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《高考化学二轮复习中的精准备考策略》
——宽基础 厚能力 提素养
一核四层四翼的高考评价体系
基于高考评价体系的化学科命题解读
一、功能定位
1.考试功能：立德树人、服务选才、引导教学
2.考查功能：
（1）核心价值主要从学科的社会价值、学科本质价值、学科育人价值三个维度进行构建。
（2）学科素养主要从化学观念、思维方法、实践探索、态度责任四个维度进行构建
（3）关键能力主要从理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力、探究与创新能力四个维度构建。
（4）必备知识是学生掌握对应学科能力的所需知识，而非教学中所必须熟悉的知识。
3.考查要求：主要从基础性、综合性、应用性、创新性四个维度进行构建。
4.考查载体：化学考试的情境分为日常生活情境、生产环保情境、学术探索情境、实验探究情境和化学史料情境。
二、核心价值金线与命题实践 三、能力素养银线与命题实践
四、情境载体串联线与命题实践 五、高考命题中的必备知识考查
六、高考评价体系下的命题展望
好成绩
知识
能力
素养
高考政策
高考真题
教材
不是解题
是解决问题
深度思维
模型认知
形成观念
探究意识
五 本
教 材
化学必备知识
基本反应：氧化还原、酸碱中和、沉淀溶解、配合解离
基础理论：物质结构、化学平衡、电离平衡、电池电解
无机化学：典型非金属：氯硫氮。典型金属：钠铁。
有机化学： 重要反应：取代、加成、氧化、还原、聚合。
实验化学：基本操作、实验探究（分析、设计）。
山东新高考试题难度明显增加的理由：
（1）高考是为高校选拔学生服务的，
而不是为高中教师教学服务的
（2）高考选拔的是人才，
而不是刷题的机器
（3）高考赋分制度也决定了高考题的难度
高三二轮专题复习课特点：
1、以知识整合拓宽为明线，
功能在于厘清知识关系、建构知识网络
2、以问题解决、能力素养提升为暗线，
价值在于领悟思想方法，把握学科本质
二轮需要完成的任务：
（1）重视必备知识的落实和拓宽
（2）强化关键能力的培养
（3）提高学生的核心素养
宽基础、厚能力、提素养的具体策略总结
一、宽基础，提升拓宽意识
二、备考“三到位”，提升全面意识
三、设计“问题链”，提升整合意识
四、题型转换，提升目标意识
五、模型构建，提升能力意识
六、培养获取信息的能力，提升素养意识
七、高质量的试题，提升团队意识
八、典型题型的备考策略
一、宽基础，提升拓宽意识
（1）拓宽依据：依据课程标准，参考教材进行适度的拓展，深度融合（课标中阿司匹林——布洛芬）
（2）素材来源：新旧教材的对比、 高考题（常考有机信息）与模拟题、大学教材
（3）拓宽的方向性：引导学生从“解题能力”培养向“解决问题能力”转变。
电离能与亲和能、键角比较、π键与大π键、氢键与双氢键、d杂化轨道的类型、配合物与螯合物、有机酸与无机含氧酸的酸性比较、碱性比较、晶体中分数坐标、投影、填充空隙、空间占有率等。
《物质结构与性质》
【思维模型】比较键角的大小的规律
1.中心原子杂化类型的影响：sp > sp2 > sp3（直线、平面三角形、四面体）（22湖南）
2.在中心原子杂化类型相同时，中心原子孤电子对数目越多，斥力越大，键角越小：CH4 > NH3 > H2O；【例：SO2与NO3-比较】
3.在中心原子杂化类型相同且中心原子孤电子对数目相同：比较电负性与原子半径，看中心原子的成键电子云密度大，互相排斥，键角大。
（1）配原子种类不同时，配原子的电负性大，键角小：
NH3 > NF3 ；SCl2 > SF2
（2）配原子种类相同时，中心原子的电负性大，键角大：
H2O > H2S ；NH3 > PH3
特殊物质的大π键判断：CO2、B3N3H6、 三聚氰胺
咪唑
sp2 σ 一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔
Cl参与形成的大π键越多，形成的C-Cl键的键长越短
《化学反应原理》
平衡常数的定性与定量结合的应用【“变化观念与平衡思想”】
根据电离平衡常数写离子方程式：
常温下已知：H2CO3：Ka1=4.3×10-7 , Ka2=5.6×10-11 ,HClO: Ka=3.0×10-8，CaCO3:Ksp=2.5×10-9 。写出下列反应的离子方程式：
1.向Na2CO3溶液中通Cl2（1）少量、（2）1:1、（3）过量【定量型】
2.向NaClO溶液中通CO2（1）少量、（2）过量【与用量无关型】
3.向Ca(ClO)2溶液中通CO2（1）少量、（2）过量【沉淀与强酸制弱酸的竞争型】
4.向NaClO溶液中通过量SO2 【氧化还原与强酸制弱酸的竞争，也与用量有关型】
二、备考三到位——备到位、练到位、讲到位，提升全面意识
1、教师的备课要备到位：知识（考点、知识网、整合点、易混易错点，设问角度）、思维和方法。
2、学生的练习要练到位：同步、精选、限时、矫正、反思。
提倡建立“好题本”，体现反思的价值：
（1）“好题”的判断标准由学生自己定
（2）“好题”的价值由学生自己感悟
（3）“好题”让学生收获了更多的自主学习经验。
3、教师讲评要讲到位：审题标关键词、解题需必备知识、模型要正迁移、作答要规范（理论依据）、归纳高考的设问方式、发挥试题的衍生价值。
三、设计“问题链”，提升整合意识
1.定义：是一种问题系统，由一组或多组问题组成。顺着一个问题引出一长串可探究的问题。“问题链”是一种教学方式，根据学生已有的知识，针对学生学习过程中产生的困惑进行答疑，从而围绕这个目标展开的一系列的教学活动，问题驱动教学。
2.分类：（1）导入式（2）深入式（3）对比式
（4）探究式（5）迁移式（6）总结式。
3.设计要求：视角多维、梯度合理、层次分明、彼此关联、互为补充，能激活知识内存，提升思维能力。使知识立体化、思维系统化、方法程序化。
4.特点：从形式看，问题链是一问接一问，一环套一环；
从内容看，是问问相连，环环相扣；
从目标看，是步步深入，由此及彼。
它可以整合复习内容，创新复习方式，拓展思维，激发兴趣。
如有关NH3的考查，设计如下问题链：
1. 基态N原子的（1）最高能层符合？（2）最高能级符合（3）有几种不同的
运动状态？（4）有几种能量不同的电子？（5）轨道有几种伸展方向？
2. 基态N原子的第一电离能比基态O原子高的原因？
3.NH3的价层电子对互斥模型的构型 分子的空间构型？
4. 配位键及配合物的问题向盛有 水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先
出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。
(已知：[Cu(NH3)4(H2O)2]2+结构如图，是狭长八面体。)(22山东杂化）
根据以上信息，判断化合物 [Cu(NH3)4(H2O)2]SO4 首先失去
的组分是____，判断理由是____，中心离子的杂化____
5. 氨气极易溶于水的原因有哪些？主要原因是什么？
6. 写出氨气溶于水的体系中存在的氢键类型，指出增大溶解度的是哪些类型？
7. 氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形NH3 H2O分子．根据氨水的性质可推知NH3 H2O的结构式为（　　）
A. B. C. D.
8. 立方BN结构与金刚石相似。每个N原子周围最近且等距离的N原子数为_____；
如果阿伏加德罗常数近似取6×1023/mol，立方BN的密度为a g·cm－3，摩尔
质量为bg·mol－1，计算晶体中最近的两个Ｎ原子间距离是__________nm
（用含a、b代数式表示）。
9. 25℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中
c(NH4＋)=c(Cl－)，则溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的
代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝____________。
10. 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平
衡常数值为__________(已知：N2H4＋H＋ N2H5＋)的K＝8.7×107；
Kw＝1.0×10－14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__________。
四、“大题小做”、“小题大做”、“逐空突破”，提升目标意识
1.“大题小做”：是高考命题人进行的一种创新的尝试。是将综合大题、复杂的框图或者装置呈现在选择题中进行考察，如选择题中的实验题和工艺流程题均属此类情况。
如实验题：全国Ⅰ卷制备钨（2017年）、溴苯制备（2019年）
流程题：废弃处理（2016浙江）、回收电池中的金属 （2018Ⅰ卷）、 2020山东8、9题。
【案例】（大题）[2018新课标Ⅰ卷]（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
（小题）Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：
下列说法正确的是(　　)
A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物
B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性
C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换
D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗
设问方向：物质分类、还原性、反应原理、实验仪器
流程大题的设问汇总
设问角度 频率
加快浸出速率的操作及分析 高频
浸出或除杂过程中涉及到的方程式的书写 高频
分离提纯操作及仪器 高频
物质成分判断 高频
分析流程中的操作目的 高频
KSP除杂或判断沉淀是否生成 高频
实验条件的选择 中频
含量测定或热重曲线分析化学式 中频
转化率的分析判断 低频
陌生物质中元素化合价或化学键判断 低频
陌生物质类别判断，电子式的书写 低频
在改编设置问题时，应避免高频考点带来的重复考查，主要呈现中频和低频考点，如化合价判断、循环物质的利用、选择试剂、化学反应、反应原理、物质分离提纯的实验操作
【例】(2013全国课标卷Ⅰ.10改编）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去,且不会损失。回答下列问题：
（1）氯化钠溶液的作用是__________________
（2）负极的电极反应式是_____________，正极的电极反应式是________
（3）反应过程中产生臭鸡蛋气味气体，溶液中发生的反应________________，
原电池总反应方程式 __________________
2.“小题大做”：注重高品质思维方式的培养，反思“为什么”，充分挖掘内涵与外延，达到对知识深入理解的目的。注意找准高考的热点，把选择题改为填空题，强化理解、规范和落实，特别是鉴于近年高考流程题、原理题中渗透电化学的考查，尝试把典型的电化学选择题改为填空题。
可以从以下三个方面设置专题：
（1）截取近年高考试题及模拟题中的重点考向
（2）根据高考题的设问类型，设置不同类型的小专题，逐个击破
（3）引导学生进行典型错误的矫正训练。
【案例】《化工流程题》可以设计微专题：《化工术语和化学用语》、
《物质的转化跟踪分析》、《条件控制的目的》、
《分离操作的精准解答》、《有关计算》。
3.“逐空突破”：设计微专题，拆分真题、重整合并，整合化学概念、原理、规律和模型，选择一些切口小、问题严重、针对性强的微专题，力求解决复习课中的真问题、小问题、实问题，达到促进学生深度学习的目的，并构建认知模型
五、模型构建，提升能力意识
（一）教师储备：
1、感悟高考高于教材的部分，增容知识库存 2、解读课程标准，构建母题模型
3、领悟命题意图，研发解题模型。
（二）模型分类：物理模型、结构模型、过程模型、认知模型、思维模型、数学模型。
（三）注意的问题：克服思维的固化，在正例训练基础上增设反例训练，正反两方面交替融合，使
学生深刻体会问题既是意料之中，又是意料之外的解题感受，达到“建模→用模→活模”这一
飞跃的过程。“建模” 就是以知识的结构化和思维的程序化为目的，按照一定的逻辑形成认知
或方法的模型，通过研做典型高考真题，概括归理，提炼升华为一类试题的通用模型；“用模”
即借助于建构出来的模型进行学习与迁移，不仅增强了学生挑战复杂问题的信心，同时也提
升了高阶思维能力，发展了“证据推理与模型认知”的学科素养；“活模”即针对题目的特性，
对已有的解题模型进一步的优化与活化，提升思维的灵活性和适应性。
（四）模型优点：化抽象为形象（显性化）、化无序为规律（结构化）、化复杂为简单（简约化）
【案例解读】（实用性强的简约化解题模型）
1. 陌生氧化还原方程式的书写：列物质、标变价，想环境、配守恒。
2. 陌生电极反应式的书写：定装置、判电极、标变价、想环境、配守恒。
3. 离子平衡的图像问题：明坐标、定物质、判强弱、写守恒、算常数。
4. 弱电解质电离平衡移动中离子浓度比值的变化：
（1）将浓度比转为物质的量之比（2）凑常熟（3）假设无限稀释
5. 化学反应历程的试题：
（1）突破化学键数目的变化
（2）注意产物、中间体、催化剂、过渡态的区别
（3）掌握“两能”，即能量变化和活化能。
6. 有机实验：明原理、知仪器、据副反应判杂质、除杂质、算产率。
7. 实验题的认知模型：（1）知识线：试剂与仪器的选择使用
能力线 ： （2）原理线：物质制备与性质检验、计算
（3）细节线：实验现象的分析与描述
（4）素养线：实验方案的设计与评价（批判精神和创新意识）
8. 分析流程题的思维模型：
[操作线具体解读]
（1）原料预处理：表面处理、浸出、煅烧、焙烧、灼烧
（2）反应条件：温度和pH。控制温度的考向：从物质性质（热稳定性、水解、
氧化还原性、溶解性、熔沸点、挥发性、胶体聚沉等）和反应原理（速
率、平衡、催化活性、副反应等）
（3）物质分离提纯方法：结晶法、沉淀法、萃取与反萃取、离子交换树脂法、
电解法
9. 流程转化线分析四跟踪：元素、价态、环境、用量。
四个跟踪即“思维的可视化”：从原料出发将各个“工序”中元素的存在形式进行“可视化”，推断出流程中的物质变化、抓住化学反应、物质的分离提纯可快速作答。
六、培养获取信息的能力，提升素养意识
获取信息的能力包含：阅读信息、获取信息、加工信息、应用信息
（1）阅读信息：敏锐地捕捉、缜密地思考、获取信息、解读信息、将生活语言“翻译”成专业术语、文图转换能力（数学的数形结合）；
（2）获取信息：运用比较、观察、实验、查阅资料等手段；
（3）加工信息：运用比较、分类、归纳、概括等方法。
（4）应用信息的方法包括：归纳提炼、类比迁移（2019年新课标卷I MgCu2的拉维斯结构）、知识迁移、寻找隐含的信息（2019年新课标卷I 原理题：水煤气变换图像）、分析推理（2020卷III双氢键）。
七、高质量的试题，提升团队意识
发挥团队成员的集体智慧，编辑高质量、具有时效性的试题，包括早自习、周测及自主餐，均衡营养，全面发展。 周测要达到的效果是：既能激发学生学习激情与动力，又要使学生充分认识到自身存在的不足。
高质量试题的评价标准：（1）内容和难度与高考题匹配（2）注重知识整合，创设问题情境（3）关注基础性，应用性，综合性和创新性。
高效复习，精准备考离不开刷题，但绝不是机械刷题，而是智慧刷题。
刷题的三种境界：（1）会做一个题，只看数量，不顾质量，不反思，不整理。（2）会做一类题，反思归纳，提升，回归教材，查缺补漏。（3）会编一道题，揣摩命题的特点，预测命题的趋势。解决问题的能力逐步提升。
八、典型题型的备考策略
1-1.[2019浙江4月选考]室温下，取20 mL 0.1 mol·L 1某二元酸H2A，滴加0.1 mol·L 1 NaOH溶液。已知：H2A H+＋HA ，HA H+＋A2 。下列说法不正确的是
A．0.1 mol·L 1 H2A溶液中有：c(H+)－c(OH )－c(A2 )＝0.1 mol·L 1
B．当滴加至中性时，溶液中c(Na+) ＝ c(HA )＋2c(A2 )，用去NaOH溶液的体积小于10 mL
C．当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有：
c(A2 )＝c(H+)－c(OH )
D．当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有：
c(Na+)＝2c(HA )＋2c(A2 )
【案例1.双纵坐标或双横坐标】→研做高考题的重要性
不完全强也不完全弱
B
明坐标、定物质、判强弱、写守恒、算常数
C
明坐标、定物质、判强弱、写守恒、算常数
CD
明坐标、定物质、判强弱、写守恒、算常数
C
2021liaoning
2021辽宁
H2A
HA-
A2-
双纵或双横坐标，它涉及的影响因素多，变量关系复杂，信息综合性强，用好控制变量思想。
案例2.流程题的备考策略
考查功能：工艺流程是高考中考查核心素养的多功能题型，综合考查学生获取信息、迁移应用、分析和解决问题的能力。
复习工具：元素周期表、金属活动性顺序表、酸碱盐的溶解性表简称为“三表”，是学习化学的三大工具，更是思维的工具。在三表中体现了核心概念，使研究的对象和化学理论形成良好的互动。
化工生产理念：多快好省绿→产率高、速率快、产品纯度高、成本低、循环利用、无污染
2022年工艺流程题情境素材和考查元素汇总
[2022·湖南]
[2022·山东]
2-1 关注核心元素
[2022·辽宁]
[2021·福建]
2-2 知识梳理——工艺流程的常见实体要素
2-3
2-4 反应条件、分离提纯总结 （1）pH调控处理
(2)控制温度
的目的：
①催化剂的活性
②考虑反应速率和物质转化率的问题
③考虑物质的热稳定性或加速氧化或挥发
④避免副反应的发生
(3)【解题模型】结晶类型总结
a、获得稳定、不带结晶水、溶解度随温度变化不大的溶质（如从NaCl溶液中获得NaCl ）：
蒸发结晶 ( 蒸发至大部分晶体析出即停止加热)
b、获得溶解度随温度变大、易氧化、易分解、含结晶水的溶质
（如：莫尔盐中获得【—(NH4)2Fe(SO4)2 ·6H2O】
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
（蒸发至溶液表面出现结晶膜即停止加热）
d、多种溶质获得溶解度变化小的【NaCl(多)和KNO3(少)混合溶液中获得NaCl】
蒸发(浓缩)结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
c、多种溶质获得溶解度变化大的【NaCl(少)和KNO3(多)混合溶液中获得KNO3】
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
趁热过滤的目的：防止其余晶体因冷却而析出。
【2021山东，17】工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7 2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题：
(1)焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是___。
Fe2O3
NaAlO2 Na2SiO3
Na2CrO4
Na2SO4
Na2CrO4
Al(OH)3 H2SiO3
H2SO4 Na2SO4
Na2Cr2O7
Na2SO4
H2SO4
Na2Cr2O7
增大反应物的接触面积，加快反应速率。
科学态度与社会责任
证据推理与模型认知
2-5模型解读
(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol L-1时，可认为已除尽。
中和时pH的理论范围为_________；酸化的目的是____________；
4.5~9.3
证据推理与模型认知
使CrO42-转化为Cr2O72-
变化观念与平衡思想
2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O
PH=4.5 Al3+ Al(OH)3
PH=9.6 Al(OH)3
[Al(OH)4]-
PH=9.3 H2SiO3 SiO32-
有Na2Cr2O7析出
H2SO4
宏观辨识与微观探析
阳
Na+
分析与推测能力——证据推理与模型认知
科学态度与社会责任
【模型应用解读】
转化线：原料是铬铁矿、含铝硅氧化物等杂质，核心反应就是原料跟纯碱、氧
气焙烧，目标产物是制备重铬酸钠的晶体
操作线：没有原料的预处理，反应条件是焙烧，分离提纯是过滤、蒸发结晶、
冷却结晶。
理论线：中和时pH的理论范围、电解池反应原理、离子交换膜的选择
四跟踪：元素、价态、环境、用量
[必备知识]（1）物质转化与应用：铁、铬、铝、硅等元素及其化合物的性质和变化
（2）反应变化与规律：PH、外界条件对平衡移动的影响，电解池的工作
原理的应用（3）实验原理与方法：逆流原理、实验的基本操作。
[关键能力]（1）信息获取与加工能力（2）分析与推测能力（3）逻辑论证能力
（4）理解与辨析能力（5）批判性的思维能力
[核心素养]证据推理与模型认知、科学探究与创新意识 、科学态度与社会责任
2-6 备考策略——流程设问新亮点
1.[2020新课标Ⅰ]26（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为为 ， 随滤液
②可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、___________，以及部分的___________。
（引入Mn2＋容易忽略、部分沉淀）
2.[2020·山东新高考]16(3)滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到________操作中。（深度考查循环使用）
3.[2020·全国卷Ⅲ]27(3)“转化”中可替代H2O2的物质是_______。
若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，
“滤液③”中可能含有的杂质离子为_____。
（结构不良问题，考查批判性思维）
特别关注：
1.信息优先：准确解读，科学应用（物理、化学性质）
2.铵盐浸取：针对Fe2O3、Al2O3有三种情况：不溶（2019新课 标Ⅰ）、转为氢氧化物、转为可溶盐（2021全国乙卷26）
3.配合物：先沉淀后转溶，元素与结构融合
4.萃取和反萃取：针对无法通过调pH或加沉淀剂达到分离目的离子，
如Co2+、Ni2+、Cu2+等
5.真实情境：离子没有完全沉淀（2020课标卷Ⅰ）
6.抽滤：快速过滤，不能过滤沉淀颗粒小或胶状沉淀
萃取与反萃取的原理
1．溶剂萃取简称萃取——利用溶质在两种不相溶的液体之间的溶解度或者分配差异，达到分离和富集的目的。经过反复多次萃取，可将大部分化合物提取出来。 2．反萃取和洗脱——与萃取过程相反，用一定的酸、碱或盐溶液把金属从有机相中再次返回到水相中的过程。
例如：采用某萃取剂萃取水溶液中的 Cu2+，萃取过程可以简单地用方程式表示如下：
正反应为萃取过程。向反应体系中加相应酸，反应逆向移动，Cu2+被释放出来，萃取剂获得再生，可以重复使用，这个过程就是反萃取。
“反萃取”应用
用反萃取法将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来。
在“海带提碘”的实验中，通常以 CCl4 为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。那么，如何将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来呢？要解决这一问题，可以采用反萃取法，具体步骤如下：
反萃取过程中，碘单质与浓 NaOH 溶液 发生反应的化学方程式为：
水层加入 45%的稀硫酸，发生反应的化学方程式为：
【试题说明】本试题反应Ⅱ操作②，这一步是利用有机溶剂RH进行萃取。萃取时，它能与铜离子生成金属螯合物，使铜被萃取，并析出氢离子。其反应可用下式表示：
Cu2+(水相）+2RH（有机相） CuR2(有机相）+2H+（水相）
所得的有机层溶有CuR2。反应Ⅲ加稀硫酸，经过操作③在强酸性介质中，上述平衡向左移动，即螯合物的金属离子将会由有机相转入水相，有机相能获得再生，这叫“反萃取”，获得有机层和硫酸铜溶液。这一步就是反萃取。
（2015年天津）某化学小组模拟湿法技术，利用废旧印刷电路板，探究回收铜和制取胆矾的实验，设计流程简图如图。
布氏漏斗
抽（吸）滤瓶
安全瓶
工艺流程题命题特点是创设生产、生活或学术探索情境，重点考察学生分析与推测;题目是元素化合物知识的深入考察和综合测评;命题意图是拓展元素化合物知识的宽度和实验思维的角度与深度，考察学生化学的学科素养，提升关键能力;工艺流程命题的考察视角与策略:（1）原料预处理措施（2）核心反应原理的书写（3）物质的分离操作（4）条件控制的选择（5）相关的计算。
题海无边，能力为浆，思维是岸，应该由“题海战术”转为“题模战术”。习题要精选，重视选择那些有真实情境做载体的题目，选择对建立认知模型、解题模型有典型引领作用的例题和习题，训练学生熟练运用模型，运用必备知识，提升关键能力和核心素养。因此，精选典型的新颖的题目是前提，基于证据落实的过程分析是手段，形成高效的解题能力才是最终的目。
高考备考教师要做到“心中有标准”“脑中有真题”“手中有教材“眼中有学生”。二轮专题复习纵横联系、系统归纳，以培养关键能力，落实核心素养为目标；让化学回归现实，让知识融入生活，让科技走进试题，让素养走进课堂，让能力助力高考！
知其然
知其所以然
知其所以“用”
4
会解题
3
会解决问题
2
会解决真实情境下的问题
1
会解决真实情境下的复杂问题
把握学科素养的“核心”
像谷爱凌一样坚持热爱！
像高亭宇一样永不止步！
像苏翊鸣一样脚踏实地！
像徐梦桃一样永不言弃！
像齐广璞一样超越自己！
用“冬奥精神”与大家共勉：

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