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(共24张PPT)
微专题　考查离子反应的三大热点题型
1.书写离子方程式的关键是“两易、两等、两查”
一、离子方程式的书写及正误判断
2.离子方程式正误判断的“六个角度”
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成 ＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
(3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成 ＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－===
Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
(4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
一、离子方程式的书写及正误判断
(5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋ ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋ ＋Ba2＋===
BaSO4↓＋2H2O。
(6)看是否符合题设条件及要求。注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量” “任意量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响。如往Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式为Ca2＋＋ ＋OH－===CaCO3↓＋H2O；往Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式为Ca2＋＋ ＋2OH－===CaCO3↓＋
＋2H2O。
一、离子方程式的书写及正误判断
1.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋ ===BaSO4↓
C.碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
D.氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－＋H＋===H2O
√
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解析　MgCl2为可溶性电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，故A错误；
Mg(OH)2为难溶物，不可拆成离子形式，故D错误。
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2.下列离子方程式正确的是
A.二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH－=== ＋H2O
B.将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C.碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应： ＋2H＋===H2O＋CO2↑
D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
√
解析　A项中碳酸钙不能写成离子形式，应为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；
B项中的反应不符合实际；
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3.下列离子方程式书写正确的是
A.Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋ ===BaSO4↓＋H2O
B.氢氧化铜加到盐酸中：OH－＋H＋===H2O
C.锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋===Ag＋Zn2＋
D.FeCl3和NaOH溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B项，应写为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；
C项，离子方程式中前后电荷不守恒，应写为Zn＋2Ag＋===2Ag＋Zn2＋。
√
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4.写出下列反应的离子方程式：
(1)大理石溶于醋酸中：_________________________________________________；
(2)碳酸钙溶于稀硝酸溶液：__________________________________；
(3)铝和硫酸铜溶液反应：_________________________；
(4)将少量Ba(OH)2溶液滴入足量NaHSO4溶液中：_____________________________
________________；
(5)将少量NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中：_____________________________
_______________。
CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
BaSO4↓＋2H2O
BaSO4↓＋H2O
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“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题
(1)看要求
是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
(2)看条件
题干是否有隐含条件：①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、 (紫红色)；②酸性溶液不能大量存在与H＋反
应的离子；③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。
二、溶液中离子大量共存的判断
(3)看反应
①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与 、 都不能大量共存；
②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存；
③能否生成挥发性物质。如H＋与 、 、S2－等不能大量共存。
二、溶液中离子大量共存的判断
5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
解析　选项A中的OH－与H＋不能大量共存；
√
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6.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是
选项B中Mg2＋与OH－不能共存；
√
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7.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
√
解析　使酚酞变红的溶液为碱性溶液，铁离子不能共存；高锰酸根离子为有色离子；与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，H＋与 不能共存。
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1.依据：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。
2.离子推断要坚持“四项基本原则”
(1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。
(2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的 。
(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。
(4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。
三、离子反应在物质推断及离子检验中的应用
8.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是
A.取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋
B.取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有
C.取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋
D.取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－
√
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解析　因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液应先和H＋反应，即使有Ca2＋存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；
加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有 ，B项正确；
加入NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误；
溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，不能说明原矿石中含有Cl－，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl－，D项错误。
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(1)若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)(2)中的实验事实，可推断它们的化学式分别是A________、B________、C________、D________。
BaCl2
AgNO3
CuSO4
Na2CO3
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解析　解此类题目，首先要明确物质之间的相互反应情况，即离子的性质和离子之间的反应关系。同时，要注意利用离子的特征颜色及离子间反应的特征现象等。需要“瞻前顾后”，且思维要严谨。根据离子共存的知识知Ag＋只能与 共存、
只能与Na＋共存，继而可推出如下组合：
由(1)中实验现象，结合上面的组合可知C为硫酸铜；由(2)中实验现象，结合上面的组合可知B为硝酸银，D为碳酸钠；最后确定A为氯化钡。
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10.(2019·黄山市屯溪一中期中)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_______(填编号)。
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
③⑤
解析　离子反应是有离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以正确答案为电解质和化合物。
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(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、 、OH－、 和Cl－，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________________________；肯定存在的离子是_________________。
Ba2＋、OH－、Cl－
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解析　无色溶液，则溶液中不含Fe3＋；溶液使紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液含OH－，不含Mg2＋；滴入BaCl2溶液无白色沉淀产生，则 排除；另取溶液，先滴加硝酸再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，则存在Cl－；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则有Ba2＋；已确定存在的离子为Ba2＋、 Cl－ 、OH－，未确定的离子有K＋。原溶液中肯定不存在的离子是Mg2＋、Fe3＋、
；肯定存在的离子是Ba2＋、OH－、Cl－。
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②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：
Ⅲ.___________________，______________________。
Ⅳ.___________________________________________。
H＋＋OH－===H2O Cl－＋ Ag＋===AgCl↓
解析　实验Ⅲ：溶液有OH－和Cl－，加入稀硝酸与硝酸银，反应的离子方程式：H＋ ＋OH－===H2O, Cl－＋ Ag＋ ===AgCl↓；实验Ⅳ：溶液中含有Ba2＋和OH－，与H2SO4溶液反应的离子方程式：Ba2＋ ＋ ＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
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③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中_____(填“有”或“无”)K＋，判断依据是____________________________________________________________。
无
溶液中一定有Ba2＋、Cl－、OH－ ，浓度相等时电荷守恒，所以无K＋
解析　溶液中肯定存在的离子是Ba2＋、OH－、Cl－；设各离子数目均为N，根据电荷守恒规律：2×N＝1×N＋1×N，满足电荷守恒，溶液呈电中性，所以确定溶液中无钾离子。
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