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第二节 分子晶体与共价晶体
第1课时 分子晶体
学习目标
1.知道分子晶体的结构特点，能说明分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用。
2.知道范德华力与氢键对分子晶体的结构与性质的影响。
3.掌握分子晶体熔、沸点比较的常用方法。
1.分子晶体的概念
只含______的晶体称为分子晶体。在分子晶体中，相邻分子靠__________
_____相互吸引。
2.分子晶体的构成微粒及其相互作用
构成微粒：______
微粒间作用力：______________
分子内各原子间：共价键（稀有气体除外）
分子
分子间作用力
分子
分子间作用力
分子晶体
知识点一 分子晶体的构成及物理性质
3.分子晶体的物理性质
（1）熔、沸点和硬度：分子晶体熔化时只破坏______________，而不破
坏________。由于分子间作用力很弱，所以分子晶体的熔、沸点一般较
____，硬度______。
（2）导电性：分子晶体在固态和熔融状态下均不存在自由移动的离子或自由电子，因而分子晶体在固态和熔融状态下都不导电。
（3）溶解性：符合“相似相溶”的规律，极性分子一般易溶于______溶剂，
非极性分子一般易溶于________溶剂。
分子间作用力
化学键
低
很小
极性
非极性
4.典型的分子晶体
物质类别 实例
所有非金属氢化物 、 、 、 、 等
部分非金属单质 卤素 、 、 、白磷 、硫
、碳 、稀有气体等
部分非金属氧化物 、 、 、 、 等
几乎所有的酸 、 、 等
绝大多数有机物 苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等
部分金属化合物 AlCl3、BeCl2等
思考：下列晶体中，哪些是分子晶体呢？
H2S， CH4， NaCl， NaOH， O2， N2，白磷，
CO2，NO2，Na2O，H2SO4，HCl，C2H5OH
注意：金刚石、SiO2不是分子晶体！
金刚石
二氧化硅
5.分子晶体的熔、沸点比较
（1）若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，熔、
沸点较高。例如，熔、沸点： ； ； 。
（2）组成和结构相似且不存在分子间氢键的分子晶体，一般相对分子质
量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。例如，熔、沸点：
。
（3）组成和结构不相似的分子晶体（相对分子质量接近），分子的极性
越大，范德华力越大，熔、沸点越高。例如，熔、沸点： 。
（4）同类别的同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。例如，熔、沸点：
正戊烷 异戊烷 新戊烷。
知识点二 分子晶体的结构特征
只有范德华力
1mol冰中含有
mol氢键
2.两种典型分子晶体的结构
（1）冰
①水分子之间的主要作用力是______（当然也存在__________）；
②______有方向性，它的存在迫使在____________的每个水分子与______
_______方向的___个相邻水分子相互吸引，使冰晶体中的水分子的空间利
用率不高。
氢键
范德华力
氢键
四面体中心
四面体顶角
4
0-4℃：温度升高，部分氢键断裂，分子间隙减小
超过4℃：温度升高，分子热运动加快，分子距离加大
0-4℃：密度随温度升高而增大
超过4℃：密度随温度升高而减小
试分析原因
（2）干冰
①干冰中的 分子间只存在__________；
②每个晶胞中有___个 分子，____个原子；
③ 分子的配位数（一个分子周围最邻近的分子的数目）为____，密度
比冰的____。
范德华力
4
12
12
高
知识点二 分子晶体的结构特征
只有范德华力
1mol冰中含有
mol氢键
2Mg+CO2
2MgO + C
镁粉继续燃烧，发出耀眼的白光，生成白色和黑色的固体
思考：块状的干冰与镁粉接触面积不大，为什么镁粉可以继续燃烧呢？
干冰易升华
资料卡片
课后小结
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