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第三节 物质的量
第2课时 物质的量浓度
学习目标
1.思考定量表示溶质和溶液的物理量，自主提出物质的量的浓度概念
2.探究物质的量浓度与溶质的质量分数之间的关系，并用物质的量浓度进行相关计算（重点）
3.全面建立以物质的量为核心的转化关系(难点）
个人预学
1、生活中溶液浓度的表示方法有哪些？
2、什么是物质的量浓度？
3、物质的量和溶液的浓度有什么关系？
4、物质稀释前后什么发生变化？什么不变？
1
物质的量浓度
复习回顾
物质的混合
分散质
分散剂
分散系
最常见：水
分散质粒子直径渐小
悬浊液、乳浊液
胶体
溶液
越发均匀
稳定
1~100nm
情境导入
白糖
水
“溶液的模型”
白糖水
（溶质）
（溶剂）
（溶液）
最均匀、最稳定的分散系
同伴助学
白糖水有多甜怎么表示？
溶质质量分数
溶质的质量
溶液的质量
ω =
m质
m液
×100%
溶质的质量
溶质的质量
溶剂的质量
×100%
×100%
m质
m质+m剂
×100%
=
教师导学
溶液的浓度表示
质量分数
体积分数
V（溶质）:V（水）
m（溶质）: m（溶液）
为什么还要学习物质的量浓度？
教师导学
HCl+NaOH==NaCl+H2O
HCl+KOH==KCl+H2O
质量关系
36.5g
40g
：
物质的量
1mol
1mol
：
质量关系
36.5g
56g
：
物质的量
1mol
1mol
：
化学反应中物质的量更简明
液体量体积更方便
量取液体体积更实际
【思考】如何定义一个物质的量浓度？
教师导学
物质的量浓度
cB
mol/L
溶质B物质的量浓度是指 单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量。
符号：
单位：
表达式：
————溶质的物质的量
————溶液的总体积
注意单位：
nB: mol
V: L
cB: mol/L
概念：
教师导学
如何理解物质的量浓度？
250mL 0.1mol/L Na2SO4溶液
Na2SO4==2Na++SO42-
溶液中实际的微粒是离子
c(Na+)=0.2mol/L c(SO42-)=0.1mol/L
取出其中25mL c(Na+)=？mol/L c(SO42-)=？mol/L
c(Na+)=0.2mol/L c(SO42-)=0.1mol/L
溶液是均一、稳定的
训练验学
1. 溶质微粒的浓度关系
1mol/L FeCl2含___ mol/L Fe2+，含___mol/L Cl-
0.2mol/L FeCl2含___ mol/L Fe2+ ，含____mol/L Cl-
xmol/L FeCl2含___ mol/L Fe2+ ，含____mol/L Cl-
即：x mol/L AaBb中含___ mol/L Ab+ ，含___ mol/L Ba-
1
2
0.2
0.4
x
2x
ax
bx
0.2 mol/L KAl(SO4)2·5H2O中含有 mol/L K+ ， mol/L SO42-；

c(Al3+):c(SO42-)=
0.2
0.4
1:2
训练验学
（1）将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
（2）从1 L 1 mol·L－1的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
（3）将22.4 L HCl气体溶于水后配成1 L溶液，c(HCl)=1 mol·L－1
（4）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L
（5）同体积同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等
2. 判断正误
x
x
√
x
x
溶质用物质的量表示，不是用质量表示
V是溶液的体积，不是溶剂的体积
从溶液中取出任意体积，浓度都相等
未指明气体所处的温度和状态
2
物质的量浓度的相关计算
教师导学
计算的基本类型和方法：
1.依据公式cB = ????????????计算物质的量浓度
?
搭建以n为中心的转化关系
教师导学
搭建以n为中心的转化关系
在200ml的稀盐酸里溶有0.73gHCl，试计算溶液的物质的量浓度是多少？
由公式：cB = nB/V
→nB？
nB = mB/MB
0.02mol
0.73g
36.5g/mol
=0.02mol
cB = nB/V=
0.2L
=0.1mol/L
→nB=
提醒：借助宏观与微观桥梁——n
先求物质的量n再转换
(1) Mg2+的物质的量浓度最大是多少？
净含量：350mL
镁离子（Mg2+）: 0.1~4.8mg/L
课本P61：第8题请阅读这种矿泉水的标签并计算：
解：
V=350mL=0.35L
m(Mg2+)=4.8×10-3????/L×0.35L=1.68×10-6????
n(Mg2+) = ????????=????.????????×?????????????????????????????/????????????=7.0×10-6mol
?
c(Mg2+) = ????????=????.????×???????????????????????????????.????????????=2.0×10-4 mol·L-1
?
教师导学
搭建以n为中心的转化关系
同伴助学
构建模型
÷NA
m n N
÷M
×M
×NA
质量
粒子数目
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
cB（溶液）
×V(aq)
÷V(aq)
教师导学
2．溶液稀释的计算
c(浓)·V(浓)= c(稀)·V(稀)
或c1·V1= c2·V2
解：由c1·V1= c2·V2
即0.25L×1.0mol/L= 18mol/L·V2
解得：V2 ≈ 0.0139L
溶质的量（质量或物质的量）均不变
已学： m(浓)= m(稀)
m(浓)·ω(浓)= m(稀)·ω(稀)
类比
喝糖水时，觉得齁甜后往往会加水，那你吃的糖有变多吗？
课本P61:第6题：浓硫酸的稀释
配置250mL 1.0mol/L的稀硫酸，而仅有浓度为18mol/L 的浓硫酸，需量取该浓硫酸多少升？
教师导学
3.相同溶质的两溶液混合
2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度 。
溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；
溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。
训练验学
(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L－1。
解：n(Na2SO4) = ????????=14.2g142g/mol=0.1mol
?
c(Na2SO4) = ????????=0.1mol0.5L=0.2mol/L
?
(2)取出50 mL溶液，其物质的量浓度__ mol·L－1，溶质质量为____g。



(3)若将(2)中的50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的
物质的量浓度为____mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为____mol·L－1。

0.2
解：n(Na2SO4) = c·V=0.2mol/L×0.5L=0.1mol
m(Na2SO4) = n·M=0.1mol×146g/mol=1.46g
0.2
1.46
0.1
0.2
解：c1·V1= c2·V2 , 即0.05L×0.2mol/L= c2×0.1L 得c2 =0.1mol/L
故c(Na+) = 0.2mol/L , c(SO42-) = 0.1mol·L-1
教师导学
4.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 。
18.4 mol·L－1
计算出1 000 mL浓硫酸中含硫酸的质量，1 000 mL×1.84 g·cm－3×98%＝1 803.2 g，将其换算成硫酸的物质的量，1 803.2 g÷98 g·mol－1＝18.4 mol，市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1。
课堂小结
物质的量浓度
物质的量浓度
物质的量浓度相关计算
定义
计算公式
单位
注意事项
依据公式计算
浓溶液稀释
相同溶质两溶液混合
物质的量浓度与
溶质的质量分数的换算
mol·L－1

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