资源简介

(共83张PPT)
主题6　
酸和碱(2~11分)
知识清单·理脉络
【常考化学方程式集锦】
(1)物质与酸的反应
①___________________________、______________________________
②___________________________、 _____________________________
③______________________________、 ________________________________
④________________________________、
_____________________________________
⑤_________________________________
⑥__________________________________
⑦_______________________________________
　Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑　
　Zn+H2SO4 ===ZnSO4+H2↑　
　Fe+2HCl ===FeCl2+H2↑　
　Fe+H2SO4 ===FeSO4+H2↑　
　CuO+2HCl ===CuCl2+H2O　
　CuO+H2SO4 ===CuSO4+H2O　
　Fe2O3+6HCl ===2FeCl3+3H2O　
　Fe2O3+3H2SO4 ===Fe2(SO4)3+3H2O　
　AgNO3+HCl ===AgCl↓+HNO3　
　H2SO4+BaCl2 ===BaSO4↓+2HCl　
　Ba(NO3)2+H2SO4 ===BaSO4↓+2HNO3　
⑧______________________________________、
　_______________________________________
⑨_______________________________________、
　_________________________________________
⑩______________________________、
　____________________________________
__________________________________、
　____________________________________
　2HCl+CaCO3 ===CaCl2+H2O+CO2↑　
　CaCO3+H2SO4 ===CaSO4+H2O+CO2↑　
　Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O+CO2↑　
　Na2CO3+H2SO4 ===Na2SO4+H2O+CO2↑　
　NaOH+HCl ===NaCl+H2O　
　2NaOH+H2SO4 ===Na2SO4+2H2O　
　Ca(OH)2+2HCl ===CaCl2+2H2O　
　Ca(OH)2+H2SO4 ===CaSO4+2H2O　
(2)物质与碱的反应
①_________________________________、
　__________________________________
②________________________________、
　__________________________________
③____________________________________、
　____________________________________
④_____________________________________、
　__________________________________________
　CO2+2NaOH ===Na2CO3+H2O　
　CO2+Ca(OH)2 ===CaCO3↓+H2O　
　SO2+2NaOH ===Na2SO3+H2O　
　SO2+Ca(OH)2 ===CaSO3↓+H2O　
2NaOH+CuSO4 ===Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+CuSO4 ===CaSO4+Cu(OH)2↓
　FeCl3+3NaOH ===Fe(OH)3↓+3NaCl　
　3Ca(OH)2+2FeCl3 ===2Fe(OH)3↓+3CaCl2　
⑤___________________________________、
　___________________________________
⑥____________________________________
⑦______________________________、
　__________________________________
⑧____________________________________、
____________________________________
2NaOH+MgCl2 ===Mg(OH)2↓+2NaCl
Ca(OH)2+MgCl2 ===Mg(OH)2↓+CaCl2
Ca(OH)2+Na2CO3 ===CaCO3↓+2NaOH
　NaOH+HCl ===NaCl+H2O　
　Ca(OH)2+2HCl ===CaCl2+2H2O　
　2NaOH+H2SO4 ===Na2SO4+2H2O　
　Ca(OH)2+H2SO4 ===CaSO4+2H2O　
一、常见的酸
二、酸的化学性质
三、常见的碱
四、碱的化学性质
五、溶液的酸碱度及pH
六、中和反应
考点突破·释疑难
考点一 酸的性质
【例题1】小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质,做了如下实验:
(1)试管A中的现象是__________________,反应后试管B中一定有的阳离子是
_________(写离子符号)。
(2)试管C中反应的化学方程式为_______________________________。
小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有
气泡产生,后有白色沉淀生成。过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分:
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl,理由是________________________
____________________________。
　溶液变为红色　
　Fe2+　
　6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O　
　因为白色沉淀是碳酸钙,
如果含HCl,它们会发生反应　
【提出问题】无色滤液的溶质是什么
【作出猜想】①NaCl;②NaCl和CaCl2;
③NaCl 、CaCl2和Na2CO3;④NaCl和Na2CO3。
小明认为猜想________一定不正确。
　③　
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中,滴加 少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想___成立
②取少量滤液于试管中,滴加 少量_____________________ 有气泡产生 　盐酸(或硫酸等酸)　
④
【方法点拨】酸的通性
(1)使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色。
(2)酸+活泼金属→盐+H2↑
(3)酸+金属氧化物→盐+水
(4)酸+碱→盐+水
(5)酸+盐→新酸+新盐
考点二 碱的性质
【例题2】某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的
是 ( )
A.甲一定是碳酸盐
B.反应②为放热反应
C.反应③可用于检验某种温室气体
D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液,试液由紫色变为蓝色
A
【变式题】(2023·石家庄模拟)北京时间2023年7月20日神舟十六号航天员景海
鹏、朱杨柱出舱活动取得圆满成功。我国研制的航天员舱外服为航天员成功
进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似
的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是 ( )
A.与二氧化碳反应
B.与氧化铁反应
C.与稀硫酸反应
D.与硫酸铜溶液反应
B
【方法点拨】碱的通性
(1)使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。
(2)碱+非金属氧化物→盐+水(注意:此反应中,碱必须可溶)
(3)碱+酸→盐+水
(4)碱+盐→新碱+新盐
考点三 中和反应
【例题3】
如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液进行反应时
溶液的pH变化图像。
(1)该反应的化学方程式为___________________________________。
(2)根据上述图像判断,该实验是将___________(填溶质的化学式)溶液逐滴加入另
一种溶液中。
(3)图像中A点时溶液中的溶质为____________________(填化学式),B点时溶液中
含有的阴离子为________________(填离子符号)。
(4)若向B点的溶液中,滴加紫色石蕊溶液,溶液呈现的颜色为__________。
　2NaOH+ H2SO4===Na2SO4+2H2O　
　NaOH　
　H2SO4和Na2SO4　
　OH-和S　
　蓝色　
【方法点拨】根据pH坐标图判断溶液的酸碱性及反应后溶液中溶质的方法
以氢氧化钠和盐酸的反应为例
(1)酸入碱类。
①取氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞试液,溶液变红色,
溶液呈碱性,pH>7(如A点)。
②慢慢滴入稀盐酸,边滴边
振荡(如B点),此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠(或NaCl和NaOH)。
③至溶液恰好变为无色时停止滴入盐酸,此时滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,溶液呈中性,pH=7(如C点),此时溶液中的溶质为氯化钠(或NaCl)。
④振荡反应容器继续滴加盐酸至过量,溶液呈酸性,pH<7(如D点),此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢(或NaCl和HCl)。
(2)碱入酸类。
①取稀盐酸,滴入几滴无色酚酞试液,溶液不变色,溶液呈酸性,
pH<7(如A点)。
②慢慢滴入NaOH溶液,边滴边振荡(如B点),此时溶液中的
溶质为氯化钠和氯化氢(或NaCl和HCl)。
③至溶液恰好变为红色并在30 s内不褪色,停止滴入NaOH溶液,此时恰好完全反应,pH=7(如C点)。
④振荡反应容器继续滴加NaOH溶液至过量,溶液呈碱性,pH>7(如D点),此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠(或NaCl和NaOH)。
实验探究·培素养
实验一 关于氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
一、氢氧化钠变质的探究
1.原因: NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠,反应原理:
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。
2.成分分析
(1)没有变质:___________;
(2)部分变质:____________________;
(3)全部变质: ____________。
　NaOH　
　NaOH和Na2CO3　
　Na2CO3　
3.检验氢氧化钠是否变质的方法(实质为C的检验)
试剂选择 现象 化学方程式
酸 稀盐酸 ________________ ______________________________________
碱 澄清 石灰水 ________________ ____________________________________
盐 氯化钙 溶液或 氯化钡 溶液 ________________ ________________________________、
_______________________________
　有气泡产生　
　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　
有白色沉淀生成
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+ 2NaOH
有白色沉淀生成
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
4.除杂:若NaOH中混有Na2CO3 ,在溶液中滴入________________至不再产生
沉淀为止,过滤,反应原理:________________________________________。
　澄清石灰水　
　Na2CO3+Ca(OH)2 ===CaCO3↓+2NaOH　
5.探究已变质氢氧化钠是部分变质还是完全变质的方法
实验目的 实验步骤 现象 化学方程式或结论
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 取少量样品于试管中,加适量水溶解制成溶液,滴入足量的氯化钙或氯化钡溶液 产生______________ __________________
_______________,
__________________
_______________
检验是否存在氢氧化钠 过滤,取滤液少许,滴入几滴酚酞溶液 若溶液变红色 氢氧化钠______________
若溶液不变色 氢氧化钠______________
　白色沉淀　
Na2CO3+CaCl2===
CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2===
BaCO3↓+2NaCl
　部分变质　
　全部变质　
二、氢氧化钙变质的探究
1.原因:Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成碳酸钙,反应原理:
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
2.成分分析
(1)没有变质:_____________;
(2)部分变质:_____________________;
(3)全部变质:____________。
3.检验氢氧化钙是否变质的方法
(1)方法:加入盐酸,若____________产生则说明氢氧化钙已变质。
(2)原理:______________________________________。
　Ca(OH)2　
　Ca(OH)2和CaCO3　
　CaCO3　
　有气泡　
　CaCO3+2HCl===CaCl2 +H2O+CO2 ↑　
4.探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质的方案设计
方案 步骤 现象 结论
① 取少量样品于 烧杯中,加入适 量的水,充分搅 拌溶解,过滤,取 少量的滤液于 试管中 通入二 氧化碳 ____________________ 氢氧化钙部分变质
____________________ 氢氧化钙完全变质
② 滴加酚 酞溶液 ____________ 氢氧化钙部分变质
____________ 氢氧化钙完全变质
③ 滴加碳 酸钠溶液 ________________ 氢氧化钙部分变质
________________ 氢氧化钙完全变质
　有白色沉淀生成　
　无白色沉淀生成　
溶液变红色
溶液不变色
有白色沉淀生成
无白色沉淀生成
【特别提醒】
1.检验某物质是否变质,即检验是否有“新物质”;
2.检验某物质的变质程度,即检验是否还有“原物质”。
【改进创新】在氢氧化钠变质的探究中:
1.要确认是否有NaOH,为什么不能直接滴加无色酚酞溶液,原因是
___________________________________________。
2.在除Na2CO3时,不能用盐酸,因为_____________________________。
3.在除Na2CO3时,也不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2原因是_____________________
___________________________________________________。
4.在除Na2CO3时,为什么要加足量的氯化钙或氯化钡溶液,原因是
________________________。
　Na2CO3溶液也呈碱性,也能使酚酞溶液变红　
　盐酸与NaOH也会发生反应　
　Ca(OH)2、Ba(OH)2
会与Na2CO3反应生成NaOH干扰原溶液中NaOH的检验　
　除尽溶液中的Na2CO3　
【例题1】对已变质的NaOH溶液进行如下实验,其中实验方案能达到实验
目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 证明溶液中存在Na2CO3 取样滴加过量的稀盐酸
B 除去溶液中的Na2CO3 加入适量的氯化钙溶液,然后过滤
C 证明溶液中存在NaOH 取样加入适量的氢氧化钙溶液,充分反应后过滤,向滤液中滴加无色酚酞溶液
D 测溶液的pH 用玻璃棒蘸取少量溶液,滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上,与标准比色卡对比
A
【变式题】(2023·眉山中考)某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖,试剂瓶内壁附着一层白色固体,底部也有白色固体。
【提出问题】白色固体是什么 怎样产生的
【猜想与假设】猜想一:碳酸钙;空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。
猜想二:氢氧化钙;水分蒸发,析出氢氧化钙固体。
猜想三:氢氧化钙和碳酸钙的混合物。
【实验探究】
(1)甲同学取少量白色固体于试管中,加入过量稀盐酸,振荡,固体全部溶解并有气
泡产生。产生气泡的化学方程式为_____________________________________,
甲同学得出结论,猜想一正确;
　CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O　
(2)乙同学提出疑问,认为甲同学实验结论不够严谨,其理由是　________________________________________________________________;
(用化学方程式表示),并补充实验如下:
实验步骤 实验现象 实验结论
__________________________ __________________________ __________________________ ______________ ____________ 白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O　
　取少量白色固体于试管中,
加适量的水振荡,静置,在上层
清液中滴加少量酚酞试液　
　溶液由无色
变成红色　
【实验结论】综上所述,猜想三正确。
【实验反思】
(3)澄清石灰水必须要__________保存。
　密封　
实验二 酸碱中和反应
1.原理:中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中,往往无明显的实验现象,
无法确定反应是否发生及反应进行的程度,因此,需要借助指示剂或其他方法
来判断。
2.指示剂的选择
(1)一般选用酚酞溶液。NaOH等,溶液变________色。滴入稀盐酸或稀硫酸
恰好中和时,溶液呈中性,变为________色,标志着中和反应完成。
(2)指示剂不选用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色,
在中性溶液中呈紫色,蓝色和紫色之间没有明显的界限,反应现象不明显。
　红　
　无　
3.判断中和反应是否发生的方法
项目 判断依据 注意事项
方法一 借助酸碱指示剂的颜色变化(若用酸中和碱时) ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液;
②为防止酸过量,应逐滴加入,并不断搅拌或振荡;
③当溶液恰好由红色变为无色时,恰好完全中和
方法二 借助反应中的温度变化(若用酸中和碱时) ①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度;
②边加酸溶液边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度
项目 判断依据 注意事项
方法三 借助反应中溶液pH的变化(若用碱中和酸时) ①先测出酸溶液的pH;
②逐滴加入碱溶液并不断搅拌,同时测定溶液的pH;
③须保证溶液的pH≥7,才能证明反应发生了
4.酸碱中和反应后溶液pH及溶质成分的判断(以NaOH与HCl反应为例)
分类 酸入碱 碱入酸
图 像
操 作 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸 向滴加酚酞的稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液
分类 酸入碱 碱入酸
操 作 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸 向滴加酚酞的稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液
图 像 分 析 A~B段 pH_______7,溶质为 ______________ pH_______7,溶质为
_________________
B点 pH_______7,溶质为 __________ pH_______7,溶质为__________
B~C段 pH_______7,溶质为 ____________ pH_______7,溶质为
______________
　>　
NaOH、 NaCl
　<　
　HCl、 NaCl　
　=　
　NaCl　
　=　
　NaCl　
　<　
HCl、 NaCl
　>　
NaOH、 NaCl
【特别提醒】
1.中和反应过程中往往没有明显现象,无法确定是否发生反应或反应是否完全,因此需借助酸碱指示剂来判断反应的发生;
2.中和反应一定是放热反应。
【例题2】(2023·宜昌中考)为了证明中和反应是否发生,小文同学做了如图
四个实验,不能达到实验目的的是 ( )
A.甲实验中,溶液仍为无色
B.乙实验,溶液由无色变为红色
C.丙实验中,溶液由红色变为无色
D.丁实验中,溶液由红色变为无色
B
河北5年真题
1.(2020·河北中考)向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸,
边滴边搅拌,反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所
示。下列说法不正确的是 ( )
A.M点时,剩余固体是铜和氧化铜
B.M、N点时,溶液中的溶质均只有CuCl2
C.N、P点时,溶液的pH:N>P
D. 混合物中铜的质量为(a-b)g
D
2.(2022·河北中考)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸,该过程中
溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是 ( )
A.N点时的溶液一定呈红色
B.P点时的溶液能与纯碱发生反应
C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
B
3.(2023·河北中考节选)根据如图所示实验回答问题。
如图是稀释浓硫酸的实验。试剂X是____________;为使溶解时热量及时散失,
防止液滴飞溅,应沿烧杯内壁慢慢倒入并________________________。
　浓硫酸　
　不断地用玻璃棒搅拌　
4.(2023·河北中考)小明按如图所示进行趣味实验,将U形管开口端放入烧杯内,观察到溶液进入U形管并流入另一端。
(1)烧杯内的溶液呈________色。
(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　______________________________。
(3)U形管开口端放入烧杯后,管内气体压强__________(选填“增大”“不变”
或“减小”),溶液在管内上升并流入另一端。
　红　
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O　
　减小　
梯级训练·提素能
基础达标　　 　　　　　　
1.(2023·岳阳中考)以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验
操作,其中不正确的是 ( )
C
2.(2023·长沙中考)小明用pH试纸测得身边一些物质的pH如表,其中显碱性的
是 ( )
物质 食醋 苹果汁 酱油 草木灰水
pH 3 4 5 11
A.食醋　 B.苹果汁
C.酱油 D.草木灰水
D
3.下列关于硫酸的说法错误的是 ( )
A.浓硫酸有强烈的腐蚀性
B.稀释浓硫酸时,应将水注入浓硫酸中,并用玻璃棒搅拌
C.稀硫酸可用来除铁锈
D.浓硫酸有吸水性,可作干燥剂
B
4.固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解,还能吸收二氧化碳而
变质。下列有关说法正确的是 ( )
①潮解过程是物理变化
②变质过程是化学变化
③变质过程是物理变化
④潮解过程是化学变化
A.①② B.③④
C.①③ D.②④
A
5.(2023·滨州中考)下列有关实验现象的描述,正确的是 ( )
A.打开盛浓硫酸的试剂瓶,瓶口会形成白雾
B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生,形成黄色溶液
C.将铜片放入稀硫酸中,铜片逐渐消失,形成蓝色溶液
D.用稀硫酸除铁锈时,铁锈逐渐溶解,形成黄色溶液
6.(2023·扬州中考)用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感,下列溶液显
碱性的是 ( )
A.食盐水　　　 B.肥皂水
C.蔗糖溶液 D.食醋
D
B
7.(2023·内江中考)下列有关物质及变化的叙述正确的是 ( )
A.将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中,溶液的pH减小
B.生石灰露置于空气中其成分不会发生变化
C.Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红
D.浓硫酸敞口放置于空气中,溶质质量分数会变大
8.(2023·枣庄中考)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液,分别为稀盐酸与
氢氧化钠溶液,下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是 ( )
A.紫色石蕊试液　　 B.镁条
C.氧化铜 D.硫酸钠溶液
A
D
9.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应
过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说
法正确的是 ( )
A.图中a点所示溶液中,含有的溶质是NaCl和NaOH
B.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色
D.该实验是将盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
B
10.(2023·广安中考)性质决定用途,用途反映性质。下列物质的用途与性质
对应不正确的是 ( )
A.用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应
B.用CO冶炼金属——CO具有可燃性
C.用洗涤剂清洗餐具上的油渍——洗涤剂有乳化功能
D.用稀盐酸除铁锈——盐酸可与Fe2O3反应
B
11.(2023·荆州中考)取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验,下列能说明
两者恰好完全反应的是 ( )
A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液
B.加入镁粉,没有气体生成
C.测得该溶液的pH=7
D.滴入酚酞试液,溶液显红色
C
12.(2023·苏州中考)常温下,将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%
稀盐酸(含2滴酚酞)的锥形瓶中,边滴边振荡。下列有关说法正确的是 ( )
A.滴加过程中,锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加
B.滴加过程中,溶液恰好由无色变为红色时,溶液pH为7
C.滴加过程中,锥形瓶内溶液温度不断升高
D.滴加结束后,取少量溶液蒸干,所得白色固体是NaCl
A
13.(2023·云南中考)实验是学习化学的重要途径。下列有关实验意外事故的
处理错误的是 ( )
A.不慎碰倒酒精灯,酒精在桌上燃烧,应立即用湿抹布扑盖
B.不慎将药液溅进眼睛里,立即用手揉眼睛,再用大量水冲洗
C.不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液
D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,先用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
B
D
15.(2023·衡阳中考)硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。
(1)其中具有挥发性的酸是__________。
(2)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液变为________色。
(3)两种酸都可用于金属除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式:　_____________________________。
　盐酸　
　红　
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　
16.(2023·聊城中考)某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液,已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸,另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动(每种方案或实验的1、2号试管中,都事先分别加入等量的上述两种无色溶液):
探究一:鉴别酸溶液与碱溶液
【设计实验】为鉴别哪一瓶是酸溶液,哪一瓶是碱溶液,小明设计了如图所示
的四种方案,方案不可行的是_______(填字母)。
　C　
探究二:探究两瓶溶液的溶质成分
【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么
【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分,分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示:
实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四
所加试剂 镁条 BaCl2 溶液 CuCl2 溶液 Na2CO3
溶液
现象 1号 试管 产生 气泡 产生白 色沉淀 无明显 现象 产生
气泡
2号 试管 无明显 现象 产生白 色沉淀 产生蓝 色沉淀 无明显
现象
【获得结论】1号试管中的溶质是___________(填写化学式);以上四个实验中,
只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是
____________(填实验序号)。
【讨论质疑】小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出疑问,大家一致
认为2号试管中的原溶液已变质,则变质的化学方程式为　______________________________。
探究三:探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分
【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么
【猜想假设】猜想一:NaOH、Na2CO3;猜想二:Na2CO3。
　H2SO4　
　实验四　
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O　
【设计实验】
实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论
步骤一:取瓶中变质后的氢氧化钠溶 液少量于试管中,加入足量BaCl2 溶液充分反应,过滤。 产生白 色沉淀 猜想一
成立
步骤二:取步骤一中的滤液少量于 试管中,向其中滴加______________ 溶液 变红色 　酚酞试液　
【反思评价】小明认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行
实验,大家一致认为此方案不可行,理由是________________________________
__________。
　带入氢氧根离子,影响对氢氧化钠
的检验　
能力提升
1.(2023·吉林中考)用硫酸进行下列实验,存在错误的做法是 ( )
A.干燥:用浓硫酸作为某些气体的干燥剂
B.稀释:将10 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加90 g的水
C.制备:用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气
D.除锈:用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
B
2.(2023·武汉中考)某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的
是 ( )
品名:管道疏通剂
成分:氢氧化钠、铝粉、硝酸钠
注意事项:使用时要防明火
保存方法:密封
适用范围:毛发、残渣等淤积物
A.氢氧化钠中阴离子的符号为OH-2
B.氢氧化钠中含有一种金属元素
C.铝原子的结构示意图为
D.硝酸钠的化学式为NO3Na
B
3.(2023·江西中考)向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸,烧杯中
有关量的变化见图,其中正确的是 ( )
C
4.(2023·连云港中考)在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体,然后将三颈烧瓶与
盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后,在t0时快速注入一种溶液,t2时快速注入第二种溶液,测得瓶内压强随时间变化曲
线如图2。下列说法中正确的是 ( )
C
A.t0时注入的溶液是盐酸
B.t1前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C.t1~t2期间压强不变且大于0可证明收集的CO2气体不纯
D.t2后压强增大的原因是NaOH溶液与盐酸发生中和反应
5.(2023·重庆中考A卷)向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰
(忽略水挥发和CO2影响),下列图像不正确的有 ( )
A.1个　　B.2个　　C.3个　　D.4个
D
6.微型化学实验,因节能环保备受青睐,某化学兴趣小组设计了图1、图2两个微型实验,据图回答下列问题。
(1)如图1所示:在直径约为1.5 cm的水滴两边,同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠
固体。已知:相对分子质量越大,微粒运动越慢,反之越快。实验中在_______(填
“A”或“B”)区域会先出现沉淀,反应的化学方程式为　_____________________________________。
　A　
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4　
(2)如图2所示:探究紫色石蕊溶液变色规律。
步骤1:向点滴板1~6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂,再分别滴入2滴紫色石
蕊溶液。6号孔穴中水的作用是____________。
步骤2:将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化,选出
下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是________ (填字母)。
A.1号、5号　　 B.1号、3号
C.3号、4号 D.4号、5号
步骤3:重复步骤1,用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体,溶液表面出现白膜,写出
反应的化学方程式:_________________________________。
　作对比　
　BD　
　CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O　
7.(2023·鄂州中考)某化学兴趣小组的同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖上瓶盖。对于该瓶溶液是否变质,同学们提出了如下假设:
假设一:该溶液没有变质;
假设二:该溶液部分变质;
假设三:该溶液全部变质。
为了验证假设,同学们共同设计了实验方案并进行实验,请你帮他们完善该探究过程。
查阅资料发现,Ba(NO3)2溶液呈中性。
实验过程 实验现象 实验结论
步骤一:取少量该瓶溶液于试管中,滴加过量的Ba(NO3)2溶液,振荡 __________________ 原溶液中一定
含有碳酸钠
步骤二:取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中,滴加酚酞溶液 溶液变红色 原溶液中一定
含有____________
　产生白色沉淀　
氢氧化钠　
结论:假设二成立
反思一:氢氧化钠溶液露置于空气中易变质,写出反应的化学方程式:　______________________________。
反思二:步骤一中,滴加Ba(NO3)2溶液过量的目的是______________________。
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O　
除尽溶液中的碳酸钠　

展开更多......

收起↑