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(共38张PPT)
主题3　化学方程式及化学反应类型(5~8.5分)
知识清单·理脉络
一、化学方程式
二、化学反应类型
考点突破·释疑难
考点一 化学方程式的书写
【例题1】(2023·眉山中考)下列描述涉及反应的化学方程式正确的是 ( )
A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:2Al(OH)3+3H2SO4===Al2(SO4)3+6H2O
B.用过氧化氢溶液制取氧气:H2O2 O2↑+H2O
C.将铁丝浸入稀盐酸中:2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
D.用食醋清洗水壶中的水垢:CaCO3+2CH3COOH=== (CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
D
【方法点拨】判断化学方程式书写正误的角度
(1)不尊重科学事实,随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。
(2)反应条件漏标或标错。
(3)化学方程式不配平、配平不完整或化学计量数不是最简整数比。
(4)没有按化合价正确书写化学式,造成化学式书写错误。
(5)“↑”和“↓”错标或漏标。
考点二 根据化学方程式的简单计算
【例题2】(2023·娄底中考)实验室有一包部分变质的镁带,某校兴趣小组同学为分析镁带中镁的质量分数,进行如下探究:
用镁带样品与稀硫酸反应,测定生成氢气质量。实验数据如表所示:
实验 序号 所取样品质量(g) 所加稀硫酸质量(mL) 生成氢气质量(g)
Ⅰ 4.0 20.0 0.1
Ⅱ 4.0 40.0 0.2
Ⅲ 4.0 60.0 m
Ⅳ 4.0 80.0 0.3
(1)表格中m=________。
(2)求这包部分变质的镁带中镁的质量分数。(请写出计算过程)
解:设镁带中镁的质量分数为x。
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
24 2
4.0 g×x 0.3 g
=　x=90%
答:镁带中镁的质量分数为90%。
　0.3　
【方法点拨】
1.分析题意明确相应的化学方程式,根据化学方程式明确已知量和未知量。把已知量的纯净物质量代入化学方程式,可以求出未知量。
2.简单步骤:设、方、关、比、算、答。
河北5年真题
1.(2020·河北中考)某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中,称量稀硫酸和烧杯的总质量,然后向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应),实验过程和数据如图所示。请计算:
(1)生成氢气的总质量为________ g。
　0.2　
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
解:设稀硫酸中溶质的质量分数为x
加入稀硫酸的质量为205.6 g-105.6 g=100 g;
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
98 2
100 gx 0.2 g
=　x=9.8%
答:稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
2.(2019·河北中考)为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数,取150 g CuSO4溶液,平均分为三份,每份样品均按如图所示进行实验,实验数据见表。请计算:
项目 实验1 实验2 实验3
样品质量/g 50 50 50
NaOH溶液质量/g 20 40 60
m/g 42.45 44.9 44.9
(1)50 g CuSO4溶液完全反应时,所得沉淀的质量为________g。
(2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。
解:设CuSO4溶液中溶质的质量为x
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
160　　　　　　　 98
x　　　　　　　　　4.9 g
=　x=8 g
CuSO4溶液中溶质的质量分数为×100%=16%。
答:CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。
　4.9　
3.(2023·河北中考)某兴趣小组用如图所示装置制取O2,加热混合物至不再产生气体后,称量试管中剩余固体的质量为20.0 g。请计算:
(1)生成O2的质量为________g。
　9.6　
解:设生成氯化钾的质量为x。
2KClO3 2KCl+3O2↑
149 96
x 9.6 g
=　x=14.9 g
剩余固体中KCl的质量分数为×100%=74.5%。
答:剩余固体中KCl的质量分数为74.5%。
4.(2022·河北中考)为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数,小明取一定质量的样品放入烧杯中,分2次加入质量分数相同的稀硫酸,实验过程和数据如图所示。
请计算:
(1)生成氢气的总质量是________g。
　0.4　
(2)黄铜样品中铜的质量分数。
解:由图可知,第一次加50.0 g稀硫酸,质量减少0.2 g,第二次加稀硫酸,质量减小0.2 g,说明第二次稀硫酸有剩余,锌完全反应。设锌的质量为x
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4 g
=　x=13 g,黄铜样品中铜的质量分数为×100%=67.5%。
答:黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
5.(2021·河北中考)小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数,向盛有100 g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应),充分反应后,记录实验数据见下表。请计算:
实验次数 第一次 第二次
石灰石粉末质量/g 15 15
烧杯中物质总质量/g 109.5 121.2
(1)共生成二氧化碳________g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
解:设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
73 44
100 g×x 8.8 g
=　x=14.6%
答:所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
　8.8　
梯级训练·提素能
D
D
D
4.(2023·黄冈中考)晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”,
丹砂指的是HgS,该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 ( )
A.该反应中共有两种氧化物
B.该反应中乙、丁两种物质的质量之比为1∶2
C.物质丙是由原子构成的
D.物质丁是形成酸雨的主要物质之一
A
5.(2023·天津中考)写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧:__________________;
(2)铜与硝酸银溶液反应:_________________________________;
(3)大理石与稀盐酸反应:_____________________________________。
　S+O2 SO2　
　Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag　
　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
6.节能减排中“减排”的一个重要手段是合理利用二氧化碳。科学家在一定条件下将二氧化碳转化为甲烷,其反应的微观过程如图所示。
(1)甲、乙、丙、丁四种物质中属于有机物的是_________(填化学式)。
(2)该反应的化学方程式是________________________________。
(3)通过分析该反应的微观过程。可以获得的信息是
______________________________________(写出一条即可)。
　CH4　
　4H2+CO2 CH4+2H2O　
　化学反应前后分子的种类发生了改变　
7.(2023·怀化中考)铜锌合金外观形似黄金,某化学兴趣小组为检测合金的成分,进行了如图所示的实验。(注:铜与稀硫酸不反应,锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)
根据图示数据进行如下计算:
(1)生成氢气的质量为__________。
　0.2 g　
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少 (写出计算过程)
解:设硫酸的质量为x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2 g
=　x=9.8 g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%。
答:稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
能力提升
1.(2023·东营中考)下列关于3Fe+2O2 Fe3O4的叙述正确的是 ( )
A.表示铁生锈的反应
B.表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁
C.如果把反应条件“点燃”去掉,这个反应不符合客观事实
D.上述反应中10 g Fe和10 g O2反应,能生成20 g Fe3O4
C
2.下列溶液中的反应,其反应方程式与对应括号内的现象都正确的是 ( )
A.H2SO4+NaHCO3===NaSO4+H2O+CO2↑ (冒气泡)
B.Mg(OH)3+3HCl===MgCl3+3H2O (白色沉淀逐渐溶解)
C.NH4Cl+NaOH===NaCl+H2O+NH3↑ (产生刺激性气味气体)
D.Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O (固体逐渐溶解,溶液变蓝)
C
3.汽车尾气中的两种有害气体在催化剂和受热条件下能发生反应,反应的
微观示意图如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.反应属于复分解反应
B.在上述反应物和产物中,共有两种氧化物
C.反应将两种有害气体转化为可参与大气循环的无毒气体
D.反应的化学方程式为2CO+2NO CO2+N2
C
4.(2023·广安中考)某化工产品是NaCl和NaOH组成的混合物。课外活动小组为测定该产品中NaCl的质量分数,进行了以下实验。取10.0 g该固体样品置于锥形瓶中,加入适量的水配成溶液,逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸,用pH传感器等电子设备测得滴加过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)恰好完全反应时,消耗稀盐酸中溶质的质量为________g。
(2)计算样品中NaCl的质量分数。(写出计算过程)
　7.3　
解:设参加反应的氢氧化钠的质量为x,
HCl+NaOH===NaCl+H2O
36.5 40
7.3 x
=　解得x=8.0 g
则样品中NaCl的质量分数为
×100%=20%,
答:样品中NaCl的质量分数为20%。
5.(2023·石家庄模拟)为测定某盐酸的溶质质量分数,取200 g样品于烧杯中,将
50 g碳酸钠溶液分为5等份,分5次加入盛有样品的烧杯中。测出每次反应后
溶液的总质量,实验数据如下表:
项目 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入Na2CO3 溶液的质量 10 g 10 g 10 g 10 g 10 g
反应后溶 液的质量 208.9 g 217.8 g 226.7 g 235.6 g 245.6 g
请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。
解:设盐酸的质量为x。
2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4 g
=　x=7.3 g
盐酸的溶质质量分数=×100%=3.65%。
答:盐酸的溶质质量分数为3.65%。

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