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第二章　海水中的重要元素——钠和氯
第三节　物质的量
第4课时　一定物质的量浓度溶液的配制
思考：1、配制100g 25%的NaOH溶液的方法。
25.0g NaOH固体 + 75.0ml 水
仰视、俯视时，浓H2SO4取多了or取少了？
思考：2、现量取10.0ml 浓H2SO4 , 如图。
1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。
2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析
思维模型，并能应用模型解决实际问题。
核心素养发展目标
容量瓶（细颈、梨形、平底）
⑴规格：100ml 250ml 500ml 1000ml
480ml→500ml 大而近
⑵外观：容积、温度、刻度线
⑶查漏★
⑷容量瓶不用做溶解、稀释、反应器、加热、贮存。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1、原理 n＝c·V
⑴固体溶质 m＝n·M
⑵液体溶质 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
2、实验步骤 (以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例)
托盘天平
5.85
药匙
5.9
玻璃棒
烧杯
100 mL 容量瓶
玻璃棒
2~3
容量瓶
1~2cm
胶头滴管
溶液的凹液面与刻度线相切
2、步骤 容量瓶先查漏
一算
二取 固体：天平、药匙（NaOH小烧杯）；液体：量筒、胶头滴管。
三溶 溶解/稀释 浓H2SO4
四冷 浓H2SO4 、NaOH固体
五转移
六洗 蒸馏水2—3次
七振
八定 1—2cm→胶头滴管；溶液凹液面与刻度线相切。
九摇 液面低于刻度线正常，不要补水。
十装瓶
★重新再做
①溶质损失
②水加多
3、用品
天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒
xxml容量瓶、胶头滴管
根据
4、误差分析
n(溶质)、V(aq)的变化
量筒
（浓H2SO4）
容量瓶
2．误差分析
能引起误差的一些操作 mB V cB
托盘 天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 不变
药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 不变
称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 不变
量筒 用量筒量取液体时，仰视读数 不变
用量筒量取液体时，俯视读数 不变
增大
增大
减小
减小
减小
偏小
偏大
偏大
偏小
偏小
mB V cB
烧杯和玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 不变
未洗涤烧杯和玻璃棒 不变
容量瓶 溶液未经冷却至室温就注入容量瓶定容 不变
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 不变
定容时，水加多了，用胶头滴管吸出 不变
定容时，俯视容量瓶刻度线 不变
定容时，仰视容量瓶刻度线 不变
减小
减小
减小
减小
减小
减小
增大
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏大
偏大

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