元素间的作用,有效成分高
　　2.化肥的简易鉴别
鉴别方法 氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉末
加水 全部溶于水 大多数不溶于水或部分溶于水
加熟石灰研磨 放出 无气体放出 —
　　3.氮肥的简易鉴别
(1)氨水是液态的,碳酸氢铵有强烈的氨味,据此可直接将它们与其他氮肥区别。
(2)对于剩下的氮肥,首先取样加熟石灰研磨,没有刺激性气味气体放出的是尿素和硝酸钠。
(3)加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成的是硫酸铵。
(4)加硝酸银溶液,有白色沉淀生成的是氯化铵,否则是硝酸铵。
【答案】1.抗寒　抗旱　KNO3
2.有刺激性气味的气体
特别提醒：铵态氮肥不能与碱性物质(如草木灰)混合施用,否则会放出具有刺激性气味的氨气,降低肥效。
　　4.化肥和农药的利与弊
①不合理使用
化肥:大气污染、水体污染、土壤污染(使土壤酸化、板结)
农药:是有毒物质,对自然环境和人体健康造成危害
②正确的做法:合理使用化肥和农药,提高它们的利用率
考点6 物质分类(5年4考)
1.从宏观角度对物质进行分类
2.定义:
(1)纯净物:只由 物质组成的物质,如氧气(O2)、二氧化碳(CO2)、高锰酸钾(KMnO4)等。
(2)混合物:由 物质混合而成的物质,如空气、合金、溶液、海水、煤、石油、天然气、矿石等。
(3)单质:由 元素组成的纯净物,如硫(S)、氮气(N2)、铁(Fe)等。
(4)化合物:组成中含有 元素的纯净物,如氨气(NH3)、五氧化二磷(P2O5)、氯化铵(NH4Cl)等。
(5)有机化合物简称 ,是含有 元素的化合物,如甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)、淀粉、葡萄糖、蛋白质等。
【答案】2.(1)一种
(2)两种或两种以上
(3)同种
(4)不同种
(5)有机物　碳
易错易混：
　　含碳元素的化合物并不都是有机物,如碳的氧化物(CO、CO2)、碳酸、碳酸盐(CaCO3、Na2CO3等)、碳酸氢盐[NaHCO3、Ca(HCO3)2]等都是无机物,而不是有机物。
【核心突破】
重难点一、常见盐的性质和用途
　　例题1 侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱,其化学式为 ( )
A.Na2CO3　　　　　　　 B.NaHCO3
C.NaOH D.NaCl
【答案】A
思维破冰　Na2CO3俗称纯碱、苏打,NaHCO3俗称小苏打,NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠,NaCl是食盐的主要成分。
变式训练
变设问 下列有关物质用途的描述错误的是 ( )
A.用生石灰作发热剂
B.干冰用于人工降雨
C.用氢氧化钠治疗胃酸过多
D.碳酸氢钠用于焙制糕点
【答案】C
【解析】A.生石灰与水反应会放出大量的热,故可用作发热剂,正确;B.干冰升华时会吸收热量,可用于人工降雨,正确;C.氢氧化钠碱性太强,不适合用于治疗胃酸过多,错误;D.碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体,且与酸反应产生二氧化碳气体,可用于焙制糕点,正确。
方法归纳
　　生活中常见盐的性质和用途(详见“知识清单”考点1)
重难点二、化学肥料
　　例题2 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列不属于复合肥料的是 ( )
A.(NH4)2HPO4 B.KH2PO4
C.KNO3 D.NH4NO3
【答案】D
思维破冰　复合肥料中同时含有N、P、K中的两种或三种营养元素,NH4NO3中含有N元素,不含P、K元素。
变式训练
变设问 夏粮获得丰收,化肥的合理使用起到了重要作用。下列化肥属于磷肥的是 ( )
A.硝酸钾(KNO3)
B.硫酸钾(K2SO4)
C.磷矿粉[Ca3(PO4)2]
D.尿素[CO(NH2)2]
【答案】C
方法归纳
常见化肥的分类
化肥包括氮肥(含氮元素的肥料)、磷肥(含磷元素的肥料)、钾肥(含钾元素的肥料)、复合肥料(含N、P、K中两种或三种元素的肥料)等。草木灰的主要成分为碳酸钾,属于农家肥。
重难点三、粗盐提纯
　　例题3 晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2,需先依次加入足量的a和b,过滤后再加足量c。则a、b、c分别是 ( )
A.Na2CO3、稀盐酸、NaOH
B.K2CO3、NaOH、稀盐酸
C.NaOH、Na2CO3、稀盐酸
D.KOH、稀盐酸、Na2CO3
【答案】C
思维破冰　加入过量的氢氧化钠溶液时,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,加入过量的碳酸钠溶液时,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,加入足量稀盐酸时,稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水,和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
变式训练
　　变题型 去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作如图所示:
A　　B　　C
(1)三步操作的正确顺序是 (填字母)。
(2)B中,用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
【答案】(1)ACB
(2)防止局部温度过高,造成液体飞溅
【解析】(1)粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程,正确的操作顺序是ACB。
(2)B是蒸发操作,用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高,造成液体飞溅。
方法归纳
粗盐提纯方法的设计思路
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质和氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶性杂质。
　　1.难溶性杂质的去除
不溶性杂质通过溶解、过滤、蒸发除去。
2.可溶性杂质的去除
可溶性杂质中的钙离子、镁离子和硫酸根离子通过加过量的碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡溶液分别变为碳酸钙、氢氧化镁和硫酸钡沉淀而除去,注意先后顺序,碳酸钠溶液要放在氯化钡溶液的后面,沉淀后过滤再加适量稀盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠,最后蒸发结晶。
【实验探究】
必做实验8　粗盐中难溶性杂质的去除
【实验目的】
1.学习除去粗盐中难溶性杂质的实验过程;
2.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
实验 用品 实验仪器 托盘天平(含砝码)、漏斗、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、陶土网
实验药品 粗盐(含难溶性杂质)、蒸馏水
实验原理 过滤是将 进行分离的操作
实验装置
实验步骤 1.溶解 用托盘天平称取2.0 g粗盐,并用量筒量取10 mL蒸馏水,将粗盐和蒸馏水转移到烧杯中,用玻璃棒搅拌,使粗盐充分溶解。 2.过滤 制作过滤器,并进行过滤操作。仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。若滤液浑浊,则应 。 3.蒸发 将过滤后所得溶液转移到蒸发皿中,将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌滤液。待 时,停止加热,利用余热使滤液蒸干。 蒸发操作结束后,用玻璃棒将固体转移到滤纸上,比较粗盐提纯前后的状态
注意事项 过滤时需要注意的事项: 1.在组装过滤器时,滤纸与漏斗内壁要 ,滤纸边缘要 漏斗边缘; 2.过滤时,液体应沿玻璃棒注入漏斗中,漏斗末端管口应 ,漏斗中液体的液面要 。 蒸发操作时需要注意的事项: 1.在蒸发时,蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的 ; 2.加热时,用玻璃棒不断搅拌溶液,防止 ; 3.加热到蒸发皿中出现 ,停止加热,并用玻璃棒不断搅拌,利用余热将滤液蒸干; 4.热的蒸发皿应用坩埚钳夹持小心地放在 上
【实验分析与评价】
1.实验中多次用到玻璃棒,其作用分别是在溶解过程中,作用为 ;在过滤过程中,作用为 ;在蒸发过程中,作用为 ;在蒸发操作结束后,作用为 。
2.如果过滤后溶液仍浑浊,其原因可能是 。
3.本实验提取得到的精盐 (选填“是”或“不是”)纯净物,判断的理由是 。
【实验拓展】
1.精盐产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%。实验结束后计算精盐的产率时,发现产率偏低,其原因可能是 (填字母)。
A.滤纸破损
B.粗盐没有完全溶解
C.过滤时漏斗中的液面高于滤纸边缘
D.蒸发时没有用玻璃棒搅拌
E.蒸发后所得的精盐很潮湿
F.蒸发皿中的精盐没有全部转移到纸上称量
G.蒸发时待水分完全蒸干时才停止加热,导致食盐颗粒飞溅
2.下图是采用“盐田法”进行海水晒盐的工艺流程。
(1)目前从海水中提取食盐主要是先将海水引入 ,经风吹和日晒使水分部分蒸发;到一定程度后再引入 。继续风吹和日晒使海水成为食盐的 溶液,再进一步晒制,当水分再减少,食盐晶体就会逐渐从海水中析出,这就得到了 和母液。
(2)粗盐中含有较多不溶性杂质(如泥沙等),提纯的主要步骤有 。
(3)粗盐中还含有一些可溶性杂质,如硫酸钠、氯化钙,除去它们的方法为取粗盐样品加水溶解,加入过量的 除去硫酸钠,再加过量的 除去氯化钙和剩余的氯化钡,过滤,向滤液中加入适量稀盐酸,加热浓缩、蒸发结晶。
3.生活中利用过滤原理的例子有 ;利用蒸发原理的例子有 。
【参考答案】【实验目的】不溶于液体的固体与液体　重新过滤　蒸发皿中出现较多固体　紧贴　低于　紧贴烧杯内壁　低于滤纸的边缘　三分之二　因局部温度过高,造成液滴飞溅　较多固体时　陶土网
【实验分析与评价】1.搅拌,加快溶解速率　引流　搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅　转移固体　2.滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净等　3.不是　过滤只能除去不溶性杂质,得到的精盐中还含有可溶性杂质
【实验拓展】1.BDFG　2.(1)蒸发池　结晶池　饱和　粗盐
(2)溶解、过滤、蒸发　氯化钡溶液　碳酸钠溶液　(3)用漏勺捞饺子(合理即可)　晾衣服(合理即可)
【真题精粹】
考向1 物质的分类
1.(2023·江西)万户飞天:明代万户飞天时用黑火药(含有硫、木炭和硝酸钾)作火箭燃料。黑火药属于 (选填“混合物”或“纯净物”)。
2.(2019·江西)下列物质在常温下为固态的是 ( )
A.食醋 B.酒精
C.小苏打 D.植物油
考向2 化学肥料
3.(2022·江西)农业——古代种植农作物施用农家肥,现代常施用化肥。下列肥料属于化肥的是 (填字母)。
A.人畜粪便 B.植物沤制物
C.草木灰 D.尿素
4.(2019·江西)扶贫农技员指导农民种植水稻科学施加尿素[CO(NH2)2]等肥料,尿素属于 (选填“氮肥”、 “磷肥”、 “钾肥”或“复合肥”)。
考向3 复分解反应的应用
5.(2020·江西)下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是 ( )
A.Mg2+、N B.Na+、C
C.K+、OH- D.Ba2+、Cl-
6.(2018·江西节选)“绿色文化”之旅:参观废水处理,增强环保意识。下图是某工厂对甲、乙两车间排放的废水处理过程的示意图。(提示:除图示离子外,其他离子忽略不计)
根据示意图分析,乙车间废水中所含离子可能是 (填字母)。
A.Fe3+、N、N、Cl-
B.H+、Cu2+、S、Cl-
C.Mg2+、Na+、S、N
考向4 粗盐的提纯
7.(2023·江西)烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有CaCO3及少量的Mg(OH)2和NaCl。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备CaCl2的操作流程:
(1)步骤①中操作a的名称是 。
(2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为 。
(3)步骤③中的试剂X应选下列物质中的 (填字母)。
A.KOH溶液 B.Ca(OH)2溶液
C.Na2SO4溶液 D.Ca(NO3)2溶液
(4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶,说明CaCl2的溶解度随温度的降低而 。
真题变式
粗盐提纯应用于工艺流程
7.1　海洋是一个巨大的资源宝库,可以从海水中制得粗盐,以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示:
(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质,加入下列3种过量试剂的顺序依次是 (填字母)。
A.Na2CO3、NaOH、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
(2)按正确的顺序加入试剂,过滤后的滤液A中溶质有 (填化学式)。
(3)写出生成碳酸氢钠的反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;在该流程中,先向饱和食盐水中通入过量的氨气,然后再通入过量的二氧化碳,先通入过量氨气的目的是　 　。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是 。
1.混合物　【解析】黑火药含有硫、木炭和硝酸钾等多种物质,属于混合物。
2.C
3.D　【解析】人畜粪便、 植物沤制物、 草木灰属于农家肥,尿素属于化肥,故选D。
4.氮肥
5.A
6.B　【解析】A中铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀,铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气和水,以适当比例混合后,还会存在大量的钡离子、钾离子、硝酸根离子和氯离子;B中以适当比例混合后,钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀,氢氧根离子和铜离子结合生成氢氧化铜沉淀,氢氧根离子与氢离子结合生成水,溶液中还存在钾离子和氯离子;C中以适当比例混合后,钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀,氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀,溶液中还存在钾离子、钠离子和硝酸根离子三种离子。
7.(1)过滤　(2)2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2O
(3)B 　(4)减小
【解析】(1)步骤①中操作a为分离溶液和固体的操作,其名称是过滤。
(2)中和反应是酸与碱反应生成盐和水,步骤②中发生的中和反应为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,该反应的化学方程式为2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2O。
(3)步骤③是向含有氯化镁和氯化钙的溶液中加入适量的试剂X得到氢氧化镁固体和氯化钙溶液,即除去氯化镁杂质,且不能引入新的杂质。A.若试剂X为氢氧化钾溶液,氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,引入了杂质氯化钾,不符合题意;B.若试剂X为氢氧化钙溶液,氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,符合除杂的原则,符合题意;C.若试剂X为硫酸钠溶液,硫酸钠与氯化镁不反应,不符合题意;D.若试剂X为硝酸钙溶液,硝酸钙与氯化镁不反应,不符合题意。
(4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶,说明 CaCl2 的溶解度随温度的降低而减小。
真题变式
7.1　(1)BC
(2)NaOH、Na2CO3、NaCl
(3)NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl
使溶液显碱性,有利于吸收二氧化碳
(4)NH3
【解析】(1)氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,从而除去硫酸钠,碳酸钠溶液能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠,从而除去氯化钙和过量的氯化钡,氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,得到滤液A后,调pH至中性,则为加入稀盐酸进行中和,目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。则加入试剂的顺序为氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液或氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液,都可以达到除去杂质的目的。
(2)按上题B或C选项的顺序加入试剂,得到的溶液中的溶质为反应生成的氯化钠,以及过量的碳酸钠和氢氧化钠。
(3)根据题目信息可知,在氯化钠溶液中加入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠,再根据第(4)问可知母液B为氯化铵溶液,则在氯化钠溶液中加入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵,化学方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+NH4Cl;先通入过量氨气的目的是使溶液显碱性,有利于吸收二氧化碳。
(4)向母液B(含有NH4Cl)中加入过量Ca(OH)2,该反应生成氨气、氯化钙和水,题目信息中饱和食盐水和氨气、二氧化碳反应制取碳酸氢钠,则母液B与Ca(OH)2反应生成的氨气为可以循环使用的物质,其化学式为NH3。
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