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(共79张PPT)
主题7　盐和化肥
(1.5~10分)
知识清单·理脉络
【常考化学方程式集锦】
(1)含钙化合物的转化。
①__________________________
②______________________
③_________________________________
④_____________________________________
⑤_______________________________
__________________________________________________
　CaCO3 CaO+CO2↑　
　CaO+H2O===Ca(OH)2　
　Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O　
　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(或Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH,合理即可)　
(2)碳酸钠与其他物质的转化。
①___________________________________
②________________________________________
③_____________________________________
④____________________________________
⑤______________________________________
⑥_______________________________________
⑦_____________________________________________
　BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl　
　Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑　
　2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑　
　Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl　
　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　
　Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH　
　Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl(合理即可)　
⑧_________________________________
⑨________________________________
⑩_________________________________
_____________________________________
________________________________
_______________________________________
_____________________________________
　NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3　
　AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3　
　Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O　
　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O　
　Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH　
　HCl+NaHCO3===NaCl+CO2↑+H2O　
一、盐
二、复分解反应
三、化肥
考点突破·释疑难
考点一 盐的化学性质
【例题1】(2023·包头中考)波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂,由硫酸铜、
生石灰和水配制而成,因1885年首先用于法国波尔多城而得名。下列关于
配制波尔多液的叙述错误的是 ( )
A.选用铁制容器配制波尔多液
B.配制波尔多液时有热量放出
C.配制波尔多液时有蓝色沉淀产生
D.波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙
A
【变式题】A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别纯净物,它们的关系
如图(“—”表示相连的物质能发生化学反应),下列说法正确的是 ( )
A.由题意推测,物质A+D也可以反应,生成盐和水
B.物质B和其他四类物质发生的反应均属于复分解反应
C.物质B+A、B+D两两反应均能生成盐和水
D.物质A+E反应,生成物中一定有沉淀产生
C
【方法点拨】盐的化学性质
(1)活泼金属+含较不活泼金属离子的盐→较不活泼金属+含活泼金属离子的盐(属于置换反应)
考点二 化学肥料
【例题2】(2023·龙东中考)小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎秆细弱,
小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是( )
A.(NH4)2SO4　　　　　 B.KNO3
C.(NH4)2HPO4 D.K2CO3
B
【变式题】(2023·株洲中考)已知铵态氮肥能与碱反应,放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵[(NH4)2SO4]、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)、尿素[CO(NH2)2]六种氮肥:
(1)在上述六种化肥中,__________呈液态,碳酸氢铵有强烈的氨味,据此可直接将
它们与其他四种氮肥相区别。
(2)其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学
方程式:___________________________________________。
(3)在A、B、C、D四种氮肥中,含氮量最高的是______________________。
　氨水　
　(NH4)2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2NH4NO3　
　尿素[或CO(NH2)2]　
【方法点拨】区分常见氮肥、钾肥、磷肥的步骤和方法
(1)“一看”:看外观,氮肥与钾肥是白色晶体,磷肥是灰白色粉末。
(2)“二溶”:加水溶解,氮肥与钾肥全部溶于水,磷肥不溶于水或部分溶于水。
(3)“三加碱”:加熟石灰,氮肥(除尿素外)有刺激性气味气体放出,钾肥无气体放出。
实验探究·培素养
实验 粗盐中难溶性杂质的去除
1.实验仪器和用品
用品:蒸馏水、粗盐
仪器:烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、托盘天平、铁架台(带铁圈)、滤纸、火柴。
2.实验装置
3.实验步骤
(1)称量
用托盘天平称取一定量粗盐,左物右码;______________________________。
(2)溶解
放入烧杯中加水溶解,并用____________不断搅拌,直到粗盐全部溶解,玻璃棒的
作用是搅拌,加速溶解。
(3)过滤
做好过滤器,装配好仪器;将食盐水用玻璃棒引流到过滤器;若滤液浑浊,则重复
过滤,玻璃棒的作用是__________,防止液体飞溅。
　各托盘放一张质量相同的纸　
　玻璃棒　
　引流　
(4)蒸发
装配好仪器;将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加热边用玻璃棒搅拌,当
____________________________________,用余热将滤液蒸干,玻璃棒的作用
是搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅。
(5)计算产率
把蒸发皿中的晶体用玻璃棒转移到纸上称量;将提纯的精盐放在指定容器中。
产率=×100%,玻璃棒的作用是转移精盐。
　蒸发皿上出现较多固体时停止加热　
4.产率误差及误差分析
误差 误差分析
产率 偏高 ①滤液未全部蒸干;
②粗盐的称量有误差(第一次称量偏小或第二次称量偏大)
产率 偏低 ①称量时,药品和砝码放反且使用了游码;
②粗盐中的氯化钠未全部溶解;
③过滤时有滤液损失;
④蒸发时液体溅出等;
⑤蒸发后的固体转移不彻底
5.实验拓展
除去粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4
(1)原理:用化学方法除去S、Mg2+、Ca2+
(2)方法:
【特别提醒】
1.混合物的分离:利用所学的知识采取物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开,分离后各组分保持原有的组成和状态。
2.混合物的除杂与提纯:将混合物中的某组分用物理或化学方法去除而得到被提纯的物质。
【改进创新】从原理上分析,除去粗盐中可溶性杂质时能否用氢氧化钡
代替氢氧化钠和氯化钡
若将氯化钡换为氢氧化钡溶液,则发生反应的化学方程式为　__________________________________　、
_______________________________________。
从原理上分析,在除去可溶性杂质时能用氢氧化钡溶液代替氢氧化钠和
氯化钡溶液。
Ba(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+BaCl2
　Ba(OH)2+Na2SO4 ===BaSO4↓+2NaOH　
【例题】(2023·连云港中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,下列装置
和操作正确的是 ( )
D
【变式题】小文同学做粗盐(含难溶性杂质)提纯的实验并计算精盐产率,如图是部分操作示意图,请回答:
(1)操作②过滤后,溶液仍然浑浊,可能的原因是_______________________
(填写一条);
(2)操作③中玻璃棒搅拌的目的是__________________________________;
(3)图示中正确的操作顺序为______________(填序号);
(4)操作①溶解过程中有部分液体溅出,会使所得精盐的产率__________
(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
　滤纸破损(合理即可)　
　防止局部温度过高,造成液体飞溅　
　④①②③　
　偏低　
河北5年真题
1.(2022·河北中考节选)如图所示为某地可持续农业生态系统——“桑基鱼塘”
的模式简图。
塘泥用作肥料,促进桑叶生长茂盛、叶色浓绿,相当 __________(选填“氮肥”
“磷肥”或“钾肥”)的作用。
　氮肥　
2.(2019·河北中考节选)根据如图所示的实验回答问题。
如图为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌,造成的后果是
______________;当观察到__________________________时,
停止加热。
　液体飞溅　
　蒸发皿中出现较多固体　
3.(2019·河北中考) 兴趣小组在课外实验中意外发现:将镁条放入Na2CO3溶液
中,快速产生较多气泡,有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。
探究Ⅰ:反应产生的气体是什么
【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论,根据化学变化过程中元素不变,且
反应物中含有________________三种元素,对反应产生的气体作出如下猜想:
①氢气;②二氧化碳;③氢气和二氧化碳。
　碳、氢、氧　
【实验1】取适量镁条、100 mL Na2CO3溶液于反应装置A中,按如图1所示方案进行实验,B中石灰水不变浑浊;C处气体燃烧,烧杯内壁有水珠。说明猜想①正确。
(1)反应装置A应选用图2中的_______(填写序号)。
(2)小组同学讨论认为,上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢
气”的证据不可靠。为使这一证据可靠,且仍能一次性地验证三个猜想,只需在
图1所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是______________________。
　D　
在BC之间增加干燥装置
探究Ⅱ:快速产生气体的原因是什么
【查阅资料】镁与水缓慢反应生成氢气:Na2CO3溶液显碱性,其溶液中除Na+、C外,还有OH-。
【作出猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。
【实验2】按图3所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡,H中快速产生较多气泡,说明是C而不是Na+、OH-促进了镁与水的反应。
(1)G中实验的作用是__________。
(2)试剂X是__________________。
　对比　
　氢氧化钠溶液　
探究Ⅲ:反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3
【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中,加入试剂Y,根据实验现象说明白
色沉淀中含有MgCO3。试剂Y及实验现象为______________________,该反应的
化学方程式为_____________________________________。
反思交流:有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发,通过深入研究而实现的。
　稀盐酸,有气泡生成　
　MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑　
4.(2022·河北中考)化学课上,老师组织学生对家用除湿盒(如图1所示)进行了如下探究。
【资料信息】
◆吸湿区内黑色颗粒是活性炭,白色颗粒
是初中化学一种常见物质。
◆使用一段时间后,集水区内有大量液体
和少量固体,且气温越低固体越多。
【知识应用】除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味,利用了其
__________性。
【提出问题】白色颗粒是什么物质
【作出猜想】猜想Ⅰ:氧化钙;猜想Ⅱ:氢氧化钠;猜想Ⅲ:氯化钙。
猜想依据:氧化钙能与水反应,氢氧化钠和氯化钙在空气中容易 __________
水分。
【交流讨论】从安全性考虑,因为氢氧化钠具有强烈的 ____________,所以
否定了猜想Ⅱ。
　吸附　
　吸收　
　腐蚀性　
【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性,不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了图2所示的实验。
【解释与结论】小组同学依据实验得出结论:白色颗粒是氯化钙。
(1)步骤②的现象是________________。
(2)步骤③的化学方程式为___________________________________________　
(写一个)。
　溶液为紫色　
　CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl(合理即可)
【拓展交流】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如下表:
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 59.5 65.0 74.5 100 116
(1)集水区内“气温越低固体越多”的原因是_________________________________。
(2)从绿色化学的角度考虑,除湿盒使用后,对集水区内物质的处理建议是
____________________。
温度低,溶解度变小,析出的固体变多　
　干燥后重复使用　
梯级训练·提素能
基础达标
1.如图为XX泡打粉的标签如图所示,下列说法错误的是 ( )
【品名】××泡打粉
【净含量】50 g
【保质期】18个月
【保存】请置于阴凉干燥处
【配料】碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等
【使用方法】直接与面粉混合
【产品用途】油炸小食品、蛋糕制作等
B
A.碳酸氢钠俗称小苏打
B.泡打粉可以随意放置
C.加入泡打粉制作的蛋糕更松软
D.面粉是有机物,碳酸盐是无机物
2.在粗盐初步提纯实验中,下列有关装置和操作正确的是 ( )
B
3.(2023·连云港中考)人体胃液中含有盐酸,可用Al(OH)3治疗胃酸过多症:
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O。Al(OH)3治疗胃酸过多症时发生的化学
反应属于 ( )
A.化合反应　　 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
4.(2023·眉山中考)下列有关纯碱的认识错误的是 ( )
A.组成:由碳、氧和钠三种元素组成
B.性质:能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应
C.用途:用于玻璃、造纸、纺织等的生产
D.生产:侯氏制碱法
D
B
5.(2023·云南中考)下列化肥属于钾肥的是 ( )
A.KCl B.(NH4)2SO4
C.Ca3(PO4)2 D.NH4H2PO4
6.(2023·济宁中考)下列物质用途说法错误的是 ( )
A.亚硝酸钠可用作食品防腐剂
B.生石灰可用作食品抗氧化剂
C.小苏打可用于治疗胃酸过多
D.干冰可用于人工降雨
A
B
7.如图表示了一些物质间的相互反应关系,图中两圆相交处表示反应时的
主要现象或反应类型等内容,其中正确的是 ( )
A.a处:观察到有氢气产生,溶液由无色变成黄色
B.b处:反应后溶液变重
C.c处:产生蓝色沉淀
D.d处:溶液由红色变成无色
C
8.(2023·怀化中考)化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是( )
A.合理施用化肥和农药,可以提高农作物产量
B.尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料
C.将铵态氮肥与草木灰混合施用,有利于增加肥效
D.大量施用农药会导致环境和农产品污染,因此要禁止施用农药
9.(2023·衡阳中考)下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )
A.Na+、Cl-、N　　　 B.Na+、Ba2+、S
C.H+、N、HC D.Ag+、K+、Cl-
A
A
10.(2023·聊城中考)下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 ( )
A.宏观:复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B.微观:盐的溶液中一定含有金属阳离子
C.变化:等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,所得溶液一定呈中性
D.实验:用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,结果会偏小
D
11.常温下,向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钙粉末,溶液质量的变化
情况如图所示,对该图的分析说法正确的是 ( )
A.向a点溶液中滴加酚酞,溶液变红,证明有氢氧化钠生成
B.取少量b点溶液,滴入过量稀盐酸,无气泡产生
C.c点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D.该温度下,向d点溶液中加入氢氧化钙粉末,溶质质量增加
B
12.(2023·云南中考)酸、碱、盐是几类重要化合物,与人类日常生活和
工农业生产关系十分密切。
(1)请从以下选项中选择适当物质的字母填空:
a.碳酸钠　b.碳酸钙　c.氢氧化钙
①可用来配制农药波尔多液的是______;
②可用作补钙剂的是_______;
③可用于玻璃、洗涤剂生产的是_______。
(2)浓硫酸可做某些气体的干燥剂,原因是______________________。
　c　
　b　
　a　
　浓硫酸具有吸水性　
(3)利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为研碎,酒精浸泡,过滤,装瓶备用。
①上述步骤中没有用到的仪器是_______(填字母)。
　B　
②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下:
液体 蒸馏水 氯化钙溶液 炉具清洁剂 白醋
颜色 紫色 紫色 绿色 红色
向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中,逐滴加入Na2CO3溶液,反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示(图中一条曲线表示生成沉淀的质量变化情况,另一条曲线表示生成气体的质量变化情况)。
加入Na2CO3溶液质量为a g时,所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是
____________________;加入Na2CO3溶液质量由0至b g的过程中,溶液颜色
的变化情况是____________________________________。
　氯化钙、氯化钠　
　由红色变为紫色,再由紫色变为绿色　
13.(2023·宜宾中考)观察和实验是获取化学知识的重要途径。回答下列问题:
(1)施肥是农业增产的重要手段。某肥料包装袋的部分说明书如图1,据图回答
问题。
①该化肥属于_______(填字母)。
A.氮肥　B.磷肥　C.钾肥　D.复合肥
②由说明书的“注意事项”,推测该化肥可能具有的性质是_____________________
(写出一点即可)。
③一袋该化肥中含氮元素的质量为___________(结果保留到小数点后一位)。
　A　
易溶于水(合理即可)　
　8.9 kg　
(2)以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征化学变化是学习化学的
重要思维方式。某实验小组同学探究酸碱中和反应,向滴有酚酞的稀NaOH
溶液中加入稀盐酸,发生反应的微观过程如图2。
①滴有酚酞的稀NaOH溶液呈________色。
②反应结束时,溶液的pH_______7(填“>”“<”或“=”)。
③由图2可知,NaOH溶液与盐酸反应的实质是__________________________
____________。
　红　
　<　
　氢离子与氢氧根离子结合
成水分子　
14.(2023·石家庄模拟)某NaCl样品中含有不溶性杂质泥沙和可溶性杂质CaCl2。化学小组的同学对该NaCl样品进行了提纯,并用提纯后的NaCl进行溶液的配制。
【实验一】提纯NaCl。
同学们按照图中所示步骤①~⑤对NaCl样品进行了提纯。
(1)步骤②过滤的目的是____________________________,过滤实验中玻璃棒
的作用是__________。
(2)步骤③中试剂X为________________。
(3)步骤⑤的操作为__________。
(4)若整个实验过程无误差,NaCl样品中NaCl的质量为a,提纯后回收NaCl的
质量为b,则a_______b(选填“>”“=”或“<”)。
　去除粗盐中的难溶性杂质　
　引流　
　碳酸钠溶液　
　蒸发　
　<　
【实验二】配制NaCl溶液。
(5)配制一定溶质质量分数的NaCl溶液,正确的操作及顺序是__________(从
图中选填字母)。
　AEB　
(6)若实验一中回收NaCl的质量为6 g,全部用于配制溶质质量分数为12%
的NaCl溶液,则需要水的质量为________g,应选用________(选填“20”“50”或
“100”) mL量筒。
　44　
　50　
能力提升
1.(2023·苏州中考)部分盐和酸的溶解性(20 ℃)如表所示。下列说法不正确的
是 ( )
离子 Cl- S C
H+ 溶、挥 溶 溶、挥
Ca2+ 溶 微 不
Mg2+ 溶 溶 微
A.盐酸是挥发性酸
B.MgSO4是可溶性盐
C.常温下溶解度CaCO3>CaSO4
D.常温下,MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应
C
2.(2023·黄冈中考)某实验小组用一定量大理石(杂质不与盐酸反应也不溶于水)
和30 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳,充分反应后,将反应后
的剩余物过滤(不考虑溶质损失),向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳
酸钠溶液,测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈
中性,碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是 ( )
A.大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88 g
B.c点对应的溶液中溶质的质量为2.34 g
C.a点对应的溶液中有三种溶质
D.bc段发生反应的化学方程式为
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
B
3.下列实验操作能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别某固体是否为铵态氮肥 加稀盐酸,闻气味
B 获得氯酸钾分解后混合物中的二氧化锰 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C 区别氢氧化钾和碳酸钠溶液 滴加酚酞溶液
D 除去硫酸钠溶液中混有的少量氢氧化钠 加入过量的硫酸铜溶液,过滤
B
4.向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀
的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确
的是 ( )
A.a点所得溶液中的溶质只有H2SO4
B.a→b段反应只生成一种沉淀
C.b点时烧杯中只有三种物质
D.原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量
C
5.(2023·济宁中考)甲、乙两厂分布如图所示,箭头代表水流方向。两厂排放的
废水中含有K+、Cu2+、Ag+、N、OH-、Cl-六种离子,两厂分别含有其中不同
的三种离子。如果在a处取水样进行检测,废水的pH大于7;两厂废水按适当比例
混合,可将废水中的某些离子转化成沉淀,这样处理后c处的废水就可以达到排
放标准。下列有关说法错误的是( )
A.a处废水中含有K+、OH-、Cl-
B.b处废水中一定含有Cu2+,可能含有Cl-、N
C.b处废水显蓝色
D.c处废水中溶解的溶质可用作肥料
B
6.(2023·荆州中考)如表是日常生活中常见的用品及其有效成分:
用品 发酵粉 炉具清洁剂 洁瓷净
有效成分 碳酸氢钠 氢氧化钠 盐酸
(1)碳酸氢钠的化学式为_____________。
(2)氢氧化钠属于碱,碱在水溶液中能解离出相同的阴离子:_________(填离子
符号)。
(3)洁瓷净不慎洒落在大理石地面上,会发出嘶嘶声,并产生气体,请用化学方程
式解释该现象:_____________________________________。
　NaHCO3　
　OH-　
　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　
7.(2023·宜昌中考)氯化钠是重要的调味品。
探究一:古人智慧
(1)《水经注》中描述:“入汤口四十三里,有石,煮以为盐,石大者如升,小者如拳,
煮之,水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为______________。
(2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤,获得的氯
化钠中仍然含有氯化镁等杂质,古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗
盐)的方法来除去氯化镁,是因为______________________________________。
　蒸发结晶　
　饱和氯化钠溶液里能继续溶解氯化镁　
探究二:现代方法
智慧小组的同学们想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道,通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。
除去不溶性杂质
(3)取少量粗盐,加足量水溶解,可通过__________方法除去其中的不溶性杂质。
除去可溶性杂质
　过滤　
(4)选择试剂:小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠,反应的化学方程式是
_______________________________________。
经小组讨论,认为他选的试剂不正确。
方法小结:除杂所选试剂需满足以下条件:只与杂质反应;__________________。
最终,选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
　Ba(NO3)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaNO3　
不产生新的杂质　
(5)实验探究:
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有_______种,请写出其中一种
____________________________________(写溶质的化学式,下同)。加入氢氧化
钠溶液后,发生反应的化学方程式是______________________________________。
固体D的成分有_____________________________________。
(6)反思评价:液体E中加入稀盐酸,发生反应的化学方程式是　
______________________________________________________________(写一个)。
小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种:
______________________(按加入的先后顺序填写)。
　3　
　NaOH、BaCl2、Na2CO3(合理即可)　
　MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl　
　Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3　
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O(或HCl+NaOH===NaCl+H2O)　
　Ba(OH)2、Na2CO3　
8.(2023·岳阳中考)某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后,甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验:
(1)甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液,再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变
红,说明碳酸钠溶液呈__________(填“酸性”“中性“或“碱性”)。
(2)丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后,发现溶液变浑浊,
请写出反应的化学方程式:____________________________________。
(3)丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中,
发现沉淀全部溶解,且有气泡产生,完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中
溶液的溶质成分进行探究:
　碱性　
　Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl　
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分(除酚酞外)有哪些
【作出猜想】猜想Ⅰ:NaCl、CaCl2。
猜想Ⅱ:_______________________(填化学式)。
【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中,向试管中滴加Na2CO3溶液,发现
有气泡产生。
【实验结论】猜想Ⅱ成立。
【反思交流】小组同学讨论后,认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以
用Na2CO3溶液外,还可用下列选项中的________(填字母)代替。
A.pH试纸　　　　B.铁粉 C.铜粉 D.CuSO4溶液
　NaCl、CaCl2、HCl　
　AB　

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