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(共18张PPT)
树林中的光束
清晨穿过树林的缕缕阳光，舞台中各种颜色的光束，你们知道为什么会产生这些美丽的景象吗
生活中的场景
舞台中光束
旧知回顾
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，
形成均一、稳定的混合物。
悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。
（不稳定，会沉降）
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物
（不稳定，会分层）
相同点：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物。
说明：混合物是多种物质混合而成。（没有分散的概念）
二、分散系及其分类
1、分散系的概念
分散系：
分散质：
分散剂：
【练习】
例如 “雾”中的小液滴是 ，空气是 。
例如“储氢合金”中的氢气是 ，合金是 。
一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所形成的混合物，叫做分散系。
被分散的物质
容纳分散质的物质
分散剂
分散质
分散剂
分散质
NaCl溶液
NaCl
水
状态：气、液、固
含量少的是分散质，含量多的是分散剂
二、分散系及其分类
Q：造成溶液和浊液外观上不同的原因是什么？
溶液中的粒子直径小于1nm
浊液中的粒子直径大于100nm，
1nm=10 9m
NaCl溶液
泥土浊液
微观粒子直径的不同是造成宏观特征（外观上）差异的原因。
2、分散系的分类（根据分散质粒子大小）
稳定性
分散质粒子直径
分散系
＞ 100nm
1～100nm
溶液
浊液
胶体
稳定
不稳定
＜1nm
介稳体系
分散质粒子直径的大小是胶体区别于溶液、浊液的 。
本质特征
重点！
重点！
2、分散系的分类
生活中的常见胶体：牛奶，
稀豆浆，淀粉溶液，血液，有色玻璃，云，雾······
雾
烟
牛奶
稀豆浆
果冻
水晶
有色玻璃
重点！
Fe(OH)3胶体的制备
Q：能否采用往NaOH溶液中滴加FeCl3溶液的方法制备？讨论
3、胶体的制备
不可以，会产生有Fe(OH)3沉淀
关键：①用H2O代替NaOH溶液
②加热
3、胶体的制备 （教材第8页）
观看视频，归纳Fe(OH)3胶体制备实验中需要注意的事项。
Fe(OH)3胶体的制备
注意：
①向沸水中滴加
② FeCl3饱和溶液
③要继续加热，直至液体呈现红褐色，才停止加热
Q：胶体也是澄清透明的，如何区分溶液和胶体呢？
3、胶体的制备 （教材第8页）
FeCl3+3H2O == Fe(OH)3(胶体)+3HCl
重点！
重点！
4、胶体的特性
光束照射时的现象 是否产生丁达尔效应
Fe(OH)3胶体
CuSO4
产生光亮的通路
不产生光亮的通路
是
否
红色激光笔照射
丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路
利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法
重点！
溶液
胶体
浊液
电影放映时的光束
树林中的光束
树林中的光束、舞台的灯光效果都源于胶体粒子对光的散射产生的丁达尔效应。
学以致用
霓虹灯
Q：回顾学习，如何将泥水中的泥和水分离开呢？
滤纸 （100nm）
溶液的分散质粒子
胶体的分散质粒子
浊液的分散质粒子
半透膜（1nm）
可通过
不可通过
可通过
Q：如何将溶液和胶体的分散质粒子分开呢？
半透膜过滤
可通过
不可通过
不可通过
重点！
半透膜
滤纸
人类的血液属于胶体，尿毒症患者血液中的毒素等小分子物质不能正常代谢。
学以致用
血液透析---半透膜的应用
溶液 胶体 浊液
微粒直径
能否通过滤纸
能否通过半透膜
稳定性
均一性 均一 均一 不均一
丁达尔效应
实例
<1nm
1~100nm
>100nm
稳定、透明
介稳定、透明
不稳定、不透明
能 能 不能
无
有；
形成光亮通路
无；透光性差
蔗糖水、食盐水
蛋白溶液、淀粉溶液
石灰乳、油水混合物
能 不能 不能
总结填表
小结
溶液、胶体和浊液
本质特征：
鉴别：
分离：
1、分散系的概念：分散质 分散剂
2、胶体：Fe(OH)3胶体的制备（注意事项）、丁达尔效应
分散质粒子直径的大小
外观、丁达尔效应
滤纸（100nm）、半透膜（1nm）
一定时间之后，
烧杯中能够检测出的是 。
检测不出的是 。

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