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第1章 原子结构 元素周期律
第一课时 认识同周期元素性质的递变规律
第三节 元素周期表的应用
随着原子序数的递增
元素原子的最外层电子排布
元素原子半径
元素主要化合价
元素金属性
与非金属性
1→8
除H、He
大→小
+1→+7
-4 →-1 →0
金属→非金属
呈周期性变化
金属性减弱
非金属性增强
？
问题讨论
根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素性质的变化规律吗
电子层数相同，核电荷数增大，
失电子能力减弱，得电子能力增强　
原子半径逐渐减小
原子核对最外层电子的引力逐渐增强
结构
性质
决定
性质预测
同周期元素性质的递变规律
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
同一周期从左到右，元素金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____。
同周期元素性质递变规律
减弱
增强
实验比较
1.金属钠、镁 、铝与水的反应
实验比较
2.金属镁、铝与盐酸的反应
实验比较
3.比较Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱
随着核电荷数增加，与水（或酸）反应越来越________
钠、镁、铝性质的递变
Na Mg Al
与水（或酸） 反应的现象
剧烈程度 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
结论 缓慢
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
Na>Mg>Al
与冷水剧烈反应，放出大量的热，并产生气体
与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应，与酸剧烈反应
与酸反应
比镁慢
强碱
中强碱
两性
氢氧化物
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
① 最高价氧化物对应的水化物的碱性： __________________
② 金属性：___________
铝虽是金属，但已表现出一定的非金属性。
原理 金属的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 物质 Al(OH)3 Mg(OH)2
实验操作
沉淀溶 解情况
相关反应的离子方程式
沉淀逐渐溶解
沉淀逐渐溶解
沉淀溶解
沉淀不溶解
Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O
Al(OH)3＋NaOH
===Na[Al(OH)4]
【归纳总结】1.金属性强弱比较
（1）根据元素周期表判断
同一周期，
同一主族，
（2）根据金属活动性顺序表
（3）金属性强弱的表现
①元素的金属性越强
随核电荷数的增大金属性减弱
随核电荷数的增大金属性增强
金属单质与水或酸反应越剧烈
最高价氧化物对应水化物的碱性越强
原子对应的阳离子得氧化性越弱
②金属性强的单质可置换出金属性弱的单质
元素 Si P S Cl
与氢气反应
气态氢化物 化学式
稳定性
从Si到Cl,单质与氢气化合越来越 ，气态氢化物的稳定性逐渐 。 最高价氧化物对应的水化物 化学式
酸性
从Si到Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐_________________ 结论 从Si到Cl，原子得电子的能力逐渐______________________ 高温，很难反应
磷蒸汽和氢气反应
加热时硫和氢气缓慢反应
光照或点燃的条件下反应
SiH4
PH3
H2S
HCl
不稳定
不稳定
较稳定
稳定
容易
增强
H2SiO3
H3PO4
H2SO4
HClO4
不溶性弱酸
中强酸
强酸
酸性比H2SO4酸性强
增强
增强
（1）根据元素周期表判断
同一周期，随核电荷数的增大，非金属性增强
同一主族，随核电荷数的增大，非金属性减弱
（2）元素非金属性强弱的表现
【归纳总结】2.非金属性强弱比较
①元素的非金属性越强
其单质与氢气反应越剧烈
其气态氢化物越稳定
最高价氧化物对应水化物酸性越强
其元素原子对应阴离子的还原性越弱
②非金属性强的单质可置换出非金属性弱的单质
第三周期元素性质的递变
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
核电荷数依次增多
原子半径逐渐减小
失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
对其它周期主族元素进行同样的研究，一般情况下也会得出同样的规律。
原子结构的周期性变化
元素性质的周期性变化
元素周期律
原子核外电子排布
原子半径
主要化合价
元素性质的周期性变化是 呈周期性变化的必然结果。
元素金属性和非金属性
内容
随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这一规律叫做元素周期律。
归纳
决定
实质
随着原子
序数的递增
呈周期性变化
元素的性质
内容
元素周期律
【例1】在第三周期元素中，除稀有气体元素外：
1. 原子半径最小的元素是_____(填元素符号，下同)。
2. 金属性最强的元素是_____。
3. 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式，下同)。
4. 最不稳定的气态氢化物是______。
5. 最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______。
6. 氧化物中具有两性的是_______。
Cl
Na
HClO4
SiH4
NaOH
Al2O3
【例2】下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）
① HCl比H2S稳定
② HCl和H2S的水溶液前者的酸性强
③ HClO4酸性比H2SO4强
④ Cl2能与H2S反应生成S
⑤ 氯原子能得1个电子变成稳定离子，而硫原子能得两个电子
⑥ Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A.①②④　 B.①③⑥ C.②⑤ D.③⑤
C
1.Ge、As、Se、Br为第四周期相邻元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是(　　)
A.原子半径：Ge>As>Se
B.还原性：As3－>Se2－>Br－
C.酸性：H2GeO3＞H2SeO4＞HBrO4
D.非金属性：AsC
2.(2022·宿州砀山四中高一月考)下列说法正确的是(　　)
A.第三周期的金属元素从左到右原子半径依次增大
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
D
3.(2022·吉林通化高一期末)下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是（ ）
A.Na比Mg与冷水反应剧烈，金属性：Na＞Mg
B.F2比O2更容易与H2化合，非金属性：F＞O
C.KOH的碱性强于Ca(OH)2，金属性：K＞Ca
D.盐酸的酸性强于H2SO3，非金属性：Cl＞S
D
5. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是七种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
元素代号 A B C D E F G
原子半径/nm 0.037 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 0.075
主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋6、 2 ＋7、 1 2 ＋5、 3
(1)C元素在元素周期表中的位置是第____周期_____族；B的原子结构示意图为________。
(2)D、E气态氢化物的稳定性强弱顺序为_____________(填化学式)。
(3)上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_________(填化学式)。
三
ⅢA
+12 2 8 1
HCl>H2S
HClO4

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