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人教版高中化学必修第二册
第五章 第一节 第一课时
二氧化硫
学习目标
1.通过实验探究、思考交流，从硫、二氧化硫的属类及硫元素化合价角度，了解二氧化硫的性质及主要用途，初步建立可逆反应的概念，体会性质决定用途的核心理念。
2.通过对比分析，结合真实情境中的应用实例和实验探究，理解SO2的酸性、漂白性及强还原性。知道三氧化硫的物理性质及化学性质，并能正确书写相关化学方程式。
个人预学
1.二氧化硫的物理性质
2.二氧化硫的化学性质
教师导学 二氧化硫的分子模型
二氧化硫
V字型的极性分子
同伴助学 实验探究二氧化硫的性质
【实验5-1】把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的变化情况。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度。
同伴助学 实验探究二氧化硫的性质
实验操作 实验现象 实验结论
pH试纸_____
变红
SO2的水溶液显酸性
液面迅速 ，
最后充满试管。
上升
SO2 溶于水
易
——体积比1:40
教师导学 二氧化硫的物理性质
颜色
状态
密度
气味
无色
气体
比空气大
刺激性气味
溶解性
易溶于水
1：40
同伴助学 二氧化硫的化学性质
与水反应
二氧化硫溶于水时可与水反应生成亚硫酸
H2SO3
SO2
+
H2O
可逆反应
(中强酸)
向生成物方向进行的反应——正反应
同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应
向反应物方向进行的反应——逆反应
可逆反应
亚硫酸电离
H2SO3
HSO3-
H+
+
SO32-
H+
+
HSO3-
训练验学
2.下列反应不属于可逆反应的是（ ）
A．Cl2+H2O HCl +HClO
B．2H2+O2 2H2O
C．SO2+ H2O H2SO3
D．CO2+ H2O H2CO3
电解
点燃
B
教师导学 二氧化硫的化学性质
具有酸性氧化物的通性
SO2+H2O H2SO3
(2)+ 碱性氧化物→对应价态的盐
(3)+碱→盐+水
(1)+ 水→对应价态的酸
SO2+ CaO = CaSO3
(4)与盐的反应
SO2+ Na2SO3+H2O = 2NaHSO3
SO2+ CaSO3+H2O = Ca(HSO3)2
原理：SO2+H2O+ 2NaHCO3 = Na2SO3+2H2O+CO2 强制弱
除去CO2中的SO2，可用饱和NaHCO3溶液
SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O
SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
所以应该注意：使澄清石灰水变浑浊的气体除CO2外，还可能是SO2 。
（燃煤污染的治理—— 钙基固硫法)
燃煤烟气中含有SO2，为了减少它的污染排放，
我们通常在燃煤中添一定量的生石灰（或石灰石）。
同伴助学 硫的氧化性与还原性
SO2既有氧化性，又有还原性。
S
-2
S
0
S
+4
S
+6
→
←
→
←
→
←
H2SO4+2HCl
2SO3
3S+2H2O
同伴助学 实验探究二氧化硫的性质
【实验5-2】用试管取2 mL上述实验中得到的溶液，向其中滴入 1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。
二氧化硫的水溶液
同伴助学 实验探究二氧化硫的性质
实验操作 实验现象 实验结论
【实验5-2】用试管取2 mL上述实验中得到的溶液，向其中滴入 1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。
加入品红后，溶液变成_______，振荡后_________________，再加热溶液_______________
溶液红色褪去
恢复红色
红色
SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定
同伴助学 实验探究二氧化硫的性质
漂白性
二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质。这些无色物质若加热，容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
通入SO2
通入Cl2
溶液很快变成红色，但不褪色
溶液立即变红，随后褪色
褪色
溶液恢复红色
溶液不恢复红色
品红
溶液
褪色
通入SO2
通入Cl2
加热
加热
紫色石
蕊溶液
教师导学 漂白性拓展
类型 原理 特点 举例
氧化型 漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色 （化学变化） (永久漂白，不可逆的) Ca(ClO)2、HClO、ClO2、H2O2、O3等
化合型 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色（化学变化） (暂时漂白，加热可逆的) 二氧化硫等
吸附型 有些固体物质疏松、多孔，可以吸附有色物质，使之失去原来的颜色 （物理变化） (永久漂白) 活性炭、胶体等
教师导学 二氧化硫的化学性质
（弱）氧化性
二氧化硫与硫化氢： SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
将SO2通入KMnO4(H+)/氯水/溴水中，观察到溶液颜色褪去。
Cl + SO + 2H2O == H2SO4 + 2HCl （黄绿色褪去）
结论：
SO2使高锰酸钾/氯水/溴水的颜色褪去，
不是因为其漂白性，而是因为SO2的还原性。
5SO2＋2KMnO4＋2H2O == K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 （紫红色褪去）
Br2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HBr （橙色褪去）
教师导学 二氧化硫的化学性质
还原性
教师导学 实验室制取SO2原理
下节课学
教师导学 SO2用途
漂白剂
食品添加剂
教师导学 资料卡片
食品中的二氧化硫
食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。尽管二氧化硫在蜜饯、干果、食糖、果酒等食品的加工中起着重要作用，但如果使用不当就有可能造成食品中二氧化硫的残留量超标，从而对人体健康造成不利影响。
三、三氧化硫
教师导学 三氧化硫的性质
1.物理性质：
2. 化学性质：酸性氧化物的通性
①与水反应：
②与碱性氧化物反应：
③与碱反应：
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，
常温下为无色液体，标况下为无色固体
SO3＋H2O=H2SO4（放出大量热）
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
SO3+CaO=CaSO4
标准状态下1mol SO3所占的体积为22.4L。
判断：
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课堂总结

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