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情境引入
人教版高一化学必修2第三章 有机化合物
第三节 乙醇和乙酸
第1课时 乙醇
教学目标
乙醇的物理性质
乙醇的分子结构
乙醇的化学性质
乙醇的用途和小结
目
录
学习目标
教学目标
1.了解乙醇的组成、结构特点及物理性质.加深感悟“结构决定性质”,培养学生“宏观辨识与微观探析” 的素养。（重点）
2.掌握乙醇的重要化学性质,改进实验，合作探究，努力提高实验探究能力，提高学生“科学探究与创新意识”的素养（难点）
3.解读酒后驾车，了解乙醇的用途，增强社会责任感，培养学生“科学精神与社会责任感”的素养。
颜色： 沸点：
挥发性： 气味： 密度： 溶解性：
性
乙醇水溶液俗称酒精
物理性质
无色透明
特殊香味
比水小
78.5 ℃
易挥发
与水以任意比例互溶
任务一 观察“识”乙醇
【学生活动一】请同学们看一看，闻一闻，阅读课本77页，结合生活常识，从以下角度归纳乙醇的物理性质
任务二 探究乙醇的分子结构
构
分子结构
i. 猜想与假设
【学生活动二】乙醇分子式为 C2H6O，像是乙烷分子中插入一个氧原子。结合“碳四键、氢一键、氧两键”的成键规律.
乙烷
C2H6
乙醇
分子式 C2H6
结构式
O
？
任务二 探究乙醇的分子结构
构
分子结构
B
球棍
模型
A
结构式
任务二 探究乙醇的分子结构
构
分子结构
ii. 证据推理
回顾所学知识:①钠能保存在煤油中(煤油是主要成分为C10-C16烷烃，主要含C-H)
②钠与H2O反应
推测：C-H不与钠反应，O-H与钠反应
H-O-H
水
任务二 探究乙醇的分子结构
分子结构
构
水与钠 乙醇与钠
现象
ii. 实验探究
向用镊子取小块金属钠，分别放入水和乙醇溶液中，
浮、游、熔、响、红
沉、气泡
任务二 探究乙醇的分子结构
分子结构
V. 得出结论
C2H6O
CH3CH2OH 或 C2H5OH
结构简式：
C—C—O—H
H
H
H
H
H
C—O—C—H
H
H
H
H
H
或
空间填充模型
分子式：
结构式：
构
乙醇的化学性质
1.乙醇与钠反应
【学生活动三】类比水和钠的反应，写出乙醇和钠反应的化学方程式
2Na + 2 C2H5OH
2 C2H5ONa+H2↑
乙醇钠
①处O-H键断开
官能团：决定有机物的化学特性的原子或原子团
羟基
乙醇的化学性质
1.乙醇与钠反应原理
计量关系： 每2mol -OH与2molNa反应生成1mol H2
二 乙醇的氧化反应
化学性质
性
①燃烧
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O
点燃
发出淡蓝色火焰，放出大量热
氧化反应之燃烧
【思考】如果改变反应条件会发生怎样的变化？
任务三 探究乙醇的催化氧化及其产物
化学性质
氧化反应之催化氧化
性
①1号小试管装有少量乙醇
②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热
③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部
④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化
【学生活动四】:【实验7-5】
任务三 探究乙醇的催化氧化及其产物
化学性质
氧化反应之催化氧化
性
【资料信息】乙醛 （CH3CHO）:是一种易溶于水，易挥发，
有刺激性气味液体；
检验：可以用希夫试剂，反应灵敏，希夫试剂由无色变成紫红色
现象
红色铜丝
加热
变黑
插入乙醇
变红，刺激性气味
化学性质
氧化反应之催化氧化
性
乙醇
任务三 探究乙醇的催化氧化改进实验
操作注意事项：1.希夫试剂滴四滴到脱脂棉上
2.加热后的铜丝插入到乙醇溶液中，不要再拿出来，等实验结果
【任务目标】
请以小组为单位，在3 min 内完成乙醇的催化氧化实验
1. 记录实验现象
2. 观察反应前后铜丝的颜色变化，滴加希夫试剂 后溶液的颜色变化
化学性质
氧化反应之催化氧化
性
乙醇
任务三 探究乙醇的催化氧化改进实验
化学性质
氧化反应之催化氧化
性
乙醇
任务三 探究乙醇的催化氧化改进实验
操作注意事项：1.希夫试剂滴四滴到脱脂棉上
2.加热后的铜丝插入到乙醇溶液中，不要再拿出来，等实验结果
化学性质
氧化反应之催化氧化
性
乙醇
希夫
试剂
任务三 探究乙醇的催化氧化改进实验
红色铜丝
变黑
2Cu + O2 === 2CuO
△
C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu
△
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
Cu
又变红，脱脂棉变成紫红色
(CH3CHO)
上述反应对比乙醇和乙醛的结构，你认为断键的方式是怎样的？
【思考】
总反应方程式为：
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
Cu
化学键变化
化学键变化
物质类别
变化
官能团变化
反应类型
断①③O-H和C-H,
形成C=O
羟基→醛基
醇→醛
氧化反应
①
②
③
④
⑤
乙醇的催化氧化
决定有机化合物的化学特性的原子或
原子团
化学性质
氧化反应之催化氧化
性
乙醇的催化氧化----微观探析
交流——资料卡片：解读醉酒
乙醇
乙醛脱氢酶
（ALDH）
少量饮酒对人体有益，但酗酒有害健康。科学研究表明酒量的大小与人体内某些酶有关。过量饮酒会加重肝负担，血液中较高浓度的乙醇和乙醛也会对人体产生毒害作用。
任务四 模拟酒驾的检验
化学性质
氧化反应之与强氧化剂反应
性
CH3CH2OH
Cr3+
K2Cr2O7 (H+)
世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。交通法规严禁酒后驾车。交警如何快速检查驾驶员是否酒后驾车呢？
CH3CH2OH CH3COOH
酸性高锰酸钾溶液
酸性重铬酸钾溶液
【任务五】讨论“用”乙醇
乙醇
溶剂
燃
料
酒
消毒
工业原料
消毒酒精
酒精湿巾等
固体酒精
乙醇汽油
啤酒
红酒
白酒
花露水
化妆品
碘伏等
制乙醛
制乙酸
学了本节你知道乙醇.......
分享交流会
官能团
羟基
-OH
乙醇
物理性质
应用
结构
化学性质
CH3CH2OH
或C2H5OH
与Na反应
氧化反应
决定
反映
控制条件
燃烧
催化氧化
强化剂氧化
知识上的收获
有机物的认知模型
乙醇
乙醛
乙酸
CO2+H2O
Cu/Ag，加热
O2
O2
KMnO4(H+)/K2Cr2O4(H+)
O2（点燃）
反应条件的控制在有机反应中的作用
有机物的认知模型
发生的反应 断键的位置
与 Na 反应
催化氧化
燃烧
①
②
③
④
⑤
全部
①
①③
【学习反馈】练习”固”乙醇
2、加热质量为 a g 的铜丝至表面变黑，立即伸入下列物质中，
能使铜丝变红，而且质量仍为 a g 的是 ( )
A. 稀硫酸
B. 乙醇
C. 稀硝酸
D. 氢氧化钠溶液
B
【学习反馈】练习”固”乙醇
作业
1、基础篇
完成课后作业的习题
2.能力篇
课后分小组查阅我国古代酿造酒工艺流程的相关资料，写成报告。
可恬淡可壮丽
让青春如酒
让生活如诗
可清纯可浓烈

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