资源简介

(共30张PPT)
金属铁
1.铁的氧化物
2、物理性质
1、制备方法、操作、现象、及注意事项
1.种类及氧化物中铁的化合价
2.铁的氧化物的物理性质
3.铁的氧化物的化学性质
3、化学性质
①稳定性
②与酸的反应
2.铁的氢氧化物
①与还原剂反应
②与非氧化性酸反应
Fe(OH)3：红褐色
Fe(OH)2：白色
温故知新
第三课时 铁盐、亚铁盐
第三章　铁 金属材料
第一节　铁及其化合物
你贫血吗？
紧压指甲盖数秒，然后放开，如果马上变红表明你是很健康的；由白色慢慢变红，表明你可能存在贫血。
新课导入
铁是人体必需的微量元素。食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。
如何通过化学实验的方法检验食品中的铁元素呢？
菠菜
蛋黄
瘦肉
素养要求
1.依据化合价理论，结合实验探究，掌握铁盐和亚铁盐的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。
2.能从物质的类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。
3.通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。
观察体验
这是一瓶久置空气额的FeSO4溶液，它和你想象的一样吗？
【思考】久置的FeSO4溶液，颜色有些发黄，你觉得发黄的原因是什么
1
铁盐和亚铁盐
任务一 Fe3＋、Fe2＋的检验
【假设猜想】亚铁离子变质，生成了Fe3+
【活 动 1】思考如何检验Fe3+的存在
检验方法 Fe3+ Fe2+
观察法
棕黄色
浅绿色
向溶液中加入NaOH
红褐色沉淀
白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色
加酸性KMnO4法
加入酸性KMnO4溶液，无明显现象。
加入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去
【思考与讨论】
1．如何检验某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+？
2．如何检验某溶液既含有Fe2+又含有Fe3+？
3．如何检验FeCl2溶液中是否含有FeCl3？
4．如何检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2？
资料卡片:
硫氰化钾(KSCN)溶液，是一种无色溶液，Fe3+遇到变为血红色，Fe2+遇到硫气化钾(KSCN溶液无明显现象
在2支试管里分别加入少量 FeCl2溶液和 少量 FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。
P72 【实验3-2】 Fe3+ 和Fe2+的检验
任务一 Fe3＋、Fe2＋的检验
1、与KSCN溶液的反应——Fe3＋的检验
Fe2＋ Fe3＋
溶液的颜色 色 色
滴加KSCN溶液
反应原理
应用 在含有Fe3＋的盐溶液中滴加 ，检验Fe3＋的存在 浅绿
棕黄
KSCN溶液
滴入KSCN
滴入KSCN
FeCl2溶液
FeCl3溶液
很灵敏
任务一 Fe3＋、Fe2＋的检验
无明显现象
溶液变红色
不反应
Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3
升高到 +3 价，具有 性
①Fe3＋——能降低到 价或 价，具有 。
②Fe2＋
还原
氧化
+2
0
0
氧化性
任务二 Fe3＋、Fe2＋的性质
2.实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质
(1)从化合价角度预测Fe2＋和Fe3＋的性质
降低到 价，具有 性
在盛有 2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化
P73【实验3-3】
操作：
现象：
a.Fe3＋具有氧化性，能被还原剂(如Fe)还原为Fe2＋；
b.Fe2＋具有还原性，能被氧化剂(如氯气、过氧化氢等)氧化为Fe3＋。
振荡
溶液显浅绿色
溶液无明显变化
溶液变红色
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3
离子方程式：
结论：
请归纳：Fe3+ 和Fe2+的性质
(2)Fe2+和Fe3+的性质
Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋
2Fe3＋＋Cl2 =2Fe2＋＋2Cl-
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
①Fe2＋
氧化性
还原性
Cl2
酸性KMnO4褪色
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
②Fe3＋
氧化性
Fe
Cu
2Fe3＋＋2I-=I2 +2Fe2＋
I-
印刷电路板
(1)实验室中久置的硫酸亚铁溶液会变黄的原因是_________________________
___________________。
溶液中的亚铁离子被空气中的氧气氧化为Fe3＋
(2)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质。
待测液
KSCN溶液
变红色
酸性高锰酸钾溶液
含Fe3＋
褪色
含Fe2＋
部分变质
对点训练
题后归纳
混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验
(1)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法
①通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋(注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋的检验有干扰)。
②向溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2＋。
(2)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe3＋，可用KSCN试剂，现象为溶液变红。
2
探究Fe2＋与Fe3＋相互转化的条件及应用
任务三 Fe3+ 和Fe2+的相互转化
Fe3+ Fe2+
还原剂（Fe、Cu等）
氧化剂（Cl2、KMnO4（H+）、HNO3、H2O2等）
请尝试从化合价角度分析Fe3+与Fe2+相互转化的方法。
结合Fe，建立“铁三角”
1、Fe3+与Fe2+的转化
价态变化 转化关系 反应方程式
0→＋2 0→＋3
＋2→＋3 ＋2→0
＋3→0 ＋3→＋2
Fe→Fe2＋
Fe→Fe3＋
Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
2Fe＋3Cl2 2FeCl3
Fe2＋→Fe3＋
FeO→Fe
Fe(OH)2→Fe(OH)3
2Fe2＋＋Cl2 =2Fe3＋＋2Cl－
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3
Fe2＋→Fe
FeO＋CO Fe＋CO2
Fe2＋＋Zn =Fe＋Zn2＋
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
Fe2O3→Fe
Fe3＋→Fe2＋
2.转化关系的应用
(1)含Fe2＋、Fe3＋的分离、除杂方法
序号 混合物 除杂方法 离子方程式
1 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
2 除去FeCl3溶液中的少量FeCl2
3 除去FeCl2溶液中的少量CuCl2
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2 =2Fe3＋＋2Cl－
Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu
加入足量铁粉
通入少量氯气
加入足量铁粉
(2)与Fe2＋、Fe3＋在水溶液中不能大量共存的离子总结
③Fe3＋与SCN－发生反应生成难电离的Fe(SCN)3，不能大量共存。
②Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO32-，Fe2＋与ClO－、MnO4-(H＋)在溶液中因发
生氧化还原反应而不能大量共存。
①Fe2＋、Fe3＋与OH－因反应生成沉淀而不能大量共存。
①实验原理：
(3)利用覆铜板制作图案
学生自主阅读课本P74【探究】
利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀
用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下设计的图案。
③实验现象：
④反应方程式：
⑤实验结论：
2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
铜可被FeCl3溶液腐蚀
取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案
②实验操作：
小结
铁的价类二维图
物质类别
化合价
单质
氧化物
碱
盐
Fe
FeO
Fe2O3
Fe3O4
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe2+
Fe3+
+2
+3
限时训练
3
1.(2022·烟台高一质检)下列物质反应后，加入KSCN溶液一定变红的是(　　)
A.过量的Fe与Cl2反应 B.Fe与稀硫酸反应
C.FeCl2溶液中通入少量Cl2 D.Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸
C
任务四 限时训练
任务四 限时训练
2.下列离子的检验方法合理的是
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋
B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含
有Fe2＋
C.向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为
红褐色，说明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋
C
3.(2022·北京清华附中高一期末)下列方程式与所给事实不相符的是
A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋
B.盐酸除铁锈：Fe2O3 ＋ 6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O
C.将H2O2溶液滴加到酸性FeCl2溶液中：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ =2H2O＋2Fe3＋
D.红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：2Fe＋3H2O Fe2O3＋3H2
D
任务四 限时训练
4.下列除杂试剂或方法不正确的是
选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法
A FeCl3溶液 FeCl2 通入适量Cl2
B FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤
C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤
D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧
D
任务四 限时训练

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