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第五章　化工生产中的重要非金属元素
第一节　硫及其化合物
第1课时　硫和二氧化硫
1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质。
2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂
白原理的不同。
核心素养发展目标
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化合价
特性
硫元素在元素周期表中的位置
O
S Cl
与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子的能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。这也是我们在地表附近找到含硫化合物中，硫常为+4价或+6价，而氧为-2价的原因。
非金属性：O＞S，Cl＞S。
S：—2、0、+4、+6
非金属性强弱的判断方法
1、（1）最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱: HClO4>H2SO4
（2）与氢化合的难易程度：Cl2比S易与氢气反应
（3）气态氢化物的稳定性：HCl比H2S稳定
2、置换反应：Na2S+Cl2=2NaCl+S（氧化性Cl2> S，还原性S2- > Cl-）
3、与变价金属反应时，一般只生成低价金属硫化物（如FeS、FeCl3）
2H2S+O2==2S↓+2H2O
+2 +3
一、硫 火山口：游离态
1、物理性质
俗称 ，是一种 晶体，质脆，易研成粉末。 溶于水，
于酒精， 溶于 。
硫黄
黄色
难
微溶
易
CS2
笔记
硫元素
游离态
蛋白质、化石燃料（石油、煤）等
硫化物：黄铜矿（CuFeS2）、黄铁矿（FeS2）等
硫酸盐：石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）
化合态
火山喷口附近或地壳的岩层中
2、化学性质：
（2）还原性
（1）氧化性
（3）歧化反应
清洗：
CS2或热的KOH溶液
3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
非SO3
+1
+2
笔记
S：—2、0、+4、+6
类似Cl2与NaOH
Hg + S == HgS 水银温度计
3. 用途
制造黑火药、硫酸、化肥等。
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑
一硫二硝三碳
笔记
SO2溶解性
笔记
二、二氧化硫
1. 物理性质
颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性
___色 气体 _______ 气味 有毒 比空气 ___
无
刺激性
大
可逆反应
可逆反应:在_________下,既能向正反应方向进行,_____又能向逆反应方向进行的反应。
同一条件
同时
二、二氧化硫
2.化学性质
反应物、生成物同时存在
2. 化学性质
(1) 酸性氧化物的通性
Ca(OH)2+SO2(少)===CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+2SO2(多)===Ca(HSO3)2
正盐 酸式盐
SO2 +CaO===CaSO3
SO2+H2O H2SO3
除杂：CO2(SO2)
饱和NaHCO3溶液
酸性：H2SO3＞H2CO3
笔记
类比CO2
除杂：SO2(HCl)
饱和NaHSO3溶液
SO2+X2+2H2O===H2SO4+2HX （X=Cl、Br、I）
SO2+2H2S===3S+2H2O 归中反应
(2) 强还原性
(3) 弱氧化性
SO2可使氯水、KMnO4溶液褪色，可用于吸收或鉴别
S：－2、0、+4、+6
笔记
SO3 + H2O = H2SO4
SO2+ H2O2===H2SO4
【实验5-2】
(4)特性—— 漂白性 选择性（遇石蕊试液只变红）
使品红褪色的一定是SO2吗？
笔记
类型 原理 特点 举例
氧化型 漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色 不可逆 Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、Na2O2、O3等
化合型 漂白剂与有色物质化合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色 可逆 SO2等
吸附型 有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色 物理吸附 活性炭、胶体等
常见漂白剂的漂白原理及特点
SO2性质综合
变色的草帽
二、二氧化硫
二氧化硫在葡萄酒果汁中可以起着杀菌、抗氧化防腐的作用
2SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
⑵漂白剂、杀菌消毒剂
⑶食品添加剂(葡萄酒)
⑴制造硫酸
△
催化剂
3、用途
4、防治 燃煤脱硫
CaO＋SO2===CaSO3
2CaSO3＋O2===2CaSO4
+4
+4
+4
+6
笔记
5、实验室制法 强酸制弱酸
Na2SO3(固体)＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
⑴干燥
⑵收集方法
⑶尾气处理
浓H2SO4
向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液
NaOH
笔记
+4
+6
思考
1、向BaCl2溶液中通入SO2，会看到什么现象？
2、上述溶液继续加入 物质会看到沉淀？
思考
1、总结CO2的化学性质
2、设计实验证明混合气体中含有CO2和SO2
2、Cl2、SO2都具有漂白性，二者1:1混合通入有色溶液漂白性是否增强？
思考
1、SO2可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液、含酚酞的NaOH溶液、
品红溶液 褪色，分别体现了SO2的什么性质？
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
2、化学性质
(1)酸性氧化物的通性 (2)……
SO3＋H2O===H2SO4(放出大量的热)
SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
SO3＋CaO===CaSO4
1、物理性质
标况下是固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。
三、三氧化硫
知识小结
化合价
特性

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