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第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第三节 物质的量
第1课时 物质的量 摩尔质量
PART
01
PART
02
了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。
课程标准要求
PART
01
PART
02
了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。
能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
核心素养发展目标
2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑
通电
宏观
微观
36g H2O
4g H2
32g O2
2个 H2O分子
2个H2分子
1个 O2分子
联系？
引入 ? 情境
物质间的反应，微观上按照一定个数的微粒进行，宏观上按照可称量的宏观物质进行。
思考：如何将微观粒子和宏观物质联系起来？
一打
（12个）
一箱
（24瓶）
一盒
（100个）
一包
（500张）
生活中的集合体
类比 ? 情境
生活中，计量对象很小、很多时，我们常采用打包计数的方法。
一滴水里大约有1.67×1021个水分子，全中国人民不眠不休要数上四万年才能数完……
“打包”
形成一个集合体
mol
类比 ? 情境
微观粒子的集合体
一、物质的量
1.定义
物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，是一个物理量。
2.符号
3.单位
n
摩尔（mol） ，简称“摩”
只用于计量微观粒子
如分子、原子、离子、中子、质子、电子……
表述时，必须指明微观粒子的符号、化学式或具体名称，一般用“数量＋单位＋粒子”
如1 mol H、1 mol氢原子
1、读出下列符号的意义：
① 2H 、② 2 mol H 、
③ 2 mol H+ 、④ 2 mol H2 、
⑤ 4 mol Fe3+ 、⑥ a mol SO3 。
2、 用符号表示：
2摩尔水分子___________
2摩尔氧原子________ 1摩尔碳酸氢根离子________
10摩尔亚铁离子________ 3摩尔氯化氢分子________
2molH2O
3mol HCl
4molFe2+
2molO
1mol HCO3-
巩固 ? 练习
一、物质的量
思考： 1 mol H2O中，含有____mol H，____mol O?
1个
2个
1个
10个
20个
10个
NA个
2NA个
NA个
1H2O ~ 2H + 1O
1 mol
2 mol
1 mol
微粒数之比等于物质的量之比
N1
N2
n1
n2
=
巩固 ? 练习
1. 1mol CH4中有 mol 碳原子， mol 氢原子，共有 mol 原子
2. 含有0.12mol O 的SO3的物质的量为 mol
1
4
5
0.04
3. 1个CO2分子中有1个C、2个O。则1 mol CO2中有 mol C和 mol O，0.5 mol CO2中有 mol C和 mol O。含有0.5 mol O的CO2的物质的量为 mol。
1
2
0.25
1
0.5
宏观
微观
物质的量（n）
物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
mol
1mol 物质含有多少微粒 ？
质疑 ? 联想
二、阿伏伽德罗常数
1.定义
1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数
2.符号
3.数值及单位
NA
NA ≈ 6.02×1023 mol-1
1 mol H2O 中含有 个水分子， 个氢原子， 个氧原子。
2 mol H2O 中含有 个水分子， 个氢原子， 个氧原子。
6.02×1023
6.02×1023
1.204×1024
1.204×1024
2.408×1024
1.204×1024
NA
2NA
NA
2NA
2NA
4NA
精确值
近似值
注：若题目问某物质的粒子数目，应回答 xx NA 或 xx · 6.02×1023个！！
若问某物质的物质的量，应回答 xx mol ！！！
【总结】物质的量（n）与粒子数目（N）、阿伏伽德罗常数（NA）的关系 ?
n
=????????????
?
N
=
?
n×NA
3.01×1022个H2O分子的物质的量为 。
2molAl2(SO4)3中，铝离子的物质的量为 ，铝离子的数目为 个。
含1.204×1022个氧原子的SO2的物质的量为 。
0.05mol
4 mol
4 NA
0.01 mol
2.408×1024
二、阿伏伽德罗常数
宏观
微观
物质的量（n）
质疑 ? 联想
可称量的质量（m）
粒子数（N）
1mol 物质有多重？
1mol 物质含NA个粒子，约6.02×1023个。
相对原子质量：H—1、C—12、O—16、S—32、Fe—56、Cu—64、Al—27、Zn—65、Na—23、Cl—35.5
1mol 物质有多重 ？
物质质量以g为单位时，1mol物质的质量的数值等于相对原子/分子质量
质疑 ? 联想
三、摩尔质量
1.定义
2.符号
3.单位
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量
M
g/mol
4.与物质的量的关系
M= ????????
?
以g/mol为单位时，数值与相对原子（分子）质量相等
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}
Ar/Mr（相对原子/分子质量）
M（摩尔质量）
M（质量）
1mol H2O
0.5 mol SO42-
2mol Fe3+
三、摩尔质量
相对原子质量：H—1、O—16、S—32、Fe—56
【归纳】相对分子质量、摩尔质量、质量三者的区别与联系
18
18 g/mol
18 g
96
56
96 g/mol
56 g/mol
48 g
112 g
质量的单位是g，摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是1
1mol物质的质量，在数值上等于它们的相对分子（原子）质或摩尔质量
宏观
微观
物质的量（n）
可称量的质量（m）
粒子数（N）
物质的量（n）
n
????????=
?
=
=????????????
?
物质的量、粒子数、质量的关系
巩固 ? 练习
16g O2的物质的量为 ，所含氧原子的数目为 。
相同物质的量的SO2和SO3，所含氧原子物质的量之比为 ，所含分子的数目之比为 ，所含原子数目之比为 ，质量之比为 。
相同质量的SO2和SO3 ，物质的量之比为 ，所含分子的数目之比为 ，所含氧原子物质的量之比为 ，所含原子数目之比为 。
????????????????=????????????????
?
0.5mol
3.01×1023个
2 : 3
1 : 1
3 : 4
4 : 5
5 : 4
5 : 4
15 : 16
5 : 6
1mol的物质所具有的质量，以g/mol为单位时，数值=Mr
物质的量 (n)
阿伏伽德罗常数(NA)
m
1mol任何粒子的粒子数，单位及数值：6.02×1023mol-1
含有一定数目粒子的集合体，单位：摩尔（mol）
摩尔质量 (M)
N
n
÷ NA
÷ M
提升 ? 总结
宏观
微观
粒子数
质量
× NA
× M
1. 下列表示正确的是（ ）
A．1mol 氢 B．1mol Fe
C．1mol NH4+ D．1mol 小米
BC
2. 下列说法正确的是 (　 　)
A．1 mol氯含有6.02×1023个微粒
B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．H2O的摩尔质量是18 g
B
3. 2015年10月，科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是 (　　 )
A．NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1
B．均为NA的C、H、O三种原子的质量比6∶1∶8
C．14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
D．含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol
C
4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是(　　)
A．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NA[来源:学.科.网
B．2 g 氢气中含有的原子数为NA
C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 NA
D．17 g氨气中含有的电子数为10 NA
D
5.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(　　)
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
D
6. 已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为 (　　 )
A．64 g·mol－1 B．64 mol C．64 g D．32 g·mol－1
A
第1课时 物质的量、摩尔质量
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