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第五章　化工生产中的重要非金属元素
　第一节　硫及其化合物
第2课时　硫酸
1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质。
2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法。
核心素养发展目标
纯净的硫酸是 黏稠状液体，密度比水 ，能与水以任意比混合，沸点 ，难挥发。
无色
大
高
浓硫酸稀释操作：ρ大→ρ小
一、物理性质
笔记
二、稀硫酸
(2) 酸的通性
与指示剂显色
石蕊变红
与活泼金属反应
如Zn、Fe
与碱反应
如NaOH
与碱性氧化物反应
如CuO
与弱酸盐反应
如Na2CO3
(1) 电离方程式
稀硫酸

三、浓硫酸的特性
(1) 吸水性：吸收现成的水，常用做干燥剂。
(2) 脱水性：将有机物中的氢、氧元素按2:1生成的水
C12H22O11
浓硫酸
12C + 11H2O
(蔗糖)
1、浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性
【思考交流】
2、浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变 ，后变 。体现了浓硫酸什么性质？
加水
加热失水
无水硫酸铜用于检测水的存在
无水CuSO4
CuSO4·5H2O（俗称胆矾）
如何检验3种生成物？
思考：
KMnO4溶液
饱和NaHCO3
品红
澄清石灰水
无水硫酸铜
品红
澄清石灰水
二、浓硫酸 特性
(1) 吸水性：吸收现成的水，做干燥剂、使胆矾由蓝变白。
(2) 脱水性：将有机物中H、O元素按2:1生成的水
浓硫酸遇石蕊试纸先变红后变黑
笔记
【实验5-3】
注意：(1)通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。
(2)浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。
逐渐变黑色
无色
红色
蓝色
Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O

【思考与交流】
问题：(1) 双线桥分析，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物？
(2) 浓硫酸在这个反应中体现了什么性质？
(3) 若铜过量，硫酸能否完全反应？
(4) 足量Zn与浓硫酸反应生成的气体有哪些？
【思考交流】
铝罐车和铁罐车运输浓硫酸
常温下，浓硫酸让Fe、Al的钝化，阻止反应进一步进行。
三、浓硫酸特性
(3) 强氧化性
钝化：常温，使Fe、Al表面生成致密氧化膜（化学变化）
酸性、氧化性
氧化性
笔记
a.金属
b.非金属
c.还原性物质
★浓H2SO4不能干燥：NH3和H2S、HI、HBr等，但可以干燥SO2。
总结：浓硫酸、稀硫酸的异同
浓硫酸 稀硫酸
成分 主要以H2SO4分子形式存在，有少量H＋ 主要以H＋、SO42-形式存在，没有H2SO4分子
酸性 某些酸的通性(如与碱、盐、碱性氧化物反应)，与金属反应不产生H2 具有酸的所有通性
氧化性 强氧化性(＋6价硫元素表现)可以与不活泼金属反应，还原产物一般是SO2 弱氧化性(H＋表现)只能与金属活动性顺序表氢前的金属反应放出H2
脱水性 有 无
吸水性 有 无
氧化性酸
非氧化性酸
均有
三、硫酸的用途与工业制备
(1) 用途:
① 重要的化工原料,可用于制___________、炸药、染料、盐类等。
② 用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。
化肥、农药
(2) 工业制备:
三、工业制备
①_____________________________________________；
②______________________；
③___________________。
SO3＋H2O===H2SO4 98.3%浓硫酸代替水，防酸雾。
笔记
小结
四、生产生活中的硫酸盐
石膏像
CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O
石膏 熟石膏
150℃
加水
硫酸钡
钡餐双重造影
胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液
Ag＋
氧化剂 HNO3
笔记
注意：
①
②加稀盐酸目的：排除_____、_____、_____等离子干扰。
答题模板：
取溶液少许，加入试剂（必要操作），描述现象，得出结论。
取溶液少许，加入过量盐酸，若无现象，再加入BaCl2溶液，
若产生白色沉淀，则含有 。
六、粗盐提纯NaCl （ 杂质Na2SO4、CaCl2、MgCl2）
BaCl2
Na2CO3
NaOH
⑴先选择除杂试剂（过量）
⑵合理安排试剂加入顺序
BaCl2
Na2CO3
NaOH
稀HCl
过滤
写出离子方程式：
⑴加入Na2CO3
⑵稀HCl
笔记
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