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(共34张PPT)
大单元教学课件
新人教版 化学
必修第一册
第五单元
铁 金属材料
A
铁及其化合物
第 2 课时 从白色到红褐色的演变探究
——铁的氢氧化物
学习目标和核心素养
教学目标
1、 掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。
2、掌握氢氧化亚铁的最佳制备方法以及物质防氧化的措施。
3、培养实验设计实验操作能力，提高运用所学知识解决实际问题的能力。
核心素养
(1)创设问题情景，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力；
(2)在化学学习中增强亲身实践的意识，保持不断探索的兴趣，学会认识物质、了解物质的一般方法。
(3)通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神；
请你回忆！
你还记得基于物质类别及化合价研究物质的性质吗？
物质类别（x)
单质
氧化物
碱
盐
元素
价态(y)
0
+2
+3
Fe(OH)3
Fe3+
Fe(OH)2
Fe2+
FeO
Fe
Fe3O4
Fe2O3
？
学习方法引导
认识元素及其化合物性质的视角
预测物质性质
物质类别
元素价态
设计物质间的转化途径
请你思考！
铁元素有哪些氢氧化物，该如何制取？说出你选择此法的理由。
Fe(OH)2
Fe(OH)3
铁元素的氢氧化物有两种，氢氧化亚铁Fe(OH)2 和氢氧化铁Fe(OH)3
如何制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2
金属的氢氧化物通常有以下几种方案：
1.单质和水反应
2.氧化物和水反应
3.可溶性盐和碱溶液反应
从物质类别的角度
亚铁盐
铁 盐
FeSO4
FeCl3
碱
Fe(OH)2
碱
Fe(OH)3
01 铁的氢氧化物
课本P71
[实验3-1]
在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
meiyangyang8602
制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2
Fe(OH)3的制备及现象
实验名称 氢氧化铁制备
制备原理
实验装置图
实验现象
Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
有红褐色沉淀
Fe(OH)2的制备及现象
实验名称 氢氧化铁制备
制备原理
实验 装置图
实验现象
Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
白色沉淀
灰绿色
红褐色
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
？
Fe(OH)2
Fe(OH)3
？
O2
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
请你思考！
制取 Fe(OH)2 实验过程中要注意哪些问题？如何改进实验操作？
【分析】 Fe(OH)2会被O2氧化，因此制取Fe(OH)2的关键是防止O2的干扰，需要做到：溶液中不含O2； 生成的Fe(OH)2隔绝O2
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
胶头滴管伸入液面以下
现配现用
加热煮沸
制备Fe(OH)2的注意事项
(1)Fe2+必须是新制的,并放入铁粉,以防Fe2+被氧化成Fe3+;
(2)除去溶液中溶解的O2,其方法是加热煮沸NaOH溶液;
(3)滴管末端插入试管内的液面以下;
(4)必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。
请你想想！
制取 Fe(OH)2 实验改进
Fe(OH)2被氧化的原因
反应试剂中溶有氧气
配制试剂的蒸馏水要煮沸
试剂与空气接触
①在Fe(OH)2溶液的液面上加少量苯（或植物油）
②胶头滴管插入液面下加入NaOH溶液
改进方法
改进装置
请你想想！
制取 Fe(OH)2 实验改进
操作：
先滴加 ，
然后 ，
当氢气纯净后，再滴加 。
收集氢气并验纯
NaOH溶液
稀硫酸
请你想想！
制取 Fe(OH)2 实验改进
请你想想！
制取 Fe(OH)2 实验改进
NaOH溶液
操作：
先 止水夹，在试管Ⅱ出口处 ，当 后， 止水夹。产生的氢气使Ⅰ中压强 ，将生成的硫酸亚铁溶液从长导管入 .
稀H2SO4
铁屑
打开
收集氢气并验纯
关闭
增大
Ⅱ中
氢气纯净
请你想想！
制取 Fe(OH)2 实验改进
铁粉
稀硫酸
NaOH溶液
操作：
先 活塞a，在锥形瓶出口处 ，当 后， 活塞a。产生的氢气使A中压强 ，将生成的硫酸亚铁溶液从长导管排入 .
打开
收集氢气并验纯
关闭
增大
B中
氢气纯净
02 铁的氢氧化物的性质
铁的氢氧化物的性质
名 称 Fe(OH)2 Fe(OH)3
物理性质
化学性质
制法
Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓
Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓
红褐色固体、不溶于水
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
△
白色固体、不溶于水
03 木耳中铁元素含量的定量分析
木耳中铁元素的含量测定
过滤
酸浸
灼烧
研磨
加入双氧水
切碎
木耳中铁元素的含量测定
溶液中Fe2+、Fe3+的质量不易直接测量，可以将离子转化为沉淀，通过测量沉淀的质量来计算铁元素的质量。
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
木耳中铁元素的含量测定
方案1：沉淀法，将铁元素转化为Fe(OH)3，过滤、洗涤、干燥后称量，计算铁元素含量
Fe3+溶液
Fe2+溶液
OH-
OH-
Fe(OH)3
Fe(OH)2
O2
Fe2O3
方案2：将铁元素转化为Fe(OH)3过滤、洗涤、干燥后灼烧，称量Fe2O3质量后计算铁元素含量
木耳中铁元素的含量测定
方案3：用氧化剂将补铁剂中亚铁盐全部氧化为铁盐，加碱沉淀后过滤、洗涤、干燥灼烧后称量氧化铁质量，再进行计算。
Fe3+溶液
Fe2+溶液
OH-
Fe(OH)3
氧化剂
Fe2O3
木耳中铁元素的质量分数
m(Fe2O3)×
56×2
56×2+16×3
m(木耳样品)
课后练习——课本72页
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
FeCl3
KNO3
AgCl
KCl
FeCl2
KOH
Fe
H2
（2）写出E转变成F的化学方程式：
（3）向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：
KCl
（1）写出B和D的化学式：B ；D
课堂评价
B
课堂评价
课堂评价
B
课堂评价
3， 下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ）
①②④
课堂评价
4，某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的 Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是(　　)
A.蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是
2Fe＋6H＋===3Fe2＋＋3H2↑
B.实验开始时应先关闭止水夹a、
打开 b，再向烧瓶中加入稀盐酸
C.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D.反应结束后若关闭 b 及分液漏斗活塞，则 Fe(OH)2可较长时间存在
D

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