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(共34张PPT)
第十单元　酸和碱
必做实验7　常见酸、碱的化学性质
【实验目的】1.比较常见酸的化学性质,认识其特征。
2.认识常见碱的一些化学性质。
实验 用品 实验仪器 试管、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、白色点滴板 实验药品 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、石灰水、镁条、锌粒、铜片、碳酸钠粉末、石灰石(或大理石)、生锈的铁钉、硫酸铜溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液等 实验内容 实验过程 实验现象 实验原理(化学方程式) 实验结论
(或微观实质)
酸的化学性质(稀盐酸、稀硫酸) 在白色点滴板的空穴里分别滴入几滴稀硫酸、稀盐酸,再分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 — 酸能使紫色石蕊溶液　 　,无色酚酞溶液　 　
取三支试管,分别放入适量镁条、锌粒和铜片,再加入适量稀盐酸(或稀硫酸) 镁条迅速消失,试管中出现大量气泡;锌粒与酸反应比镁慢,表面产生较多气泡;铜表面没有明显现象 　　 酸能与活泼金属(金属活动性
　 　 金属)反应生成
　 　
取一支试管,放入一枚生锈的铁钉,再加入适量稀盐酸(或稀硫酸) 铁锈　 ,　溶液　 　 　 酸能与金属氧化物反应生成
　 　
　紫色石蕊溶液变红,无色酚酞溶液无明显变化　
变红
不变色
在氢前面的
盐和氢气
盐和水
Mg+2HCl MgCl2+H2↑
(或Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑)　,
　Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
(或Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑)
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O]　
逐渐消失
由无色变为黄色
①在小烧杯中加入适量氢氧化钠溶液,并滴加2~3滴无色酚酞溶液,插入一根温度计; ②取胶头滴管吸取稀盐酸(或稀硫酸)逐滴加入上述小烧杯中,并用玻璃棒搅拌 ①溶液变　 　色;②溶液由　　色变为　 　色,温度升高 　 酸能与碱反应生成盐和水(微观实质):
取两支试管,分别加入适量碳酸钠粉末、石灰石固体,再加入适量稀盐酸(或稀硫酸) 碳酸钠粉末很快消失,试管中产生大量气泡; 石灰石逐渐减少,试管中产生气泡 　 　 　 酸能与某些盐反应生成新盐和新酸
红
红
无
NaOH+HCl NaCl+H2O(或2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O) 　
　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
(合理即可)　
(续表)
碱的化学性质(氢氧化钠、氢氧化钙) 在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入几滴石灰水、氢氧化钠溶液,再分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液　 　,无色酚酞溶液　 　 — 碱能使紫色石蕊溶液　　,无色酚酞溶液　 　
取两支试管,分别加入适量石灰水、氢氧化钠溶液,再向溶液中通入二氧化碳 澄清石灰水　 　, 氢氧化钠溶液 　 　 　 碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水
变蓝
变红
变浑浊
无明显变化
Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O　;
　2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O　
变蓝
变红
碱的化学性质(氢氧化钠、氢氧化钙)
①在小烧杯中加入适量氢氧化钠溶液(或氢氧化钙溶液),滴加2~3滴无色酚酞溶液,插入一支温度计;②取胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述小烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌 ①溶液 变　 　色 ②溶液 由　　色变为　 　色,温度升高 　 碱能与酸反应生成盐和水(微观实质):　
红
红
无
NaOH+HCl NaCl+H2O[或Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O]　
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　
取一支试管,加入2 mL硫酸铜溶液,再逐滴加入石灰水(或稀氢氧化钠溶液) 试管中　 　,溶液　 　 　 碱能与某些盐反应生成新碱和新盐
产生蓝色沉淀
由蓝色变为无色
CuSO4+Ca(OH)2
Cu(OH)2↓+CaSO4　
　[或2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4]　
【实验分析与评价】
1.用稀酸除去铁制品表面的铁锈,不能将铁制品长时间浸泡在酸溶液中,原因是
　Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O(或Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O),Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑(或Fe+2HCl FeCl2+H2↑)
化学方程式表示)。
2.实验室常用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳气体,不用稀盐酸和碳酸钠的原因是　 　。
【实验拓展】
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象,同学们设计了以下实验进行验证。
反应速率过快,不易控制
实验方案 实验装置 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 向两个相同的收集满二氧化碳的软塑料瓶内,分别迅速倒入　 　的浓氢氧化钠溶液和蒸馏水,立即旋紧瓶盖,振荡 倒入一定量浓氢氧化钠溶液的瓶子变瘪程度　 　,而倒入等体积的蒸馏水的瓶子变瘪程度 　 　 二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应
方案二 1.向装有5 mL浓氢氧化钠溶液的试管中通入一定量的二氧化碳;2.将上述溶液加热至气体不再生成;3.等试管冷却后,向试管中滴加稀盐酸 有气泡生成 等体积
大
小
【实验反思】方案一的优点是　 ,
　;方案二的优点是向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后加热至气体不再生成,排除了　 ,
　。
实验现象明显。通过比较、对照,使结论更具有说服力
实验操作简单易行
使实验更加完整
二氧化碳和水反应生成碳酸的干扰
常见实验6　中和反应实验
【实验目的】验证氢氧化钠与稀盐酸能发生反应;通过实验感受中和反应的能量变化。
实验 用品 实验仪器 烧杯、温度计、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管等
实验药品 氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液
实验装置
实验原理 　 　
NaOH+HCl NaCl+H2O
实验过程 实验现象 实验结论 微观实质
(1)在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,插入一支温度计 溶液变为　 　色 氢氧化钠溶液显碱性 　
(2)用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,并不断搅拌至溶液颜色恰好变为无色 温度升高,溶液由 　 　 氢氧化钠能与稀盐酸发生　 　且反应　 　热量 (3)取实验(1)所得的少量溶液于一支试管中,另取一支胶头滴管,向试管中加入1滴氢氧化钠溶液 溶液　 　 (4)用玻璃棒蘸取其中溶液,在酒精灯上加热至蒸干 　 　 红
红色变为无色
变红
有白色固体生成
中和反应
放出
氢离子与氢氧根离子结合生成水分子　
【实验分析与评价】
一、对于没有明显现象的反应,证明反应发生的思路有
　 　。上述实验(1)(2)说明了反应物　 　消失,实验(4)证明了有新物质　 　生成。
证明反应物消失、证明有新物质生成
氯化钠
氢氧化钠
二、为确认步骤(4)中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠,进行如下实验:
　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　
步骤 现象 结论
将白色固体溶于水形成溶液,分成两等份 向其中一份滴加CuSO4溶液,振荡、静置 无明显现象 　
向另一份滴加　　　溶液,振荡、静置 出现白色沉淀 白色固体是氯化钠
AgNO3
白色固体不是氢氧化钠 　
【实验拓展】
一、同学们在实验室中进行以下一系列实验,步骤1的操作中有错误,错误原因是　 ,
　;步骤3所得的无色溶液呈　 　;步骤4中所得晶体一定是
　 　。
氯化钠
氢氧化钠有腐蚀性且易潮解
不能直接放在纸上称量,应放玻璃器皿中
中性或酸性
　步骤1　　　　　 　步骤2　 步骤3　　　　 步骤4
二、中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况,得到图2和图3。
图1　　　 图2　　 　图3
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为
　 　。
(2)仪器A中溶液的溶质是　 　(填化学式)。
(3)图3中V的数值最接近　 　(选填“6”、“12”或“16”)。
12
NaOH+HClNaCl+H2O
HCl
(4)下列说法错误的是　 　(填字母)。
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
C
酸、碱与指示剂
1.(2022·江西)在“溶液酸碱性检验”活动中,测得校园土壤样品呈酸性,所记录的pH与下列数值最吻合的是 ( )
　　　　　 　　　　　 　　　　　
A.6 B.7 C.8 D.9
【解析】 土壤显酸性,pH小于7,故A正确。
A
2.(2020·江西)下列物质的溶液能使无色酚酞溶液变红的是 ( )
A.醋酸 B.氨水
C.蔗糖 D.　 　
B
氢氧化钠
3.(2023·江西)向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,烧杯中有关量的变化见下图,其中正确的是 ( )
C
【解析】 A.稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水,随着稀硫酸的加入,氧化铁的质量逐渐减少,当加入的稀硫酸达到一定质量时,氧化铁反应完全,固体质量减少为0,错误;B.稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水,随着稀硫酸的加入,溶液的质量不断增大,氧化铁反应完全后,继续加入稀硫酸,溶液的质量还是逐渐增加的,反应时溶液质量增加较快,反应结束增加较慢,错误;C.氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,反应过程中溶剂质量增加较快,完全反应后,随着稀硫酸的加入,溶剂的质量还是增加的,只是增加的较慢,图像先陡后缓,正确;D.氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,开始溶液中铁元素质量为零,随着稀硫酸的加入,溶液中铁元素的质量逐渐增加,氧化铁反应完全后,继续加入稀硫酸,溶液中铁元素的质量不再发生变化,错误。
4.(2023·江西)某班同学进行“有反应无明显现象的实验”主题复习。
(1)实验①:用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应,其中纸花变红的是　 　(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”),实验①的结论为　 　。
(2)实验②:证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是
　 　。
(3)实验③:向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液,振荡,未观察到明显现象,再打开弹簧夹并注入
　 　(填一种试剂),产生气泡,证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。
稀盐酸或稀硫酸
Ⅲ
二氧化碳能与水反应
溶液由红色变为无色
(4)验证无明显现象,反应已发生的思路一般有两种:a.反应物之一消失;b.有新物质生成。实验①②③中采用相同思路设计的是实验　 　。
①③
【解析】 (1)实验①:Ⅰ中水不能使紫色石蕊纸花变红,Ⅱ中干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊纸花变红,Ⅲ中二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊纸花变红色,实验①得出的结论为二氧化碳能与水反应。
(2)实验②中氢氧化钠溶液显碱性,使无色酚酞变红,加入稀盐酸,稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,当观察到溶液由红色变为无色,说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
(3)实验③中,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,振荡,未观察到明显现象,再打开弹簧夹并注入稀盐酸(或稀硫酸),稀盐酸(或稀硫酸)与碳酸钠反应生成二氧化碳,观察到产生气泡,证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。
(4)实验①是根据二氧化碳与水反应生成了酸性物质,酸性物质使紫色石蕊变红色;实验②是根据氢氧化钠的消失,溶液由红色变为无色,证明氢氧化钠与盐酸发生了反应;实验③是根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠,碳酸钠与稀盐酸或稀硫酸反应产生气泡,证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应;故采用相同思路设计的是实验①和③,均为根据新物质的生成来验证无明显现象,反应已发生。
图像分析与数据分析结合
4.1　实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.反应过程中有热量放出
B.30 s时,溶液中溶质为HCl和NaCl
C.60 s时,加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D.该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液中
D
【解析】 A.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,由图可知反应过程中温度升高,有热量放出,正确;B.由图可知30 s时溶液pH小于7,溶液显酸性,说明盐酸未完全反应,故溶液中溶质为HCl和NaCl,正确;C.由图可知60 s时,pH大于7,所以溶液显碱性,加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色,正确;D.根据pH图,反应前溶液显酸性,pH小于7,反应后溶液pH大于7,该实验是氢氧化钠加入稀盐酸中,错误。

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