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2024 新中考三轮复习 02 化学综合突破
模块一 酸碱盐综合
构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（　　）
A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4
B．NaOH、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、Na2CO3
D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4
下列图像不能正确反映对应变化关系的是（　　）
①一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
②向一定质量的氧化铜固体中加稀硫酸
③向稀盐酸中加入碳酸钙固体
④向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn(OH)2
A．①② B．①④ C．②③ D．②④
小金同学向盛有盐酸和 MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的 NaOH 溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液 a 于试管中，用 CuO 粉末、NaOH 溶液、MgCl2溶液这 3 种试剂进行了 3 个实验，请你通过实验现象写出反应后溶液的成分。
（1）若向试管中加入CuO 粉末，无明显现象，则溶液 a中溶质可能的组成情况有　 种。
（2）若向试管中加入NaOH 溶液（过量），无明显现象，则溶液 a 中可能存在的溶质为　 　 。
（3）若向试管中加入MgCl2溶液，有白色沉淀，则溶液 a 一定有　 　种溶质。
实验室有一瓶配制数天的Na2SO3溶液，现在对其成分进行检测：
【成分猜想】猜想一：只有Na2SO3；
猜想二：　 ① 　；
猜想三：既有Na2SO3，也有Na2SO4。
【查阅资料】①Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4，
②BaSO4不溶于稀盐酸和稀硫酸
③Na2SO3和盐酸、硫酸反应均生成SO2
【方案设计】
方案 实验操作 实验现象 结论
一 取待检液适量，先加入足量的稀盐酸，再加入足量的BaCl2溶液 猜想三正确
二 取待检液适量，加入足量的稀硫酸，再加入足量的BaCl2溶液 有气体和白色沉淀生成 猜想一或猜想三正确
【方案分析】
（1）方案一中的实验现象为　 ② 　，方案一中加入BaCl2溶液后发生反应的
化学方程式为　 ③ 　。
（2）方案二的设计不合理，理由是　 ④ 。
某科学小组利用如图装置对 FeSO4 nH2O 晶体中的结晶水的含量进行测定（铁架台等已省略）。
已知：①FeSO4 和 FeSO4 nH2O 加热时易被空气中的氧气氧化
②FeSO4 nH2O FeSO4+nH2O
③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物
实验步骤如下：
请回答：
（1）步骤Ⅰ打开 K1导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，其目的是　 　。
（2）步骤Ⅳ中的操作乙是通二氧化碳直至 C 装置冷却至室温，则操作甲指的是　 　。
（3）步骤Ⅵ称量，若晶体 FeSO4 nH2O 质量为 m，反应前后 C 装置质量减少了 m1，D
装置质量增加了m2，则此晶体中的结晶水的百分含量为　 （用字母表示）。
模块二 金属综合
相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见右图，分析图象所得的结论中，不正确的是（　　）
A．三种金属的活动性顺序：Mg＞Fe＞Zn
B．三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn
C．三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞Zn
D．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn
为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验I和II。实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B，实验过程及现象如图所示：
据此得出以下结论：①通过实验I和II能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序；②实验反应后固体中一定含有Cu；③若A是无色溶液，A中可能含有AgNO3；④若A呈蓝色，溶液A中至少有两种溶质；⑤若A呈蓝色，固体B中一定不含Cu。其中正确结论的个数有（　　）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验：
步骤1：利用如图所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹K1、K2夹紧。
步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。
回答下列问题：
（1）步骤1中，检验U形管内已充满O2的方法是　 。
（2）步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有 　（填
化学式），②处可能观察到的现象是　 　，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀
能力较　 　（填“强”或“弱”）。
（3）待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹k2，观察到　 　现
象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。
某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物，按照下图1实验装置进行实验：
Ⅰ定性分析
（1）实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”的目的是　 　。
（2）装置A中发生反应的方程式为　 　。
（3）实验装置B中的现象是　 　。
（4）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是　 　。
Ⅱ定量分析
该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对通入足量CO充分反应后的管内固体X进行如图2后续实验探究：
回答下列问题：
（5）写出固体X与稀盐酸反应的方程式　 　。
（6）根据以上实验流程，原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为 　 。
例1.B
解：A、盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应；
B、盐酸和氢氧化钠、碳酸钾反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾反应；
C、氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物；
D、盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应。
故选：B。
练1.1.B
解析：①氢氧化钠与稀盐酸完全反应后，NaCl不再生成，继续加入稀盐酸，溶液中NaCl的质量分数会减小，故错误；
②稀硫酸中含有水，故随着稀硫酸的加入，混合物中水的质量始终增加，且由于会发生反应H2SO4+CuO=CuSO4+H2O，所以在CuO与稀硫酸发生反应的阶段，加入相同稀硫酸时，水的增加量更多，故正确；
③向稀盐酸中加入碳酸钙固体直至过量，溶液质量先增加后不变，故正确；
④向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn(OH)2，相同质量的氧化锌和氢氧化锌产生氯化锌的质量开始不相等，故溶质质量分数开始不会相等，而且完全反应结束，氧化锌使溶液增加的质量小，故溶质质量分数大，故错误。
综合上述分析可知，①④错误，故选B。
练1.2.(1)3；(2)氢氧化钠；(3)两
解：向盛有盐酸和 MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的 NaOH 溶液，氢氧化钠溶液先与盐酸反应，生成氯化钠和水，盐酸消耗完再与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
（1）用CuO 粉末实验，无明显现象，说明溶液a中不含稀盐酸，可能是加入的氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，也可能又是与氯化镁反应了一部分，也可能是恰好又与氯化镁发生了反应，也可能是氢氧化钠有剩余，溶液a 可能有氯化钠、氯化镁或氯化钠、氢氧化钠。
（2）加入NaOH 溶液实验，无明显现象，说明溶液a中不含氯化镁，则可能是氢氧化钠恰好与氯化镁溶液发生反应，也可能是氢氧化钠溶液过量，则溶液a 可能有氯化钠、氢氧化钠。
（3）MgCl2溶液实验，有白色沉淀，说明溶液a中含有氢氧化钠，说明氢氧化钠溶液是过量的，则溶液a中含有氯化钠、氢氧化钠两种溶液。
故答案为：
（1）氯化钠、氯化镁或氯化钠、氢氧化钠；
（2）氯化钠、氢氧化钠；
（3）两。
例2. ①只有Na2SO4
②先产生气体，后产生白色沉淀；
③BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
④加入的稀硫酸也会与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，干扰了Na2SO4的检验
练2.1.
(1)防止空气中的氧气氧化FeSO4 和 FeSO4 nH2O；
(2)加热直至晶体质量不再变化
(3)
解：（1）步骤Ⅰ打开 K1导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，其目的是防止空气中的氧气氧化FeSO4 和 FeSO4 nH2O。
故填：防止空气中的氧气氧化FeSO4 和 FeSO4 nH2O。
（2）步骤Ⅳ中的操作乙是通二氧化碳直至 C 装置冷却至室温，则操作甲指的是加热直至晶体质量不再变化。
故填：加热直至晶体质量不再变化。
（3）步骤Ⅵ称量，若晶体 FeSO4 nH2O 质量为 m，反应前后 C 装置质量减少了 m1，说明结晶水的质量是 m1，D 装置质量增加了m2，说明D装置吸收空气中的水蒸气和二氧化碳的质量和是m2，因此此晶体中的结晶水的百分含量为：×100%＝%。
故填：×100%＝%。
例3.A
解：A、由图中信息不能判断三种金属的活动性顺序，该选项说法不正确；
B、三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2，生成氢气质量越小，金属相对原子质量越大，由表中信息可知，生成氢气质量由大到小的顺序是锌、铁、镁，因此三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn，该选项说法正确；
C、生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞Zn，该选项说法正确；
D、生成氢气质量越大，反应后形成溶液质量质量越小，因此三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn，该选项说法正确。
故选：A。
练3.1.B
解：①实验I可得金属活动性Al＞Cu．实验II可得金属活动性Cu＞Ag，所以金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag，故正确；
②如果实验II中硝酸银过量，实验反应后可能将实验I生成的铜全部反应，故错误；
③若A是无色溶液，说明溶液中不含硝酸铜，由于铝优先与硝酸银反应，所以A中不含有AgNO3，故错误；
④若A呈蓝色，则溶液中含硝酸铜，还一定含有硝酸铝，可能含有硝酸银，溶液A中至少有两种溶质，故正确；
⑤若A呈蓝色，可能铝置换了部分铜，固体B中可能含Cu，故错误；
故选：B。
例4.(1)将带火星的木条放在导管b处，如木条复燃，说明U形管内已充满O2；
(2)H2O；铁丝生锈；强；
(3)导管内液面上升
解：（1）由于氧气有助燃性，在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气；
（2）观察到①处没有明显变化，①处比②处缺少水分，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有H2O；②处铁丝同时与水和氧气接触，铁丝生锈；③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较强；
（3）铁制品锈蚀过程消耗了O2，装置中压强变小，待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹k2，导管内液面上升。
故答案为：（1）将带火星的木条放在导管b处，如木条复燃，说明U形管内已充满O2；
（2）H2O；铁丝生锈；强；
（3）导管内液面上升；
练4.1. (1)排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3)石灰水变浑浊
(4)将尾气点燃或用气球收集
定量分析：(5)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
(6)20%
解：（1）一氧化碳具有可燃性，点燃时会可能发生爆炸，实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）实验装置B中二氧化碳通入石灰水中，现象是 澄清石灰水变浑浊；发生反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（4）一氧化碳有剧毒，不能直接排放到空气中，故需将尾气点燃或用气球收集起来．
定量分析：（5）反应后管内固体是铁和铜的混合物，加入过量盐酸后，铁与盐酸反应产生氢气，化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（6）根据氢气的质量可求出铁的质量，根据铁元素的质量可求出氧化铁的质量．反应后溶液中的溶质是铁与盐酸反应生成的氯化亚铁和剩余的盐酸，固体C是铜，表面残留着盐酸，故可取最后的洗涤液滴加紫色石蕊试液，看是否变红确定是否洗涤干净．
故答案为：（1）排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（4）将尾气点燃或用气球收集
定量分析：（5）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（6）设铁的质量为x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4g
x＝11.2g
所以氧化铁的质量为＝16g，所以原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为×100%＝20%
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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