资源简介

(共26张PPT)
第一节
铁及其化合物
第1课时
铁的单质
第三章
Fe
学 习 目 标
了解铁元素在自然界中的存在形态，从我国古代铁的应用中感受中华民族在科技发展进程中的贡献。
能从氧化还原反应原理的视角进一步认识铁的化学性质，分析元素化合价变化规律，促进对单质铁的认识从类别视角向元素视角的转化。
结合实例，将铁的性质的知识运用与解决生产、生活中简单的化学问题，体会化学对人类生活重要的意义。
通过对铁与水蒸气反应的原理分析和实验探究，形成金属与水反应的认识模型，发展证据推理与模型认知的化学学科核心素养。
教 学 重 点
铁单质的化学性质
铁与水蒸气反应
教 学 难 点
1
情境导入，了解铁的存在
太空的礼物——陨铁
单 质
铁的存在
石质陨石：
铁镍与硅酸盐大致各占一半
铁质陨石：铁和镍
石铁混合陨石：
铁镍与硅酸盐大致各占一半
1
情境导入，了解铁的存在
铁的存在
赤铁矿
主要成分为Fe2O3
化 合 物
磁铁矿
主要成分为Fe3O4
黄铁矿
主要成分为FeS2
菱铁矿
主要成分为FeCO3
浅铜黄色 ，Fe 46.67%，S 53.33%
黑灰色，含Fe72.4%，O 27.6%，具有磁性
青灰色，Fe48.3%，
O 41.2%
呈暗红色，含有Fe 70%，O 30%，是最主要的铁矿石
1
情境导入，了解铁的存在
火星颜色
丹霞地貌
铁的存在
1
情境导入，了解铁的存在
铁在人体中不是以金属单质的形式存在的，而是以Fe2+的形式存在于血红蛋白中的。因为Fe"容易被吸收，所以给贫血者补铁时，应给予FeSO4以补充 Fe2+；服用维生素C可以使食物中的Fe3+还原为Fe2+，有利于铁的吸收。
过量铁沉积在皮肤上，还会使皮肤发黑
2
回顾往昔，体会铁的冶炼
十八般武艺
始
于
春
秋
盛
于
战
国
2
工业炼铁
高炉炼铁
回顾往昔，体会铁的冶炼
2.还原剂是什么？
1.怎样提高炉温？
3.如何防止被氧化？
2
工业炼铁
高炉炼铁
回顾往昔，体会铁的冶炼
1.提高炉温：
2.产生还原剂：
3.还原矿石：
4.焦炭足量保证铁矿石在CO氛围中还原，防止Fe被氧化
生铁含C量：2%-4.3%
钢含C量：0.3%-2%
2
非高炉炼铁
煤基直接还原
1918年瑞典
马丁·维伯尔发明
气基直接还原
熔融还原炼铁
非高炉冶炼液态铁
回顾往昔，体会铁的冶炼
3
深入探究，研究铁的性质
铁的物理性质
铁是一种具有银白色金属光泽的固体，铁粉黑色
铁具有导热性
铁具有导电性
铁具有延展性
资料小卡片
熔点：1535℃
沸点：2750℃
密度:7.86g/cm3
铁能被磁铁吸引
3
深入探究，研究铁的性质
铁的化学性质
铁的燃烧
铁与盐酸反应
铁与硫酸铜溶液反应
化合价？
3
深入探究，研究铁的性质
铁的化学性质
+2
某些非金属单质
某些酸
某些盐溶液
Fe-2e-→Fe2+
铁作为还原剂
3
深入探究，研究铁的性质
铁的化学性质
请从氧化还原反应的角度分析反应的可能产物
高温炼铁为什么炽热的铁水必须注入干燥的模具？
3
深入探究，研究铁的性质
铁的化学性质
【活动讨论】Fe与H2O反应的条件与产物
常温下，Fe与H2O和O2会因缓慢氧化而生锈
Fe2O3 ·xH2O
Fe被氧化
只能有H元素被还原
可通过收集气体经干燥后点燃检验
FexOy
3
深入探究，研究铁的性质
铁的化学性质
【演示实验】
3
深入探究，研究铁的性质
铁的化学性质
能否利用Fe3O4的磁性，来检验固体产物呢？
不能
因为完全反应的铁也会被磁铁吸引。
能
用铁丝或铁棒去吸引，有固体被吸引则是Fe3O4
3
深入探究，研究铁的性质
铁的化学性质
【演示实验】
【铁丝伸入氯气】
【铁丝点燃伸入氯气】
3
深入探究，研究铁的性质
铁的化学性质
+3
Fe-3e-→Fe3+
与氧化性较强的物质
铁作为还原剂
4
工业炼铁和古代打铁
铁矿石---（1100-1200炉温）--生铁--（锻打）--钢--（锻打）--熟铁
解释工艺，了解铁的应用
4
解释工艺，了解铁的应用
铁锻造成钢
正火、锻造
淬火
将零件加热之后，直接放入水中或者油冷中，使材料迅速降温，
4
总结
4
课堂练习
1．下列关于铁及其化合物的叙述中，错误的是
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．铁具有延展性和导热性，可制作炊具
C．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料
D．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体，铁的化合价有+2价和+3价
A
2．下列化合物中，不能通过单质之间化合直接制取的是
A. B. C. D.
D
4
课堂练习
3．下列反应既可得到正二价铁又可得到正三价铁的是
A．铁在纯氧中燃烧 B．铁与稀硫酸反应
C．铁在氯气中燃烧 D．铁粉与硫粉混合加热
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA
B．32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶粒数为0.2NA
C．0.05mol·L-1NaHSO4溶液中，阳离子的数目为0.1NA
D．5.6gFe粉与足量水蒸气反应生成的H2在标况下的体积为2.24L
A
A

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