资源简介 中小学教育资源及组卷应用平台新中考 核心考点复习 11 酸碱盐模块一 酸碱盐的性质1. 酸的性质(1)常见的酸酸 盐酸 硫酸颜色与状态 无色液体 浓硫酸是无色、黏稠、油状液体特性 浓盐酸具有较强的挥发性 浓硫酸溶于水时会放出大量热用途 金属除锈,制造药物,人体胃液中的盐酸有助于消化 金属除锈,生产化肥、农药、火药、燃料及冶炼金属、精炼石油等,实验室中浓硫酸作干燥剂(2)酸的化学性质化学性质 反应通式/现象(常见为盐酸和稀硫酸)与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色与活泼金属反应 酸+活泼金属=盐+氢气与金属氧化物反应 酸+金属氧化物=盐+水与碱反应 酸+碱=盐+水与盐反应 酸+盐=新酸+新盐2. 碱的性质(1)常见的碱碱 氢氧化钠 氢氧化钙俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰状态 白色固体特性 易溶于水,并放出大量热,易吸收水分而潮解,具有强腐蚀性 微溶于水,溶解度随温度升高而降低,腐蚀性较强用途 用于制皂、造纸、精炼石油、纺织和印染等,实验室中固体氢氧化钠可作干燥剂 用于建筑行业,农业上可用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液,制取漂白粉等(2)碱的化学性质化学性质 反应通式/现象与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红与非金属氧化物反应 碱+非金属氧化物=盐+水与酸反应 碱+酸=盐+水与盐反应 碱+盐=新碱+新盐3. 盐的化学性质(1)常见的盐盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙物理性质 有咸味的白色晶体,易溶于水 白色固体,易溶于水 白色固体,易溶于水 白色固体,不溶于水化学性质 与硝酸银反应生成白色沉淀 水溶液呈碱性 水溶液呈碱性,受热易分解 高温下能分解用途 作调味剂和防腐剂,配制生理盐水,重要的化工原料 重要的化工产品,广泛应用于玻璃制造、造纸、纺织、洗涤剂生产等 可作发酵粉焙制糕点,治疗胃酸过多 建筑材料,生产石灰和水泥(2)盐的化学性质化学性质 反应通式/现象溶液的酸碱性 大部分盐溶液呈中性;少数盐溶液为碱性,如碳酸钠;少数盐溶液为酸性,如氯化铵与某些金属反应 盐+金属=新盐+新金属与酸反应 盐+酸=新盐+新酸与某些碱反应 盐+碱=新盐+新碱与某些盐反应 盐+盐=新盐+新盐4. 复分解反应(1)定义:两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应(2)特点:交换成分,价态不变(2)复分解反应发生的条件反应物 反应物条件 生成物条件酸与碱 至少一种可溶 有气体或沉淀或水生成酸与盐 酸必须可溶碱与盐 两者都可溶盐与盐 两者都可溶在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( )A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④如图甲、乙、丙是三种不同类别的物质,且均能与X发生化学反应。若X为稀盐酸,则甲、乙、丙三种物质不可能为( )A.Fe2O3、Ca(OH)2、CaCO3 B.Mg、Na2CO3、CuOC.Fe、NaNO3、Ba(OH)2 D.Zn、CaO、AgNO3下列物质能够反应,且没有明显现象的是( )A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B.Fe2O3加入NaOH溶液中C.稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中 D.CO2通入澄清石灰水中如图物质经一步反应转化的两种途径,相关说法正确的是( )A.②可能有沉淀生成 B.X只能是硫酸C.氧化物为SO2 D.①②属于复分解反应在氯化钡溶液中加入某种试剂,得到无色溶液和白色沉淀,下列说法正确的是( )A.加入的试剂一定是硝酸银溶液B.加入的试剂可能是二氧化碳C.无色溶液可能呈酸性D.白色沉淀一定不溶于稀硝酸向ag K2CO3溶液中滴入bg Ba(OH)2溶液至恰好完全反应,如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,下列说法不正确的是( )A.表示K+B.反应后溶液的质量小于(a+b)gC.将Ba(OH)2换成BaCl2也能观察到相同的现象D.恰好完全反应时,滴入无色酚酞,溶液不变色模块二 酸碱盐的相关实验1. 酸碱中和反应的探究(1)实验原理:中和反应过程中往往没有明显现象,无法确定是否发生反应或者反应是否完全,因此需要借助酸碱指示剂来判断(2)实验步骤:在盛有氢氧化钠的试管中加入几滴酚酞试液,再逐滴滴加稀盐酸,边滴边振荡(3)实验现象:滴加稀盐酸至一定量时,溶液由红色变为无色(4)实验分析和结论:氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色,稀盐酸和氯化钠不能使无色酚酞试液变红,滴加稀盐酸过程中溶液颜色变浅,最后变成无色,说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应2. 常见碱的变质探究(1)氢氧化钙的变质探究① 是否变质的实验探究:取样,加入过量稀盐酸,有气泡产生,说明氢氧化钙已变质② 变质程度的探究(已知变质):取少量样品,加水溶解后过滤,向所得滤液中滴加酚酞试液,若滤液变红,说明氢氧化钙部分变质,若滤液不变色,则氢氧化钙已全部变质(2)氢氧化钠变质探究① 是否变质的实验探究具体操作、现象与结论气化法 取样溶于水,加入过量稀盐酸,若有气泡产生,证明NaOH已经变质沉淀法 取样溶于水,加入BaCl2(或CaCl2)溶液,若有白色沉淀生成,证明NaOH已经变质②变质程度的探究实验 目的 具体操作、现象与结论除去Na2CO3 取样溶于水,加入过量的BaCl2(或CaCl2)溶液,产生白色沉淀,充分反应后过滤检验NaOH 向滤液中滴加酚酞试液,若溶液变红,说明部分变质,若溶液不变红,说明是全部变质4. 纯碱样品中碳酸钠质量分数的测定(1)生成气体① 实验原理:H2SO4+Na2CO3= Na2SO4+H2O+CO2↑② 实验方法:向质量为m的纯碱样品中加入足量的稀硫酸,准确测量生成的二氧化碳气体的质量为m1③ 数据处理:纯碱样品中碳酸钠的质量分数为(2)生成沉淀① 实验原理:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl② 实验方法:先将质量为m的纯碱样品溶于水配成溶液,向溶液中加入过量的氯化钡溶液,经过滤、洗涤、干燥可得BaCO3沉淀的质量为n③ 数据处理:纯碱样品中碳酸钠的质量分数为室温时,在氢氧化钠溶液与盐酸反应中,测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是( )A.所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中C.当滴入溶液体积为5mL时,所得溶液中含有两种溶质D.当滴入溶液体积为20mL时,所得溶液能使酚酞试液变红色某科学兴趣小组用实验室常用药品(或溶液)对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。【实验探究】(1)方案Ⅰ:某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液,再滴入几滴酚酞溶液,溶液变红,然后慢慢滴入稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液恰好变为无色。① 实验结论 。② 从微观的角度分析,该反应的实质是 。(2)方案Ⅱ:实验步骤 实验现象 结论取2mLNaOH溶液于试管中,滴入一定量的稀盐酸,振荡后加入镁条 若有气泡产生 稀盐酸过量若没有明显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应【实验反思】(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,其原因是 。(4)除以上方案外,下列哪些物质单独使用,也能证明“NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应” (填序号)。A.铜片 B.pH试纸 C.氧化铜 D.紫色石蕊试液实验室中同学们进行了如图所示实验,成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是( )A.甲溶液可以选择稀盐酸或CaC12溶液B.若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象,则说明样品部分变质C.D物质可能是气体,也可能是沉淀D.溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,某同学想了解是否变质和变质程度,设计了实验,过程如下,有关实验说法不正确的是( )A.实验证明该氢氧化钠已变质B.有10.6克的氢氧化钠发生了变质C.能进一步推算出氢氧化钠变质的程度D.可用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液完成实验某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠,用如图装置对产品进行碳酸钠的含量分析。(已知:HCl+NaHCO3→NaCl+CO2↑+H2O;CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小)有关实验操作说法正确的是( )A.锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响B.对取用样品的量的多少无一定要求C.实验中若改用水,对测定无影响D.实验中加入盐酸液体的体积,对测定无影响某纯碱样品中混有少量的氯化钠,为了测定该样品中碳酸钠的质量分数,小明同学准确称取12.0g样品,做了如下实验:请回答下列问题:(1)操作X用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必需有 。(2)写出滤液C中的溶质的化学式 。(3)若将滤渣B洗涤烘干后,称量其质量为10.0g,则该纯碱样品中的Na2CO3的质量分数为 。模块三 酸碱盐综合1. 溶液中的离子与物质共存(1)有气体产生:如与OH-,H+与、等不能大量共存(2)有水生成:OH-与H+不能大量共存(3)有沉淀生成① Cl-与Ag+不能大量共存② 与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能大量共存③ 与Mg2+、Ba2+、Ca2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能大量共存④ OH-与Mg2+、Cu2+、Al3+、Ag+、Zn2+、Fe2+、Fe3+等不能大量共存2. 复分解反应后溶液中溶质成分的探究(1)对反应后所得溶液溶质成分的猜想① 写出相应的化学反应方程式② 反应后的溶液中一定有可溶性的生成物,反应后的溶液中可能有可溶性反应物中的一种③ 如果将几个反应的废液同时倒入废液缸,要考虑溶质是否能够在溶液中共存(2)判断反应后溶液中溶质成分的方法① 确定反应物是否有剩余,一定要关注实际操作时所加入的试剂量,即注意少量、适量、过量、一定量的不同② 选择合适的试剂向反应后的溶液中滴加,通过特征反应来判断溶液中的溶质组成小明向盛有盐酸和氯化镁溶液的烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液,为判断反应后溶液的成分,他分别取少量反应后的溶液 a 于试管中,用下表中的试剂进行实验,相应的结果错误的是( )选项 试剂 现象和结论A 氧化铁粉末 溶液变为黄色,则溶液一定含有MgCl2B 铁粉 无明显现象,则溶液一定有两种溶质C NaOH溶液 无明显现象,则溶液a可能有NaOHD 氯化铁溶液 有红褐色沉淀,则溶液一定有两种溶质某科学兴趣小组设计了一组实验,已知甲中盛有一定量的碳酸钠溶液,实验流程如图所示:下列说法正确的个数是( )①乙中溶液为红色;②丙中溶液的溶质组成有2种可能情况;③丙中加入过量稀盐酸后,观察到的现象为有气泡产生,溶液由红色变为无色,白色沉淀消失;④丁中溶液的溶质除酚酞外,只有氯化钠、氯化氢A.1 B.2 C.3 D.4某科学实验小组在验证酸碱盐的化学性质时做如图所示的实验:(1)实验一中能够观察到的明显现象是 。(2)将上述实验后三支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体A和无色溶液B,向溶液B中滴加少量Ba(OH)2溶液,无现象。综上分析,固体A的成分是 ;溶液B中除酚酞外,一定还含有的溶质是 。例1.B解:氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应,生成盐和水;金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应,生成盐和氢气;氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应,生成盐和水;氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是①②③。故选:B。练1.1.C解:A、氧化铁属于金属氧化物,能与稀盐酸反应生成氯化铁和水;氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水;碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;氢氧化钙与碳酸钙分别属于碱和盐,符合要求,故选项错误。B、镁属于金属,能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气;碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水;碳酸钠与氧化铜分别属于盐和金属氧化物,符合要求,故选项错误。C、铁属于金属,能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;硝酸钠与稀盐酸交换成分,没有沉淀、气体或水生成,不能发生反应,不符合要求,故选项正确。D、锌属于金属,能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气;氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水;硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸;三种物质分别属于金属单质、金属氧化物和盐,符合要求,故选项错误。故选:C。例2.C解:A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中会生成白色沉淀,故此项错误;B、Fe2O3加入NaOH溶液中,二者不发生反应,此项错误;C、稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中,发生中和反应,但没有沉淀和气体产生,没有明显现象,故此项正确。D、CO2通入澄清石灰水中,溶液会变浑浊,此项错误。故选:C。练2.1.A解:A、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,②可能有沉淀生成,故选项说法正确。B、氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水,X不一定只能是硫酸,故选项说法错误。C、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水,氧化物应为三氧化硫,故选项说法错误。D、非金属氧化物与碱的反应,不属于复分解反应,故选项说法错误。故选:A。例3.C解:A、加入的试剂不一定是硝酸银溶液,也可能是硫酸盐溶液等,故选项错误。B、加入的试剂不可能是二氧化碳,二氧化碳不能与氯化钡溶液反应,故选项错误。C、该溶液可能是溶液,可能是硫酸,无色溶液可能呈酸性,故选项正确。D、白色沉淀不一定不溶于稀硝酸,也可能是碳酸钡沉淀,故选项错误。故选:C。练3.1.D解:A、已知是向 向ag K2CO3溶液中滴入bgBa(OH)2溶液至恰好完全反应,故下方烧杯中盛装的物质应为K2CO3,根据K+和CO32﹣的个数比为2:1,可知O表示K+,正确;B、由于K2CO3+Ba(OH)2=2KOH+BaCO3↓中有沉淀生成,则溶液的质量小于(a+b)g,正确;C、由于BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl,也有沉淀生成,正确;D、根据化学反应方程式,结束时溶液中含有KOH,呈碱性,故滴入无色酚酞,溶液呈红色,错误。故选:D。例4.B解:A、由测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况图,所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的,故选项说法正确。B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断的加入碱性溶液,使pH增大,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中,故选项说法错误。C、当滴入溶液体积为5mL时,溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明稀盐酸过量,所得溶液中的溶质为HCl和NaCl,故选项说法正确。D、当滴入溶液体积为20mL时,溶液的pH大于7,显碱性,所得溶液能使酚酞试液变红色,故选项说法正确。故选:B。练4.1.(1)①NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应②H+和OH﹣反应生成H2O分子(3)稀盐酸量不足的情况下,也无明显现象(4)BD解:(1)①酚酞遇碱性溶液可以变红,而遇到酸性或是中性溶液时则不会变色,所以当溶液变成无色时,证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应;②从微观的角度分析,中和反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水;(2)镁和盐酸反应会生成氯化镁和氢气;(3)向NaOH溶液中滴入一定量的稀盐酸,振荡后加入镁条,若没有明显现象,可能是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,或者稀盐酸的量不足,氢氧化钠有剩余;(4)铜与稀盐酸不反应,若盐酸过量,也没有明显现象;用pH 试纸测定溶液的酸碱度,若=7,则恰好反应,若<7,酸有剩余;盐酸和氧化铜反应,若加入氧化铜,氧化铜逐渐减少,溶液逐渐变为蓝色,说明盐酸过量,若加入氧化铜无现象,可能是盐酸与氢氧化钠恰好反应,也有可能是氢氧化钠过量;如果滴入石蕊试液,石蕊试液变红,说明盐酸过量,如果石蕊试液不变红,说明盐酸恰好完全反应;故选BD;答案为:(1)①NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应;②H+和OH﹣反应生成H2O分子(离子方程式也可以);(3)稀盐酸量不足的情况下,也无明显现象;(4)B、D。例5.B【解答】解:A、甲溶液不能选择稀盐酸,因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液,溶液B为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液,滴加酚酞溶液不变色,无法确定溶液中是否含有氢氧化钠,故选项说法错误。B、甲溶液可以选用氯化钙溶液,若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象(现象分别是产生白色沉淀、酚酞溶液变红色),分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠,则说明样品部分变质,故选项说法正确。C、由A选项的分析,D物质是沉淀,故选项说法错误。D、溶液B中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠,故选项说法错误。故选:B。练5.1.B解:A、加入氯化钡产生沉淀,是因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,说明氢氧化钠已经变质,该选项说法正确;B、设变质的氢氧化钠质量为x,由 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl可知,2NaOH~BaCO3↓,2NaOH~BaCO3↓,80 197x 19.7g=,x=8g,该选项说法不正确;C、根据提供的数据可以计算变质的氢氧化钠质量、反应生成的碳酸钠质量、没有反应的氢氧化钠质量,因此能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。该选项说法正确;D、硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠,因此可以用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液完成实验,该选项说法正确。故选:B。例6.A解:A、空气中含有的二氧化碳量很少,不会对结果产生大的影响。故A正确;B、取用样品的量产生的二氧化碳的体积不能超过量筒的体积,因为样品量太多会使液体外溢或气体外逸导致测量不准;太少会导致气体量太少,产生的气压不够,造成较大误差。故B错误;C、由于二氧化碳能溶于水,对测定有影响。故C错误;D、实验中加入盐酸液体的体积过多,瓶内压强增大,排除的气体较多,对测定有影响。故D错误。故选:A。练6.1.(1)漏斗 (2)NaCl、NaOH、Ca(OH)2(3)88.3%解:(1)操作X用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必需有漏斗,故填:漏斗;(2)根据图框,可知碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故滤液C中的溶质氯化钠、氢氧化钠和氢氧化钙;(3)解:设纯碱样品中碳酸钠的质量为x,Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH,106 100x 10.0g解得x=10.6g,纯碱样品中的Na2CO3的质量分数为:×100%=88.3%,答:纯碱样品中的Na2CO3的质量分数为88.3%故答案为:(1)漏斗;(2)NaCl、NaOH、Ca(OH)2;(3)88.3%例7.B解:A、加入氧化铁,溶液变为黄色,是因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液(黄色)和水,则溶液一定含有盐酸,含有盐酸时同时一定含有氯化镁,该选项说法正确;B、加入铁,无明显现象,说明溶液中不含有盐酸,溶液中可能含有一种物质,例如氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应时,溶液中含有一种物质氯化钠,该选项说法不正确;C、如果氢氧化钠溶液过量时,加入氢氧化钠溶液无明显现象,该选项说法正确;D、加入氯化铁溶液,有红褐色沉淀,则溶液一定有两种溶质,即含有氯化钠和氢氧化钠,该选项说法正确。故选:B。练7.1.B解:①碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞溶液变红色,故乙中溶液为红色,故说法正确。②碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,丙中溶液的溶质组成有氢氧化钠、氢氧化钠和碳酸钠、氢氧化钠和氢氧化钙3种可能情况,故说法错误。③两中加入过量稀盐酸后,碳酸钙沉淀能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,观察到的现象为有气泡产生,白色沉淀消失;稀盐酸过量,最终溶液显酸性,溶液由红色变为无色,故说法正确。④丁中溶液的溶质除酚酞外,还有氯化钠、氯化氢、氯化钙,故说法错误。故说法正确的个数是2个。故选:B。练7.2.(1)溶液由无色变成红色,再由红色变成无色(2)BaSO4;NaCl、HCl和MgCl2解:(1)由于碱性溶液能使无色酚酞试液变红色,中性或酸性溶液不能无色酚酞试液变红色,所以实验一中能够观察到的明显现象是:溶液由无色变成红色,再由红色变成无色;(2)将上述实验后三支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体A和无色溶液B,溶液B中没有氢氧根离子;向溶液B中滴加少量Ba(OH)2溶液,无现象,说明溶液中无硫酸根离子,但有氢离子,所以固体A中没有氢氧化镁,只有硫酸钡;溶液中一定有的溶质是:NaCl、HCl和MgCl2。故答案为:(1)溶液由无色变成红色,再由红色变成无色;(2)BaSO4;NaCl、HCl和MgCl2。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页)21世纪教育网(www.21cnjy.com) 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