资源简介

(共27张PPT)
专题六　化学计算
(河北必考,36题,5分)
专题突破·明技法
类型1 文字叙述类
【例题1】(2023·云南中考)为测定某硫酸溶液的溶质质量分数,某化学小组同学取
100 g硫酸溶液于烧杯中,加入20 g锌,充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质
量为119.6 g。计算:
(1)产生氢气的质量为________g;
(2)该硫酸溶液的溶质质量分数。(温馨提示:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑)
　0.4　
解:充分反应后锌有剩余,所以参加反应的硫酸质量即为该硫酸溶液的溶质质量,设该硫酸溶液的溶质质量为x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4 g
=　x=19.6 g
该硫酸溶液的溶质质量分数为×100%=19.6%。
答:该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。
类型2 实物图类
【例题2】(2023·保定模拟)某纯碱样品中含有少量的氯化钠,为测定该纯碱样品
中碳酸钠的质量分数,小林取一定质量的样品放入烧杯中,分2次加入溶质质量
分数相同的稀盐酸,实验过程和数据如图所示。
请计算:
(1)生成二氧化碳的总质量是________g。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
　3.3　
解:设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 3.3 g
=　x=7.95 g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%=79.5%。
答:该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。
【方法点拨】(1)解答此类题的关键:认真分析反应前后溶液的组成情况,结合化学方程式计算出所需的溶质的质量,根据质量守恒定律计算出反应后溶液的质量是解答此类题的关键。
(2)注意问题:若反应过程中有气体、沉淀或反应物中有不参加反应的杂质等情况时,可以利用质量守恒法求反应后溶液的质量。即:溶液的质量=反应前各物质的质量总和-生成沉淀的质量-生成气体的质量-反应物中不溶性固体杂质的质量。
类型3 坐标图类
【例题3】某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20 g该样品,完全溶解在100 g蒸馏水中,向所得溶液中加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,请回答:
(1)计算样品中MgCl2的质量。
解:设样品中氯化镁的质量为x,生成氯化钠的质量为y。
2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
x 0.58 g y
=　　x=0.95 g
=　　y=1.17 g
答:样品中MgCl2的质量为0.95 g。
(2)计算恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
解:恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为
×100%=10%。
答:恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为10%。
【方法点拨】坐标曲线类计算题的解题关键
解答此类题目的突破口为从图像中找到已知量,然后代入化学方程式进行计算。找已知量的方法有三种:
(1)拐点对应的横坐标(某些情况下需要经过换算才能代入,如横坐标为溶液的质量,需要乘以溶质的质量分数等)。
(2)拐点对应的纵坐标(多为生成的气体或沉淀的量,可直接代入)。
(3)起点和拐点对应的坐标差。
类型4 表格类
【例题4】(2023·石家庄模拟)化学小组为测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数,向等质量的两份氯化钡溶液中分别加入一定质量的硫酸铜溶液,充分反应后过滤,有关实验数据见下表。请计算:
(1)50 g氯化钡溶液完全反应生成沉淀的质量是_________ g;
(2)该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
氯化钡溶液质量/g 50 50
硫酸铜溶液质量/g 20 50
过滤后滤液质量/g 67.67 95.34
　4.66　
解:设20 g硫酸铜溶液中溶质的质量为x。
BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2
160 233
x 2.33 g
=　x=1.6 g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%=8%。
答:该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8%。
【方法点拨】
(1)明确表格中的各栏表示的意义,要会比较相同的数据,体会相同数据代表的意义,要从化学反应角度分析数据的变化。
(2)会比较相邻的数据,明确相邻数据差异的原因。通过数据的对比,确定出恰好完全反应的量(即可以通过化学方程式计算的量)。
1.某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化铜的烧杯中加入100.0 g稀硫酸,恰好完全反应,得到104.0 g溶液。
回答问题:
(1)稀硫酸的pH_______7(填“<”“=”或“>”)。
(2)求所得溶液中硫酸铜的质量分数(精确到0.1%)。
强化训练·检成效
　<　
解:设生成硫酸铜的质量为x,则:
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
80 160
4.0 g x
=　x=8.0 g,所得溶液中硫酸铜的质量分数为×100%≈7.7%,
答:所得溶液中硫酸铜的质量分数约为7.7%。
2.(2023·邢台模拟)为测定实验室中某硫酸铜样品中硫酸铜的质量分数(所含杂质溶于水但不参与反应),进行了如图所示的实验。
请计算:
(1)a=________。
(2)该样品中硫酸铜的质量分数。
　10　
解:设样品中硫酸铜的质量为x
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 98
x 5.88 g
=　x=9.6 g
则样品中硫酸铜的质量分数为×100%=96%
答:样品中硫酸铜的质量分数为96%。
3.(2023·宜昌中考)小民同学为测定某稀硫酸中溶质的质量分数,向盛有金属锌
的烧杯中加入稀硫酸,生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示,计算:
(1)充分反应后生成氢气的质量是________g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
　0.3　
解:由图可知,产生0.2 g氢气时,100 g稀硫酸恰好完全反应。
设产生0.2 g氢气,需要H2SO4的质量为x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2 g
=　x=9.8 g
则稀硫酸中溶质H2SO4的质量分数为×100%=9.8%。
答:稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
4.常温下,向盛有100 g KOH溶液的烧杯中逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀
盐酸,滴加过程中溶液pH变化如图所示。(说明:KCl溶液呈中性)
(1)恰好完全反应时,所加稀盐酸的质量为____ g。
(2)该KOH溶液中溶质的质量分数是多少 (答案精确到0.1%)
50
解:消耗的稀盐酸中溶质的质量为50 g×7.3%=3.65 g;
设氢氧化钾的质量为x
KOH　+　HCl===KCl+H2O
56 36.5
x 3.65 g
=　x=5.6 g
氢氧化钾的质量为5.6 g,该KOH溶液中溶质的质量分数是×100%=5.6%。
答:该KOH溶液中溶质的质量分数是5.6%。
5.(2023·石家庄模拟)学校化学实验室有一些未知浓度的稀硫酸,化学小组的同学要测
定其溶质的质量分数,他们用10%的氢氧化钠溶液分别与该稀硫酸反应,共进行了3次
实验,测得实验数据如下表:
(1)要计算出该硫酸溶液的溶质质量分数,你认为应该选择实验序号________的数据。
(2)若该次实验中所用稀硫酸的质量为100 g,请计算该稀硫酸的溶质质量分数。
实验序号 加入NaOH溶液的质量 反应后溶液的pH
① 30 g pH<7
② 40 g pH=7
③ 50 g pH>7
　②　
解:设100 g稀硫酸中溶质的质量为x。
2NaOH　+　H2SO4===Na2SO4+2H2O
80 98
40 g×10% x
=　x=4.9 g
稀硫酸的溶质质量分数为×100%=4.9%。
答:该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
6.石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。我州石灰石资源丰富,某
课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,判断是否有开
采使用价值,决定称取该地石灰石样品4.0 g于烧杯中,将50 g稀盐酸分5次加入烧
杯中,充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)。测得剩余固体的质量记录
如下。
请完成下列问题:
(1)表中X的值:________。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是__________。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体质量/g X 2.0 1.0 0.4 0.4
　3.0　
　90%　
解:每10 g稀盐酸对应1 g碳酸钙,设10 g稀盐酸中HCl的质量为y。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1 g y　=　y=0.73 g
所用稀盐酸溶质的质量分数为×100%=7.3%,
答:所用稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。
7.(2023·邯郸模拟)兴趣小组为测定某碳酸钠溶液中溶质的质量分数,分别取碳
酸钠溶液样品100 g,按图所示进行编号为①~④的4组实验,实验中所用氯化钙溶
液的质量和生成沉淀的质量见表。
请计算:
(1)第②组实验中生成沉淀的质量为________g。
(2)碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
实验编号 ① ② ③ ④
滴加氯化钙溶液的质量a/g 10 20 30 40
生成沉淀的质量b/g 2.0 m 5.0 5.0
　4.0　
解:设碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x。
CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl
106 100
100 g x 5.0 g
=　x=5.3%
答:碳酸钠溶液中溶质的质量分数是5.3%。

展开更多......

收起↑