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第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
第二课时 氨和铵盐
一、氨气
1、物理性质
颜色状态：
气 味：
密 度：
溶 解 性：
无色气体
有刺激性气味
比空气的小
极易溶于水，1体积水能溶解700体积的氨气
氨易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此，液氨可用作制冷剂
“喷泉”实验
在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。
【实验5-6 】（教材P13）
现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成
喷泉，瓶内液体呈红色。
气体 HCl NH3 CO2、SO2、Cl2、H2S NO2＋O2
吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 浓NaOH溶液 水
结论：
原理：
“喷泉”实验
氨气极易溶于水且氨气的水溶液呈碱性。
容器内外产生较大压强差。
一、氨气
2、化学性质
（1）与水反应
NH3 + H2O NH3·H2O
NH4+ + OH-
在高中阶段，NH3是唯一的碱性气体
一水合氨
注意：
NH3的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。
b. NH3·H2O为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解。
保存：棕色试剂瓶、密封
NH 3·H 2O = NH3↑ + H2O
△
C.氨水的浓度越大，密度越小，其密度小于水。
名称 液氨 氨水 一水合氨
物质 类别 纯净物 非电解质 混合物 溶质为氨 纯净物
电解质
粒子 种类 NH3 NH3·H2O
主要 性质 不导电 不具有碱性 能导电 具有碱性 极易分解
具有碱性
NH3·H2O、NH3、H2O、
NH4+、OH-、H+
辨析
氨水易挥发
一、氨气
2、化学性质
（2）与酸反应
①与挥发性酸反应
NH3 + HCl = NH4Cl (现象：白烟）
NH3+ HNO3 = NH4NO3 (现象：白烟）
-----检验氨气的存在
②与非挥发性酸溶液反应
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
(现象：无白烟）
一、氨气
2、化学性质
（3）还原性
4NH3＋5O2 ＝ 4NO＋6H2O
催化剂
△
20e－
——氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础
8NH3 ＋ 3Cl2 ＝ 6NH4Cl ＋ N2
2NH3+3Cl2 ==== N2+6HCl
NH3+HCl ==== NH4Cl
应用：管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气。
HNO3+NO
NH3
NO
NO2
N2+3H2 2NH3
高温、高压
催化剂
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O
催化剂
氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础
氨气小结
检验氨气的试剂及现象
1、酚酞溶液——变红
2、紫色石蕊试纸——变蓝
3、浓盐酸或浓硝酸——白烟
教材P18T3
二、铵盐
1、物理性质
铵盐是由 和 构成
的化合物，铵盐是 色晶体，都 于水。
铵根离子
酸根离子
易溶
白色或无
铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+
2、化学性质
(1)铵盐受热易分解
NH4Cl NH3↑ ＋ HCl↑。
NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O
(NH4)2CO3 2NH3↑＋CO2↑＋H2O
并不是所有的铵盐受热分解都生成氨气
2NH4NO3 4H2O + 2N2 ↑ + O2↑
氮肥储存：密封包装,放于阴凉通风处。
施用：埋在土下,并及时灌水。
二、铵盐
（2）铵盐与碱反应
NH4NO3 + NaOH NaNO3 +H2O + NH3 ↑
(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O + 2NH3 ↑
NH4Cl + NaOH NaCl +H2O + NH3 ↑
反应实质：NH4++ OH－ NH3↑ + H2O
规律：铵盐都与强碱在加热条件下反应放出氨气。
应用：NH4+的检验
NH4+
浓NaOH(aq)
△
湿润的___色石蕊试纸变___色
红
蓝
NH4+
浓NaOH(aq)
△
蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生
三、氨气的实验室制法
氨气的制备
(1) 原料：
(2) 原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3) 制取装置：
(4) 收集装置：
(5) 棉花的作用：
固固加热装置
向下排空气法
防止空气对流
NH4Cl与Ca(OH)2
1. 实验室制法
(6) 验满：
a. 湿润的红色石蕊试纸变蓝
b. 蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟
(7) 环保措施：
硫酸(或水)吸收多余的氨气
(8)干燥装置：
装置：倒扣漏斗
用碱石灰干燥
方法一：
NH3·H2O NH3↑+H2O
方法二：
加热浓氨水制氨气
浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气
2. 快速简易制法
浓氨水
方法一
CaO或NaOH
浓氨水
方法二
N2+3H2 2NH3
高温高压
催化剂
3.氨气的工业制法
注意
棉花的作用
防止与空气对流，使收集的氨气不
纯；抑制氨气逸出，避免污染空气。

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