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硫及其化合物（第二课时硫酸）
资料
思考：
2. 浓硫酸泄露以后，为什么会有“烟雾”出现？
3. 浓硫酸流经植被后，植被变黑的原因？
1. 现场的工作人员是如何处理泄露的浓硫酸的？
4. 盛放硫酸的容器材质大多都是碳钢，请问：
浓硫酸与金属反应吗？
5. 假如你是现场工作人员，浓硫酸泄露怎么处理？
任务一：现场的工作人员是如何处理泄露的硫酸的？
酸的通性
碱
活泼金属
指示剂
部分盐
金属氧化物
任务二：浓硫酸泄露以后，为什么会有“烟雾”出现？
实验探究1 浓硫酸与五水硫酸铜反应
问题：
1. 蔗糖与浓硫酸反应过程中，产生的黑色物资是什么？
2. 黑面包的体积为什么会膨胀？
3. 试着写出蔗糖与浓硫酸反应的化学方程式
4. 在这个实验中，浓硫酸发挥了什么作用？
碳
产生了CO2气体
脱水性
任务四：浓硫酸与金属反应吗？
1. Fe与浓硫酸反应吗？
思考：
2. 加热时有什么现象？
3. 分析浓硫酸的作用？
常温下不反应
Fe开始和浓硫酸反应
氧化性和酸性
钝化：
金属与氧化物作用时，
在金属表面形成一层非常薄的，致密性良好的金属氧化物，
阻碍反应进一步进行。
思考：钝化是不是没有发生化学反应？
钝化≠没有发生化学反应
任务五： 如果你是现场工作人员，浓硫酸泄露怎么处理？
1.吸入酸雾者要立即脱离现场，移至空气新鲜处
2.急性中毒者要迅速送医院救治。
3.应及时利用沙石、泥土、水泥粉等材料筑堤围堵或聚集泄漏的硫酸
......
工业制备硫酸的工艺流程
请写出相关的化学方程式
请阅读课本图5-4
③
②
①
工业制备硫酸的工艺流程
1. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )
A. 酸性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 吸水性
2. 在50mL18mol L 1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为( )
A. 等于0.9mol B. 等于0.45mol
C. 大于0.45mol，小于0.9mol
D. 小于0.45mol
3. 下列推断合理的是( )
A. 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C. 明矾[KAl(SO4)2 12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
D. 将SO2通入品红溶液中，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
硫酸根离子的检验
在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO4，溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。
再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。
硫酸根离子的检验
①取试样：
②加试剂：
③看现象：
④得结论：
取适量待测液于试管中
向试管中加入HCl酸化的BaCl2溶液
溶液中有白色沉淀产生
说明溶液中存在硫酸根离子
检验硫酸根离子具体的操作步骤

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