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化学反应的
速率和限度
化学反应有快有慢：
新概念不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。什么是定性？什么是定量？思考？一、化学反应的速率新概念例如：我们学过物理都知道：（1）光的传播速度是很快的；（2）光在空气中的传播速度是3×108m/s。（1）就是定性描述（2）就是定量描述一、化学反应的速率2、定义：　　　　　化学反应速率用＿＿＿＿内　　　　　反应物＿＿＿＿＿＿＿＿或　　　　　生成物＿＿＿＿＿＿＿（均取正值）　　　　　　　　来表示。（注意：浓度指的是物质的量浓度。）1、意义：表示化学反应过程进行快慢的物理量单位时间浓度的减小量浓度的增加量一、化学反应的速率【微思考】
（1）在反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）中，能否用C来表示该反应的速率？
提示：不能。反应前后固体或纯液体的浓度几乎不发生变化，故不能用于表示化学反应速率。
△
====
（2）化学反应速率能否表示某反应瞬间的速率？
提示：化学反应速率是一段时间内的平均速率，而不是瞬间速率。
４、计算式:５、单位：mol/( L·min)、mol/ ( L·s )３、符号：VB一、化学反应的速率υ(B)=(1)反应速率越大，反应现象越明显(　　)
(2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应速率(　　)
(3)化学反应速率的单位通常为mol·L－1或mol·min－1(　　)
(4)在特定情况下，也可用单位时间某物质的质量或物质的量的变化表示化学反应速率(　　)
判断正误
×
×
×
√
例 1、在 N2 + 3H2 2 NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？
= 0.3mol/(L·s)
v (NH3) =
△c (NH3)
△t
=
(0. 6 – 0 )mol/L
2s
问题1： v（N2）= v（H2）=
问题2：此反应化学反应速率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有何规律？
例3：反应4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3 mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ 若用NH3来表示呢 v(O2)=0.0025 mol/(L·s)v(NH3)=0.002 mol/(L·s)v(NO)=0.002 mol/(L·s)4NH3+ 5O24NO + 6H2O物质的量（mol）0.30.375速率（mol/L·s）0.30.0020.00250.002比例4 : 5 : 4NH3O2NOH2O一、化学反应的速率 已知反应N2+3H2 2NH3，在容积为2L的密闭容器中，加入3mol N2和9mol H2，在5分钟时生成了2molNH3，求 v(N2)、v(H2)、v(NH3)
例题2
V(N2)=0.1moL/(L min)
V(H2)=0.3moL/(L min)
系数之比=速率之比
= 浓度变化之比
=物质的量变化之比
用不同物质表示同一反应的反应速率的时候，虽然数值不同，但是代表的实际快慢是一样的。
V(NH3)=0.2moL/(L min)
3、化学反应速率的特点—
①同一反应，可用不同物质在单位时间 内浓度的变化来表示，但必须指明是 用哪种反应物或哪种生成物来表示。
②用不同物质在单位时间内浓度变化表 示时，数值不同，但意义相同。速率比等于方程式中的系数比
③均取正值，且是某一段时间内的平均速率。
④不能用固体或纯液体的浓度变化来表示速率
⑤浓度指物质的量浓度，单mol/(L·s)mol/(L·min)
须指明物质
没有负值
指代平均速率
速率之比=计量数之比 = 浓度变化比
=物质的量变化比
纯固体、纯液体不表示
总结
练习3
在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=amol·L-1·s-1,
V(B)=a/2mol·L-1·s-1,
V(C)=amol·L-1·s-1,
则该反应的化学方程式是 。
2A+B=2C
练习4
则该反应速率的快慢顺序为:
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )
(2) ν(B)=0.6mol/(L·s)
(3) ν(C)=0.4mol/(L·s)
(4) ν(D)=0.45mol/(L·s)
(1)>(4)>(2)=(3)
⑥反思:比较反应的快慢,应取同一参照物
方法规律
化学反应速率大小的比较方法
(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。
1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B.可用单位时间内氢离子浓度的变化表示氢氧化钠与硫酸中和反应的速率
C.在同一化学反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的数值相等
D.化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1
跟踪强化
1
2
3
√
解析　在同一化学反应中用不同物质表示的化学反应的速率数值，还与方程式的计量系数有关。
2.已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，其浓度数据如下：
1
2
3
N2 H2 NH3
起始浓度/mol·L－1 1.0 3.0 0
2 s末浓度/mol·L－1 0.6 1.8 0.8
当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为
A.0.2 mol·L－1·s－1 B.0.4 mol·L－1·s－1
C.0.6 mol·L－1·s－1 D.0.8 mol·L－1·s－1
√
3.反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)经过一段时间后，SO3浓度的变化量为
0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为
A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s
1
2
3
返回
√
应用练习2
NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质，通常情况下它们能缓慢地起反应：2CO＋2NO＝N2＋2CO2 ，在不同反应条件下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ），最慢的（ ）。
A. υ(CO)＝0.004 mol·L-1·min-1 B. υ(NO)＝0.005 mol·L-1·min-1
C. υ(N2)＝0.05 mol·L-1·min-1 D. υ(CO2)＝0.002 mol·L-1·s-1
D
A
应用练习3
已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O ，则下列速率关系表示正确的是（ ）
A. 4v (NH3) = 5v (O2) B. 5v (O2) = 6v (H2O)
C. 2v (NH3) = 3v (H2O) D. 6v (O2) = 5v (H2O)
D
（2）“三段式”法。
①写出有关反应的化学方程式。
②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
③根据已知条件列方程式计算。
例如，反应　　　mA　+　　nB　　 　　pC
t0 s/mol·L-1 a b 0
转化/mol·L-1 x
t1 s/mol·L-1 a-x
则：v（A）= mol·L-1·s-1、
v（B）= mol·L-1·s-1、
v（C）= mol·L-1·s-1。
例题：向一个容积为1L的密闭容器中放入2mol SO2和1mol O2，在一定条件下，2s末测得容器内有0.8mol SO2，求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率。
解： 2SO2 + O2 2SO3
n(起始) 2mol 1mol 0
n(变化)
n(2s后) 0.8mol
1.2mol
0.6mol
1.2mol
谢谢！

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