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第十一单元　盐　化肥
学业要求:根据《义务教育化学课程标准(2022年版)》描述编写
能通过实验说明常见的盐的主要性质,并能用化学方程式表示;
能举例说明盐的?泛应用及性质与用途的关系;
能利用常见盐的性质,分析、解释一些简单的化学现象和事实;
能运用研究物质性质的一般思路与方法,从物质类别的视角,依据复分解反应,初步预测常见的盐的主要性质,设计实验方案,分析、解释有关的实验现象,进行证据推理,得出合理的结论;
能利用物质的溶解性,设计粗盐提纯等物质分离的方案。
生活中常见盐的性质和用途(5年5考)
1.盐的定义:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。根据阳离子不同,盐可分为铵盐、钠盐、钾盐、镁盐等;根据阴离子不同,盐可分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐、硝酸盐等。
2.生活中常见的盐
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 　 　 Na2CO3 　 　 CaCO3
俗称 (成分) 食盐的主要成分 　 　 　 　 大理石、石灰石的主要成分
物理性质 白色晶体、易溶于水、有咸味 白色固体、易溶于水 白色固体、能溶于水 白色固体、难溶于水
用途 作调味品;消除积雪;农业上用NaCl溶液选种;配制生理盐水等 广泛应用于 　 　、纸、纺织品和洗涤剂的生产等 焙制糕点;治疗胃酸过多症等 作建筑材料、
补钙剂等
NaCl
纯碱、苏打
小苏打
NaHCO3
玻璃
(续表)
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
特殊的 化学性质 NaCl+AgNO3 　 　 溶液显　 　性,能使紫色石蕊溶液变　 　,使无色酚酞溶液变　 　 溶液显碱性;受热易分解,化学方程式为 　　 高温下能分解,化学方程式为　
AgCl↓+NaNO3
碱
蓝
红
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
CaCO3
CaO+CO2↑　
(1)工业用盐的外观和食盐相似,且有咸味,但其主要成分是亚硝酸钠(NaNO2),有毒,不能食用。
(2)碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时,会发生化合反应生成溶解性较大的碳酸氢钙:CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2,遇热或压强突然变小时,溶解在水里的碳酸氢钙会发生分解:
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑。
常见有颜色的盐(溶液)(5年1考)
1.含Cu2+的盐溶液为　 　色。
2.含Fe2+的盐溶液为　 　色。
3.含Fe3+的盐溶液为　 　色。
4.高锰酸钾溶液为紫红色。
黄
蓝
浅绿
盐的化学性质(5年5考)
化学性质 化学方程式 基本反应类型
盐+金属→新盐+新金属 【条件:①金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要强于盐中金属的活动性;②盐必须可溶于水】 Fe+Cu(NO3)2 　 　; Fe+2AgNO3 　 　 　
盐+酸→新盐+新酸 2HCl+Na2CO3 　 　; 2HCl+CaCO3 　 　 　
盐+碱→新盐+新碱(条件:反应物均溶于水,生成物中有沉淀或气体) Ca(OH)2+Na2CO3 　 　; 2NH4Cl+Ca(OH)2 　 　 盐+盐→新盐+新盐(条件:反应物均溶于水,生成物中有沉淀或气体) BaCl2+Na2CO3 　 　; BaCl2+Na2SO4 　 　 2NaCl+H2O+CO2↑
Fe(NO3)2+Cu
Fe(NO3)2+2Ag
2NaCl+BaSO4↓
CaCl2+H2O+CO2↑　
CaCO3↓+2NaOH
CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NaCl+BaCO3↓
置换反应　
复分解反应
复分解反应(5年5考)
1.概念:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
2.发生条件
(1)反应物:有酸可不溶,无酸都须溶于水。
(2)生成物:有　 　或　 　或　 　。
气体
沉淀
水
3.常见难溶化合物
(1)难溶性碱:Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等。
(2)难溶性盐酸盐有AgCl;难溶性硫酸盐有BaSO4;难溶性碳酸盐有CaCO3、BaCO3。
(3)溶解性记忆口诀:钾钠铵盐皆可溶,硝酸盐遇水影无踪。盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡。碳酸盐只溶钾钠铵。氢氧化物谁来溶,钾钠钙钡铵记心中。
4.与中和反应的关系:中和反应　 　是复分解反应,而复分解反应　 　是中和反应。
不一定
一定
1.“钾钠铵盐皆可溶”是指阳离子为K+、Na+、N的盐,如KNO3、K2CO3、K2SO4、KCl;NaNO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl;NH4NO3、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl都能溶于水。
2.“硝酸盐遇水影无踪”是指阴离子为N的盐都能溶于水,如Fe(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3、Al(NO3)3、Ba(NO3)2等。
3.“盐酸盐不溶氯化银”是指以Cl-为阴离子的盐中,氯化银不溶于水。
4.“硫酸盐不溶硫酸钡”是指以S为阴离子的盐中,除去硫酸钡以外的盐都能溶于水。
5.“碳酸盐只溶钾钠铵”是指以C为阴离子的盐中,除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3外,都不能溶于水。
6.“氢氧化物谁来溶,钾钠钙钡铵记心中”是指在碱(在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物)中,只有KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O能溶于水,其他均不溶(其实只要记住含K+、Na+、N的都能溶,Ca2+、Ba2+的碱可以溶即可)。
化学肥料(5年5考)
1.化肥的种类和作用
　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　
化肥种类 化肥 作用
氮肥 尿素[CO(NH2)2]、碳酸氢铵(NH4HCO3)等 促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,提高植物蛋白质含量(叶)
磷肥 磷矿[Ca3(PO4)2]、过A磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]等 促进作物生长、根系发达,增强　 　、
　 能力,促进作物穗粒增多、籽粒饱满(根、果)
钾肥 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等 促进植物茎秆粗壮,增强对病虫害和倒伏的抵抗能力(茎)
复合肥 硝酸钾(　 　)、磷酸钾(K3PO4)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4) 均匀地供给作物几种养分,充分发挥营养元素间的作用,有效成分高
KNO3
抗寒
　抗旱
　2.化肥的简易鉴别
鉴别方法 氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉末
加水 全部溶于水 大多数不溶于水或部分溶于水
加熟石灰研磨 放出　 　 无气体放出 —
有刺激性气味的气体
　3.氮肥的简易鉴别
(1)氨水是液态的,碳酸氢铵有强烈的氨味,据此可直接将它们与其他氮肥区别。
(2)对于剩下的氮肥,首先取样加熟石灰研磨,没有刺激性气味气体放出的是尿素和硝酸钠。
(3)加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成的是硫酸铵。
(4)加硝酸银溶液,有白色沉淀生成的是氯化铵,否则是硝酸铵。
铵态氮肥不能与碱性物质(如草木灰)混合施用,否则会放出具有刺激性气味的氨气,降低肥效。
　　4.化肥和农药的利与弊
①不合理使用
化肥:大气污染、水体污染、土壤污染(使土壤酸化、板结)
农药:是有毒物质,对自然环境和人体健康造成危害
②正确的做法:合理使用化肥和农药,提高它们的利用率
物质分类(5年4考)
1.从宏观角度对物质进行分类
2.定义:
(1)纯净物:只由　 　物质组成的物质,如氧气(O2)、二氧化碳(CO2)、高锰酸钾(KMnO4)等。
(2)混合物:由　 　物质混合而成的物质,如空气、合金、溶液、海水、煤、石油、天然气、矿石等。
两种或两种以上
一种
(3)单质:由　 　元素组成的纯净物,如硫(S)、氮气(N2)、铁(Fe)等。
(4)化合物:组成中含有　 　元素的纯净物,如氨气(NH3)、五氧化二磷(P2O5)、氯化铵(NH4Cl)等。
(5)有机化合物简称　 　,是含有　 　元素的化合物,如甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)、淀粉、葡萄糖、蛋白质等。
碳
有机物
不同种
同种
　含碳元素的化合物并不都是有机物,如碳的氧化物(CO、CO2)、碳酸、碳酸盐(CaCO3、Na2CO3等)、碳酸氢盐[NaHCO3、Ca(HCO3)2]等都是无机物,而不是有机物。
重难点一、常见盐的性质和用途
侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱,其化学式为 ( )
A.Na2CO3　　　　　　　B.NaHCO3
C.NaOH D.NaCl
A
Na2CO3俗称纯碱、苏打,NaHCO3俗称小苏打,NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠,NaCl是食盐的主要成分。
下列有关物质用途的描述错误的是 ( )
A.用生石灰作发热剂
B.干冰用于人工降雨
C.用氢氧化钠治疗胃酸过多
D.碳酸氢钠用于焙制糕点
C
【解析】 A.生石灰与水反应会放出大量的热,故可用作发热剂,正确;B.干冰升华时会吸收热量,可用于人工降雨,正确;C.氢氧化钠碱性太强,不适合用于治疗胃酸过多,错误;D.碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体,且与酸反应产生二氧化碳气体,可用于焙制糕点,正确。
生活中常见盐的性质和用途(详见“知识清单”考点1)
重难点二、化学肥料
化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列不属于复合肥料的是 ( )
A.(NH4)2HPO4 B.KH2PO4
C.KNO3 D.NH4NO3
D
　复合肥料中同时含有N、P、K中的两种或三种营养元素,NH4NO3中含有N元素,不含P、K元素。
夏粮获得丰收,化肥的合理使用起到了重要作用。下列化肥属于磷肥的是 ( )
A.硝酸钾(KNO3)
B.硫酸钾(K2SO4)
C.磷矿粉[Ca3(PO4)2]
D.尿素[CO(NH2)2]
C
常见化肥的分类
化肥包括氮肥(含氮元素的肥料)、磷肥(含磷元素的肥料)、钾肥(含钾元素的肥料)、复合肥料(含N、P、K中两种或三种元素的肥料)等。草木灰的主要成分为碳酸钾,属于农家肥。
重难点三、粗盐提纯
晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2,需先依次加入足量的a和b,过滤后再加足量c。则a、b、c分别是 ( )
A.Na2CO3、稀盐酸、NaOH
B.K2CO3、NaOH、稀盐酸
C.NaOH、Na2CO3、稀盐酸
D.KOH、稀盐酸、Na2CO3
C
加入过量的氢氧化钠溶液时,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,加入过量的碳酸钠溶液时,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,加入足量稀盐酸时,稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水,和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作如图所示:
A　 　B　　 C
(1)三步操作的正确顺序是　 　(填字母)。
(2)B中,用玻璃棒不断搅拌的目的是
　 　。
防止局部温度过高,造成液体飞溅
ACB
【解析】 (1)粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程,正确的操作顺序是ACB。
(2)B是蒸发操作,用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高,造成液体飞溅。

粗盐提纯方法的设计思路
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质和氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶性杂质。
1.难溶性杂质的去除
不溶性杂质通过溶解、过滤、蒸发除去。
2.可溶性杂质的去除
可溶性杂质中的钙离子、镁离子和硫酸根离子通过加过量的碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡溶液分别变为碳酸钙、氢氧化镁和硫酸钡沉淀而除去,注意先后顺序,碳酸钠溶液要放在氯化钡溶液的后面,沉淀后过滤再加适量稀盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠,最后蒸发结晶。

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