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第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第2课时 热化学方程式 燃烧热
学习目标
1、认识热化学方程式，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。
2、理解热化学方程式书写规则，认识正确书写热化学方程式对于生产和科学研究的重要意义。
3、了解燃烧热的概念及计算，结合不同物质的燃烧热数值，讨论选择燃料的依据。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成会放出能量。
温故知新
化学反应的本质是什么？
化学键的断裂和形成
反应物
生成物
E
断键吸热
E吸
E放
成键放热
反应物
生成物
E
断键吸热
E吸
E放
成键放热
放热反应 H=－ Ｅ
吸热反应 H= Ｅ
温故知新
能表示化学反应中 热量的化学方程式
既能表示化学反应中的物质变化，又能表示化学反应中的能量变化
释放或吸收
A (g) + 1/m B (g) C (l) △H =－Q kJ/mol
概念：
含义：
形式：
热化学方程式
热化学方程式
表示：0.5molC与0.5molO2完全反应生成0.5molCO2气体，放出的热量为196.8kJ。
CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g) △H = +178.5kJ/mol
表示：1molCaCO3完全分解生成CaO和CO2气体，吸收的热量为178.5kJ。
C(s) +O2(s) CO2(g) △H = -196.8kJ/mol
①需注明反应时的温度和压强
因为反应时的温度和压强不同，其△H也不同。但中学所用△H 的数据，一般都是25 °C和101 kPa时的数据，因此可不特别注明。
热化学方程式
书写热化学方程式的注意事项
A (g) + 1/m B (g) C (l) △H =－Q kJ/mol
焓(H)增大
1g冰
1g液态水
1g水蒸气
熔化
水的聚集状态变化时的焓变
②需注明反应物和生成物的聚集状态。因为物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。
A (g) + 1/m B (g) = C (l) △H =－Q kJ/mol
热化学方程式
③热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。
相同条件下的同一个反应△H的数值与化学计量数有何关系呢
2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l) △H=－571.6KJ/mol
热化学方程式
H2(g)+O2(g) H2O(l) △H=－285.8KJ/mol
1、化学计量数仅表示反应过程中物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数
2、同一化学反应，热化学方程式中同一物质的化学计量数和△H成正比
书写步骤
热化学方程式
热化学方程式
热化学方程式与普通化学方程式的区别
项目 化学方程式 热化学方程式
各物质的系数
状态
既表示微粒个数又表示该物质的物质的量
只表示物质的物质的量
不要求注明
必须在化学式后注明
燃烧
发光发热的剧烈的
氧化还原反应
燃烧热
在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，单位是kJ/mol
燃烧热
已知：1g氢气燃烧，生成液态水并放出142.9kJ的热量
请写出表示氢气燃烧的热化学方程式。
请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式。
2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l) △H =－571.6KJ/mol
燃烧热
H2(g)+O2(g) H2O(l) △H =－285.8KJ/mol
注意！
在书写燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数必须为1
在未有特别说明的情况下，均指 25℃ ，101 kPa
①研究条件
可燃物，如: C→CO2(g)、
H → H2O(l)、
S → SO2 (g)、
N → N2 (g)等
②指定产物
1 mol
③燃烧物的 物质的量
放出的热量。（ΔH<0，单位 kJ/mol）
④研究内容
燃烧热
热化学方程式
课堂小结
燃烧热
谢 谢

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