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(共19张PPT)
基于真实情境的项目式学习
以“硫酸泄漏的处理” 为例
一、物理性质
【思考讨论】如何稀释浓硫酸？
色态：无色、粘稠的油状液体
密度：1.84g/cm3——高密度酸
沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热
应将浓硫酸沿烧杯内壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不断搅拌。
【子项目1】了解硫酸的物理化学性质
请分析下面实验现象，总结稀硫酸化学性质
【思考讨论】
二、化学性质
产生气泡
H2SO4 = 2H+ + SO42-
白色沉淀
红色褪去
铁钉溶解
溶液变红
【子项目1】了解硫酸的物理化学性质
【实验一】将稀、浓硫酸分别滴在pH试纸上
稀硫酸
pH试纸先变红后变黑
pH试纸变红
浓硫酸
有机物
将H、O按H2O组成比脱去
浓硫酸
① 脱水性
碳 + 水
【子项目1】了解硫酸的物理化学性质
【实验二】将稀、浓硫酸分别滴在胆矾(CuSO4·5H2O)上
CuSO4·5H2O
蓝色
浓H2SO4
CuSO4
白色
②吸水性
是指浓硫酸可以吸收物质中本来存在的水分子。
【应用】干燥气体
浓
稀
【子项目1】了解硫酸的物理化学性质
【归纳总结】浓硫酸的吸水性和脱水性的区别
吸水性 脱水性
作用 对象 含有水分子或结晶水的物质 一般为含氢、氧元素的有机物,将氢、氧原子按2∶1比例脱去
有水吸水、无水脱水
【子项目1】了解硫酸的物理化学性质
【实验三】铜与浓硫酸反应
铜丝
浓硫酸
品红溶液
酸性高锰酸钾溶液
碱石灰
【子项目1】了解硫酸的物理化学性质
铜与浓硫酸现象
（1）铜丝表面——
（2）品红溶液逐渐——
（3）酸性高锰酸钾溶液逐渐——
有气泡产生
褪色
褪色
蓝色
（4）反应后的溶液变为——
Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑
【子项目1】了解硫酸的物理化学性质
△
生成SO2
生成CuSO4
③强氧化性与不活泼金属单质反应
深度思考：
【子项目1】了解硫酸的物理化学性质
（1）足量Cu加入含2mol H2SO4的浓硫酸中，加热充分反应，能否生成的1molSO2？
（2）铜和浓硫酸反应需要加热，换成H前的Al与浓硫酸也需要加热吗？
2Al + 6H2SO4（浓） Al2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 ↑
△
铁、铝在冷的浓硫酸中钝化
Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑
△
Zn + 2H2SO4（浓） ZnSO4 + 2H2O + SO2 ↑
2Fe + 6H2SO4（浓） Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 ↑
△
2Al + 6H2SO4（浓） Al2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 ↑
△
浓硫酸+金属单质→高价盐+ H2O + SO2
深度思考：
（3）金属单质和硫酸反应的一般规律
【实验四】蔗糖与浓硫酸反应
【子项目1】了解硫酸的物理化学性质
【现象】蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并有刺激性气体放出
【子项目1】了解硫酸的物理化学性质
③强氧化性与非金属单质反应
C+ 2H2SO4(浓) CO2 ↑ +2SO2 ↑ +2H2O
△
2P+ 5H2SO4(浓) 2 H3PO4 +5SO2 ↑ +2H2O
△
浓硫酸+非金属单质→最高价氧化物（含氧酸）+ SO2+ H2O
S+ 2H2SO4(浓) 3SO2 ↑ +2H2O
△
【拓展延伸】
不同温度、不同质量浓度硫酸导电率图像
【子项目1】了解硫酸的物理化学性质
本质
浓H2SO4中＋6价的硫元素体现氧化性，氧化性很强。
稀H2SO4是H＋体现氧化性，氧化性较弱。
【归纳总结】浓硫酸的强氧化性
【子项目1】了解硫酸的物理化学性质
微粒
稀硫酸 H+ SO42- H2O
浓硫酸 H+ SO42- H2O H2SO4(主要)
【子项目2】确定硫酸泄漏的危害
1.造成人员伤亡
2.严重污染环境
3.腐蚀设备设施
对人的皮肤、黏膜有刺激和腐蚀作用
引起呼吸道刺激症状及支气管炎
对空气造成严重污染
严重影响耕种
造成水污染对路面造成腐蚀损坏
接触到的机器、设备、设施等造成严重腐蚀和氧化
硫的价类二维图
氢化物
单质
酸
盐
氧化物
+4
0
-2
+6
物质类别
化合价
H2S
S
SO3
SO2
H2SO3
H2SO4
Na2SO4
Na2SO3
【子项目3】探讨硫酸泄漏的处理方案
【子项目3】探讨硫酸泄漏的处理方案
1.中和硫酸
2.稀释冲洗
3.输转倒罐
用碱性物质，如生石灰、烧碱、纯碱等覆盖进行中和，降低硫酸的腐蚀性
在稀释硫酸时要避免直接将水喷入，要选用喷雾型水流，泄漏硫酸量较少时，可采用开花型水流稀释冲洗
如果硫酸储罐、容器、槽车发生泄漏无法实施堵漏时，可采取输转倒罐的方法处置。
课堂总结
感谢观赏

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