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第1课时 反应热 焓变
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
学习目标
1、 能辨识化学反应中的能量转化形式，认识反应热；
2、掌握中和反应反应热的测定方法；
3、能解释化学反应中能量变化的本质，理解键能与焓变的关系。
2020年8月4日下午6时左右，黎巴嫩首都贝鲁特港口区发生巨大爆炸。
情境导入
反应热
二是发生了能量变化，即放出能量或 吸收能量。
一是物质发生了变化，即有新物质生成；
化学反应的基本特征
反应热
反应的热效应，
简称反应热。
条件：
1.化学反应体系向环境释放热量
2.化学反应体系从环境吸收热量
等温
能量变化：
中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应
温度计
内筒
隔热层
杯盖
外壳
玻璃
搅拌器
实验测量：
（1）反应物温度的测量。
用量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量 热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度（数据填入下表）。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。
用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，用 温度计测量并记录NaOH溶液的温度
图1-3简易量热计示意图
（数据填入下表）。
中和反应反应热的测定
反应本质： H＋＋OH－ H2O
温度计
内筒
隔热层
杯盖
外壳
玻璃
搅拌器
图1-3简易量热计示意图
中和反应反应热的测定
实验测量：
（2）反应后体系温度的测量。
打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插 入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度t2。
（3）重复上述步骤（1）至步骤（2）两次。
中和反应反应热的测定
课本图中各部分作用？
温度计
内筒
隔热层
杯盖
外壳
玻璃
搅拌器
图1-3简易量热计示意图
测量反应前后体系的温度
反应容器
防止热量散失
使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀。
起保温作用
实验数据测得：在25 °C和101 kPa下,强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol 液态水时，放出的热量。
数据处理：
实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差
盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t2-t1)/℃
1
2
3
中和反应反应热的测定
盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。
该实验中盐酸与NaOH溶液反应放出的热量是 ，
中和热(生成1mol水时放出的热量)为
。
57.3 kJ ·mol－1
数据处理：
16.72(t2－t1)kJ·mol－1(或ΔH＝－ kJ·mol－1
16.72(t2－t1)kJ·mol－1(或ΔH＝－ kJ·mol－1
中和反应反应热的测定
一是要防止热量损失。如大烧杯上加盖硬纸板、两个烧杯口要相平、在两个烧杯之间填充碎泡沫塑料或碎纸条、用玻璃搅拌器搅拌而不能用金属棒(丝)搅拌、实验时动作要迅速；
二是酸、碱溶液浓度宜小不宜大，温度计读数要准确等。加过量碱溶液可使酸完全反应，碱过量对中和反应反应热的测定没有影响。
中和反应反应热的测定
注意事项
研究表明，在等压条件下进行的化学反应其反应热等于反应的焓变，用符号表示△H。常用单位是 kJ/mol（或 kJ mol－1 ）。
1-4 化学反应中焓的变化示意图
ΔH＜0
ΔH＞0
放热反应
吸热反应
反应热 焓变
焓（H）
焓（H）
反应物
反应物
生成物
生成物
△H=H（生成物）-H（反应物）
1 mol H2与1 mol Cl2反应生成 2 mol HCl 的反应热
Cl
Cl
H
H
H
Cl
+
Cl
H
Cl
H
H
Cl
+
436 kJ ·mol－1
243 kJ ·mol－1
431 kJ ·mol－1
431 kJ ·mol－1
键断裂
键断裂
键形成
键形成
ΔH＝断键吸收能量总和 – 成键释放能量总和
反应热 焓变
反应热 焓变
放热反应 吸热反应
△H表现形式
物质总能量变化
键能变化
联系 △H＜0或△H为“-”
△H＞0或△H为“+”
生成物的总能量＜反应
物的总能量
生成物的总能量＞反
应物的总能量
生成物总键能＞反应
物总键能
生成物总键能＜反应
物总键能
键能越大，物质能量越低，越稳定，反之
键能越小，物质能量越高，越不稳定
吸热和放热反应
常见的吸热反应
常见的放热反应
①大多数分解反应
②某些特殊的化合反应
例：H2 (g) +I2 (g) 2HI(g) △H＞0
N2 (g) +O2 (g) 2NO (g) △H＞0
③某些特殊的置换反应
H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g) △H＞0
④Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl的反应
△
放电
△
①燃烧
②中和反应
③金属与酸的反应
④化合反应一般为放热反应
（除C+CO2 2CO、 H2 +I2 2HI、N2 +O2 2NO等）
⑤中学所学的置换反应多为放热反应
高温
△
放电
反应热 焓变
反应热的定义
计算公式
中和反应反应热的测定
旧化学键断裂
新化学键形成
课堂小结
实 质
△H=H（生成物）-H（反应物）
ΔH＝断键吸收能量总和 – 成键释放能量总和
谢 谢

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