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(共19张PPT)
化学的魅力——化学实验中物质的转化
化合反应
两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，称为化合反应。
分解反应
一种物质分解成两种或者两种以上物质的反应，称为分解反应。
置换反应
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
发生条件：活泼金属置换出较不活泼金属
复分解反应
一种化合物和另一种化合物反应，互相交换成分的反应类型。
发生条件：生成沉淀，气体或水
四大基本反应类型
活动一 认识酸、碱、盐的性质
说说你熟悉的酸
Q1：根据所学知识，你会想到哪些方法检验洁厕灵中含有酸？P10
实验方案 设计该方案的依据 化学方程式 反应类型
酸的主要化学性质：
与活泼金属反应
与碱性氧化物反应
与碱反应
与某些盐反应 重点！
活动一 认识酸、碱、盐的性质
一、酸、碱、盐的性质
同类物质往往具有相同的性质
1、酸的化学通性
酸的化学通性 生成物 反应实例 基本反应类型
酸与指示剂
酸与碱反应
酸与活泼金属反应
酸与碱性氧化物反应
酸与某些盐反应
紫色石蕊试液遇酸变红
盐+H2↑
2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑
——
——
置换反应
盐+水
2HCl+CuO==CuCl2+H2O
复分解反应
盐+水
HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
新盐+新酸
复分解反应
复分解反应
重点！
2H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓
2、碱的化学通性
碱的化学通性 生成物 反应实例 基本反应类型
碱与指示剂
碱与酸反应
碱与酸性氧化物反应
碱与某些盐反应
——
紫色石蕊试液遇碱变蓝
无色酚酞试液变红
——
盐+水
NaOH+HCl==NaCl+H2O
复分解反应
盐+水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
——
新盐+新碱
2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
复分解反应
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
重点！
3、盐的化学通性
碱的化学通性 生成物 反应实例 基本反应类型
盐与酸反应
盐与碱反应
盐与盐反应
盐与金属反应
新盐+新酸
BaCl2+2H2SO4==BaSO4 ↓+2HCl
复分解反应
新盐+新碱
复分解反应
新盐+新盐
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
复分解反应
新盐+新酸
Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
置换反应
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
重点！
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
Q2：为什么不同的酸（碱，盐）具有相似的化学性质？
HCl
H2SO4
HNO3
NaOH
KOH Ba(OH)2
Na2CO3
K2CO3
(NH4)2CO3
宏观角度
？
？
？
物质的组成相似，性质相似
组成相似
相同离子
活动一 认识酸、碱、盐的性质
微观角度
重点！
Q3：请预测碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)的化学性质？
Cu2(OH)2CO3
碱式盐
OH-,CO32-
可与酸反应
依据类别共性
确认物质的性质
实验验证
活动一 认识酸、碱、盐的性质
宏微
视角
活动二 构建物质的转化模型
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaSO4
O2
H2O
SO3
Ca(OH)2
C
CO2
H2CO3
CaCO3
O2
H2O
根据以上物质的转化关系，回答下列问题（在书本上完成P11）
Q1：实现物质间转化时最基本的依据是什么？
1.元素守恒 ：反应前后元素的种类相等，即化学反应中的质量守恒。
2.核心元素的传递
Q2：请在横线上写出参与反应的物质。
Q3：请写出物质之间转化的化学方程式（课后完成）
Q4：你还可以画出其他转化关系吗？
拓展练习
Na
Na2CO3
钠到钠盐的一般转化关系：
2Na＋O2===2Na2O
Na2O＋H2O===2NaOH
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋2H2O
拓展练习
S
CuSO4
硫到硫盐的一般转化关系：
SO3＋H2O === H2SO4
S＋O2 === SO2
点燃
2SO2＋O2 === 2SO3
H2SO4 +Cu(OH)2 === CuSO4＋2H2O
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaSO4
O2
H2O
SO3
金属单质
碱性氧化物
碱
O2
H2O
非金属单质
酸性氧化物
酸
O2
H2O
盐
酸或酸性氧化物
盐
碱或碱性氧化物
Q4：从物质分类的角度看，你发现了上述转化关系的什么规律？
Ca(OH)2
C
CO2
H2CO3
CaCO3
O2
H2O
活动二 构建物质的转化模型
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
Q5：通过对物质类别共性的梳理，请将单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系，用图示的方式呈现出来。（经典八圈图）
化学性质“对立”的物质之间容易发生化学反应
活动二 构建物质的转化模型
重点！
观察：原料和产物的物质类别，性质
思考：物质类别间的转化关系，反应规律，元素守恒（本质:核心元素的传递）
综合考量: 价格，能耗，反应条件，环保等
物质制备的一般思路
活动三 提炼物质制备的一般思路
1、酸的化学通性
酸
酸碱指示剂
紫色石蕊试液
变红
盐+H2
活泼金属
盐+H2O
碱性氧化物
碱
盐+H2O
盐
新盐+新酸
2、碱的化学通性
碱
盐+H2O
酸性氧化物
酸
盐+H2O
盐
新盐+新碱
酸碱指示剂
变蓝（遇石蕊）
变红（遇酚酞）
小结
3、盐的化学通性
盐
新盐+新金属
金属
酸
新盐+新酸
盐
新盐+新盐
碱
新盐+新碱
小结
1、图中相连的物质间在一定条件下可以反应。“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项中符合图示要求的是（ ）
甲
丁
乙
丙
C
选项 甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2 NaCl
B CaCl2 K2CO3 NaOH HNO3
C O2 CO CuO C
D Fe CuCl2 Ag HCl

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