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第九单元　溶液
学业要求:根据《义务教育化学课程标准(2022年版)》描述编写
能从定性和定量的视角,说明饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的含义;
能进行溶质质量分数的简单计算;
能根据需要配制一定溶质质量分数的溶液;
能利用物质的溶解性,设计粗盐提纯、水的净化等物质分离的方案。
溶液的形成(5年3考)
溶液 定义 组成 特征
一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物 溶质和溶剂[m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)] 均一、稳定的混合物
成分 定义 种类 判断方法
溶质 被溶解的物质 溶质可以是固体、液体、气体 液体与液体互溶时,一般量多者为溶剂,量少者为溶质,有水存在时,水一般为溶剂
溶剂 能溶解其他物质的物质 液体、气体
与溶解性的关系 不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同,同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同
(1)溶液一定是混合物,均一、稳定的液体不一定是溶液,如纯净的水不是溶液。
(2)溶液不一定是无色的,如CuSO4溶液是蓝色的,KMnO4溶液是紫红色的。
(3)同一物质在不同溶剂中的溶解性不同,不同物质在同一溶剂中的溶解性也不同。
溶解时的吸热或放热现象(5年2考)
(1)放热:有些物质在溶解时会使溶液温度升高,
如　 　、浓　 　等。
(2)吸热:有些物质在溶解时会使溶液温度降低,如
　 　等。
(3)吸、放热不明显:有些物质在溶解时无明显的温度变化,如　 　等。
NaCl
NaOH
H2SO4
NH4NO3
　氧化钙(CaO)加入水中也能使溶液温度升高,但不是因为溶解放出热量,而是因为氧化钙和水反应生成Ca(OH)2的过程中放出热量。
乳化(5年2考)
1.乳浊液:不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴分散到液体里形成的混合物。乳浊液不稳定,静置后会分层。
2.乳化剂:能使乳浊液稳定性增强的物质。
3.乳化现象:洗涤剂等乳化剂使植物油等在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层。洗涤剂所起的作用叫乳化作用,用洗涤剂去油污即利用了洗涤剂的乳化作用。
饱和溶液和不饱和溶液(5年3考)
　　1.定义:在一定　 　下,向一定量　 　里加入某种溶质,当溶质　 　继续溶解时,所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液;还　　继续溶解的溶液,叫作这种溶质的不饱和溶液。
能
温度
溶剂
不能
(1)只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”,溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
(2)某物质的饱和溶液对该物质饱和,即只是不能溶解该物质,但还可以溶解其他物质。
(3)饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液。
2.判断
(1)充分搅拌溶解后,若还有未溶解的溶质,则所得溶液一定为该溶质的饱和溶液。
(2)若无未溶解的固体,保持温度、溶剂的量不变,向溶液中加入少量该溶质,若不溶解,则为该溶质的饱和溶液,反之则为不饱和溶液。
(3)改变温度或蒸发溶剂析出晶体后的溶液一定为该溶质的饱和溶液。
3.相互转化
(1)对大多数溶解度随温度升高而增大的物质,不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法如下:
(2)对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2],上述过程中温度的改变方向相反。
4.结晶
(1)定义:溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。
(2)方法:蒸发结晶适用于溶解度受温度影响不大的物质,如NaCl;降温结晶(冷却热的饱和溶液)适用于溶解度受温度影响大的物质,如KNO3。
　　　溶解度及溶解度曲线(5年5考)
1.固体物质溶解度
(1)定义:在一定温度下,某固态物质在　 　溶剂里达到
　 　状态所溶解的　 　。
(2)概念中的四要素:①一定温度　②100 g溶剂　③饱和状态　④溶质质量

质量
100 g
饱和
　(3)固体溶解度(20 ℃时)与溶解性的关系:
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10
　(2)影响因素:
内因:溶质、溶剂的性质
外因:主要是温度(温度越高,大多数物质的溶解度越大)
2.气体的溶解度
(1)定义:在压强为　 　和一定温度时,某气体在1体积水里达到　 　状态时溶解的气体体积。
饱和
101 kPa
(2)影响因素
内因:溶质、溶剂的性质
外因:温度——气体的溶解度随温度升高而　 　。
压强——气体的溶解度随压强增大而　 　。
增大
减小
3.溶解度曲线
(1)定义:物质的　 　随　 　变化的坐标曲线。
(2)溶解度曲线的意义
温度
溶解度
内容 意义
曲线 表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度变化的趋势
点 曲线上的点 表示某物质在对应温度下的溶解度(如上图M点表示t2 ℃时a物质的溶解度为50 g)
两条曲线交点 表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等(如上图P点表示t1 ℃时a、c两种物质的溶解度相等,都为20 g)
曲线下方的点 表示溶液是对应温度下该溶质的不饱和溶液(如上图N点处于b物质溶解度曲线的下方,该点对应的溶液是t2 ℃时b物质的不饱和溶液)
曲线上方的点 表示按此组成配制的溶液中溶质有剩余,得到的是对应温度下该溶质的饱和溶液(如上图N点处于c物质溶解度曲线的上方,该点对应的溶液是t2 ℃时c物质的饱和溶液,且c物质有剩余)
(3)溶解度曲线的变化规律
①陡升型　大多数固体物质的溶解度随温度的
　 　,表现在曲线坡度陡增,如KNO3等。
②缓升型　少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小,表现在曲线坡度平缓上升,如NaCl。
③下降型　极少数固体物质的溶解度随温度
　 　,表现在曲线坡度下降,如Ca(OH)2。
升高而减小
升高而增大
(4)溶解度曲线的应用
①查出某种物质在某温度时的溶解度;
②比较不同物质在同一温度时的溶解度大小;
③可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小;
④可以看出物质的溶解度随温度变化的规律;
⑤根据溶解度曲线确定某物质的饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方式;
⑥判断结晶的方法。
溶液的浓度(5年5考)
1.溶质的质量分数定义:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。用于表示溶液的浓度,通常以百分数表示。
2.计算公式
溶质的质量分数=×100%;饱和溶液中溶质的质量分数表达式为×100%
重难点、固体的溶解度及溶解度曲线
甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
C
A.甲和乙两种物质的溶解度相等
B.t1℃时甲溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10
C.t2℃时,在100 g水中加入50 g乙物质能得到该物质的饱和溶液
D.将t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃(溶剂量不变),所得溶液的溶质质量分数大小关系为甲　=　(选填“>”、“<”或“=”)乙
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小。
A.不知道温度范围,不能比较两种物质溶解度大小;B.t1℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10,如果不是饱和溶液,则不能得出其质量比;C.t2℃时乙的溶解度小于50 g,在100 g水中加入50 g 乙物质能得到该物质的饱和溶液;D.饱和溶液的溶质质量分数=×100%,溶液中溶质质量分数=×100%,t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等,此时饱和溶液的溶质质量分数相等,将溶液升温至t2℃(溶剂量不变),甲、乙都变成不饱和溶液,溶质质量分数都不变,所得溶液的溶质质量分数仍相等。
1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯②中的上层清液属于　 　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)烧杯①中溶解的溶质是　 (写化学式)。
(3)将t1℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液,需加水　 　g。
50
饱和
　KCl
(4)关于图1中烧杯内的物质,下列说法正确的是　 　(填字母)。
A.烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B.蒸发一定量的水,两烧杯中都一定有固体析出
C.将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中一定还有剩余固体
AD
D.将温度升高到t2℃,两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
【解析】 (1)由图可知,烧杯②底部有固体剩余,所以上层清液属于饱和溶液。(2)t1℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,烧杯①中固体全部溶解,烧杯②中有固体剩余,则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾。(3)t1℃时,硝酸钾的溶解度是25 g,将50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液,需加水的质量为-50 g=50 g。(4)由题意可知,相同溶剂时,烧杯
①中溶解的溶质更多,所以烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数;蒸发一定量的水,烧杯①中不一定有固体析出;将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,溶剂质量增大一倍,烧杯中不一定还有剩余固体;将温度升高到t2℃,硝酸钾、氯化钾的溶解度相等,烧杯②中固体会全部溶解,则两烧杯中溶质质量、溶剂质量相等,所以两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等。
溶解度曲线考点总结
1.溶解度曲线上的点、上下方的点、交点的意义
(1)曲线越陡峭表明该物质的溶解度受温度的影响越大。
(2)曲线上的点:表示溶质在该温度下的溶解度。此时的溶液为饱和溶液。
(3)曲线上方的点:表示加入溶质后形成饱和溶液,并有固体剩余。
(4)曲线下方的点:表示加入溶质后,全部溶解形成不饱和溶液。
2.溶解度大小的判断
比较某温度下,不同物质的溶解度大小时,先找准横坐标表示温度的点,再找到相对应的纵坐标的位置,位置越高,表明此物质的溶解度越大。
3.溶解度随温度的变化趋势
从左往右看,曲线呈上升趋势表明该物质的溶解度随温度的升高而增大;呈下降趋势表明该物质的溶解度随温度的升高而减小;曲线越陡峭表明该物质的溶解度受温度的影响越大,越平缓表明该物质的溶解度受温度的影响越小。
4.根据溶解度曲线判断物质结晶的方法
(1)明确要获得什么物质。
(2)根据该物质的溶解度曲线特点判断结晶方式。
①陡升型:采用降温结晶(冷却热饱和溶液)。
②缓升型:采用蒸发溶剂结晶。
5.改变温度时溶液中相关量的变化
(1)物质的溶解度随温度升高而增大。
①若将饱和溶液降低温度,由于析出晶体,溶液中溶质质量减小,溶剂质量不变,因此溶质质量分数变小。
②若将饱和溶液升高温度,饱和溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质、溶剂质量均不变,因此溶质质量分数也不变。
(2)物质的溶解度随温度升高而减小。改变温度时,溶液中溶质、溶剂、溶液的质量,溶质质量分数变化情况与上述分析相反。

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