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(共43张PPT)
第三单元　物质构成的奥秘
学业要求:根据《义务教育化学课程标准(2022年版)》描述编写
能说明分子、原子、离子的区别和联系,能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象;
能依据化学反应过程中元素不变的规律,推断反应物或生成物的元素组成;
能基于真实情境,从原子、分子的视角分析有关物质及其变化的简单问题,并作出合理的解释和判断。
构成物质的粒子(5年5考)
粒子 分子 原子
概念 由分子构成的物质中,分子是保持物质　 　的最小粒子 原子是　 　中的最小粒子
特征 分子、原子的体积和质量都　 　;分子、原子之间有一定的　 　,且分子、原子之间的间隔受热　 　,遇冷 　 　;分子、原子在不停地　 　,且温度越高,运动速率　 　 化学性质
化学变化
很小
间隔
增大
减小
运动
越快
构成物质 可直接构成物质
用分子的观点解释物理变化和化学变化 由分子构成的物质在发生物理变化时,只是分子之间的间隔发生了变化,分子本身不变;由分子构成的物质在发生化学变化时,分子本身发生了变化,变成了别的物质的分子
本质区别 在化学变化中,分子可以再分,而原子不能再分
联系 　 　分裂成原子,　 　重新组合成新的分子
分子
原子
原子的结构(5年4考)
1.原子是由居于原子中心的带　 　电的　 　和带负电的　 　构成的;原子核是由　 　和　 　两种粒子构成的。每个质子带一个单位的　 　,中子　 　,所以原子核所带的正电荷数等于核内　 　。
质子数
正
原子核
核外电子
质子
中子
正电荷
不带电
2.原子中的等式:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
3.原子核内的质子数不一定等于中子数。
4.原子核内的质子数决定原子的种类。
5.不是所有的原子都含有中子。
　质子和中子的质量近似相等,电子的质量相比于质子和中子要小得多,原子的质量主要集中在原子核上;氢原子核内不含中子;原子中质子数不一定等于中子数。
离子(5年5考)
1.离子的概念:带电荷的　 　或　 　叫
　 　。
2.在化学反应中,为了达到相对稳定结构,金属元素容易
　 　电子,这时质子数　 　核外电子总数,使参加反应的原子带正电;非金属元素容易　得到　电子,这时质子数
　 　核外电子总数,使参加反应的原子带　 　。
负电
原子
原子团
离子
失去
大于
小于
3.带正电的原子或原子团叫　 　离子,带负电的原子或原子团叫　 　离子。
4.离子符号中数字的意义:
5.离子符号的书写:先写元素或原子团符号,然后在符号右上角先标电荷数值(数值为“1”时省略),后标正负号。
阴
阳
原子团形成的离子符号:
铵根:N　　 碳酸氢根:HC　　 氢氧根:OH-　　　
硝酸根:N 高锰酸根:Mn氯酸根:Cl
碳酸根:C 硫酸根:S 亚硫酸根:S
锰酸根:Mn 磷酸根:P

核外电子排布(5年5考)
1.在含有多个电子的原子中,电子的能量是不同的,能量低的离核较近,能量高的离核较远。通常把电子离核运动的区域称为电子层。原子核外电子是分层排布的。原子结构示意图可以方便地表示原子核外电子的排布。
2.核外电子的排布规律
(1)已知元素的原子核外电子层数最少的有一层,最多的有七层。
(2)第一层最多容纳　　个电子,第二层最多容纳　 　个电子,每层最多容纳2n2(n代表电子层数)个电子。
(3)最外层不超过　　个电子(只有一个电子层时不超过2个)。
8
2
8
3.原子结构示意图:如
(1)小圆圈和圆圈内的数字分别表示
　 　。
(2)弧线表示　 　。
(3)弧线上的数字表示　 　。
该电子层上电子的个数
原子核、核电荷数
电子层
相对原子质量(5年5考)
1.相对原子质量是指　 ,
　。
2.相对原子质量不是原子的实际质量,它的单位是“1”,往往省略。
3.相对原子质量在数值上约等于质子数+中子数。
4.我国科学家　 　为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献。
张青莲
以一种碳原子质量的1/12为标准
其他原子的质量与它相比所得到的值
元素(5年5考) 　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　
1.元素的概念:元素是
　 　的总称。
具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子
2.①地壳里各种元素的含量从高到低的前五位是
　 　;地壳中含量最多的非金属元素是
　 　;地壳中含量最多的金属元素是　 　。②生物细胞中含量最多的元素是　 　;人体内含量最多的金属元素是
　 　。③空气中含量居前两位的元素是　 　;空气中含量最多的物质是　 　。
铝
氧、硅、铝、铁、钙
氧
N2
氧
钙
N、O
3.分子、原子、离子、元素和物质之间的关系:
4.书写元素符号时要注意:由一个字母表示的元素符号要大写;由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写。(一大二小)
5.元素符号表示的意义:
①表示某种元素;②表示某元素的一个原子,如O既表示氧元素,又表示一个氧原子;③部分元素符号还可以表示该物质:如金属元素、稀有气体元素、部分固态非金属元素。
6.元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
7.元素周期表编制者为俄国科学家　 　。元素周期表共　 　个横行、　 　个纵行。每一个横行叫作一个
　 　,共有　 　个周期。每一个纵行叫作一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族),共有　 　个族。
16
门捷列夫
7
18
周期
7
元素周期表与原子结构的关系:
①同一周期的元素原子的电子层数相同,电子层数=周期数。
②同一族的元素原子的最外层电子数相同。
原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数
同一周期的原子,电子层数相同、核内质子数从左到右依次增加、最外层电子数依次增加;同一族的原子,最外层电子数相同、电子层数从上至下依次增加,化学性质相似(氢、氦除外) 。
　8.根据元素周期表能得到的信息:左上角的数字表示
　 　,字母表示　 　,汉字表示　 　,下方的数字表示　 　。
元素名称
原子序数
元素符号
相对原子质量
重难点一、用微粒的观点解释宏观现象
从分子的角度分析并解释下列事实,错误的是 ( )
A.墙内开花墙外香——分子在不断地运动
B.1滴水大约有1.67×1021个分子——分子很小
C.将氮气制成液氮,体积变小——分子体积变小
D.过氧化氢分解生成水和氧气——分子种类发生改变
C
　分子的基本性质:①分子的质量和体积很小;②分子在不断地运动;③分子之间有间隔;其中分子运动速率和分子的间隔均受温度影响。此外,由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子,即分子种类改变,化学性质也将发生变化。C项,氮气制成液氮,物质状态发生改变,微观上是由于分子间隔变小,不是分子体积变小。
下列关于宏观事实的微观解释中,错误的是 ( )
A.10 mL水与10 mL酒精混合,总体积小于20 mL——分子体积变小
B.碘固体、碘蒸气均可使淀粉变蓝——同种分子的化学性质相同
C.自然界中水的天然循环——水分子不断运动且分子间的间隔发生改变
D.水银温度计示数升高——温度升高,原子之间的间隔变大
A
【解析】 A.10 mL水与10 mL酒精混合,总体积小于20 mL,是因为分子之间有间隔,错误;B.碘固体、碘蒸气均由碘分子构成,同种分子的化学性质相同,因此都能使淀粉变蓝,正确;C.自然界中水的天然循环是因为水分子不断运动,水的状态也发生改变,分子间的间隔发生改变,正确;D.水银温度计示数升高,是因为温度升高,汞原子之间的间隔变大,正确。
分子的性质与宏观现象的关系
分子的性质 宏观现象
分子的质量、体积很小 某物质由数量巨大的分子构成,物质的微观粒子需要借助扫描隧道电子显微镜观察
分子在不断运动(温度升高,分子运动速率加快) 物质扩散、溶解、挥发
分子之间有间隔(温度升高,分子间隔增大,但分子体积不变) 两种液体混合后总体积减小;气体物质易被压缩;物质的三态变化、热胀冷缩现象
物质的分子构成相同,化学性质相同;分子构成不同,化学性质不同 同种物质(不同状态)的化学性质相同,不同种物质的化学性质不同
重难点二、原子或离子结构示意图
稀土金属钇的氧化物——氧化钇(Y2O3)广泛应用于航空航天领域。钇的原子结构示意图如图所示,下列有关钇的说法不正确的是 ( )
A.n的值为9
B.钇的相对原子质量为39
C.钇在元素周期表中位于第五周期
D.钇原子在化学反应中易失去电子
B
　在原子中,原子序数=质子数=核外电子数。根据质子数等于核外电子数,可得39=2+8+18+n+2,算出n的值为9;元素所在的周期数则等于该原子的电子层数,因为钇原子有五个电子层,所以钇元素在第五周期;此外,原子的最外层电子数会影响元素的化学性质,一般最外层电子数<4,易失去电子,最外层电子数>4,易得到电子。
三种微粒的结构示意图如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.①和②的化学性质相似
B.它们表示三种元素
C.表示相对稳定结构的是②和③
D.表示阳离子的是②
C
①　 　②　 ③
【解析】 A.决定元素化学性质的是最外层电子数,最外层电子数相同,化学性质相似,②与③的化学性质相似,错误;B.质子数(或核电荷数)相同的一类原子归为一种元素,①②为同一种元素,图中共有2种元素,错误;C.②与③的最外层电子数为8,达到相对稳定结构,正确;D.②中质子数为8,电子数为10,质子数小于电子数,是阴离子,错误。
原子(或离子)结构示意图可提供的信息
(1)原子:质子数=电子数,m=2+8+18+n;
阳离子:质子数>电子数,m>2+8+18+n;
阴离子:质子数<电子数,m<2+8+18+n。
(2)元素的种类:
由质子数(或核电荷数)决定,质子数(或核电荷数)相同,属于同种元素,反之为不同种元素。
(3)元素的化学性质:
最外层电子数<4,易失去电子;
最外层电子数>4,易得到电子;
最外层电子数=8(当只有一个电子层时,最外层电子数=2)时,达到相对稳定结构;
最外层电子数相同,化学性质相似。
(4)周期数:
周期数等于原子的电子层数。需要注意的是,如果是离子,应先还原为原子,再计算电子层数。
重难点三、元素周期表中的一格
钛合金具有记忆效应,元素周期表中钛元素的某些信息如图所示。下列有关钛的说法错误的是 ( )
A.属于金属元素
B.原子序数为22
C.元素符号是Ti
D.相对原子质量为47.87 g
D
元素周期表一格中左上角为原子序数,右上角为元素符号,中间是元素名称,可以通过元素名称的偏旁确定元素种类(金属、非金属),下方是相对原子质量,单位为“1”(一般省略不写),不是“g”。
图1是元素周期表中硒元素的部分信息,图2是硒原子的结构示意图。下列说法错误的是 ( )
A.硒元素属于金属元素
B.硒原子的核内质子数为34
C.硒元素与氧元素的化学性质相似
D.硒原子在化学反应中容易得到电子
A
图1　
图2
【解析】 A.硒是“石”字旁,属于固态非金属元素,不是金属元素,错误;B.从元素周期表方格的左上角可知硒的原子序数是34,因为原子的质子数=原子序数,故其质子数m=34,正确;C.原子的质子数=电子数,34=2+8+18+n,可得n=6,因为硒的最外层电子数是6,氧原子的最外层电子数也是6,最外层电子数相同,化学性质相似,正确;D.硒原子的最外层电子数是6,在化学反应中,硒原子易得到2个电子形成相对稳定结构,正确。
元素周期表的一格提供的信息(以镁元素为例)
(1)原子中,原子序数=质子数=核电荷数=电子数。注意:中子数不一定等于质子数,中子数≈相对原子质量-质子数。
(2)元素符号
一个字母的元素,字母要大写;两个字母的元素,第一个字母大写,第二个字母小写。
(3)元素名称
金属元素:一般带“钅”字旁,金和汞也属于金属元素。
非金属元素:偏旁可以是“气”、“石”或“氵”。
(4)相对原子质量
相对原子质量单位为“1”(一般省略不写),不是“g”。

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