资源简介

(共20张PPT)
第一课时 氧化还原反应的概念
目录：
从得失氧的角度认识氧化还原反应
1.1
1.2
从化合价的角度认识氧化还原反应
1.3
从微观角度认识氧化还原反应
1.4
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
体验分类方法的运用，发展“证据推理与模型认知”的核心素养
多种角度理解氧化还原反应
01
02
03
理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
学习目标
O2+2Cu 2CuO
△
H2+CuO Cu+H2O
△
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
情境创设：下列四个实验中铜发生了什么变化？用化学方程式表示。
思考：结合初中学过的四大基本反应类型，将上述反应分类
化合反应
置换反应
置换反应
复分解反应
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高温
再思考：高炉炼铁中的铁发生了什么变化？属于哪种反应类型
在初中，除了四种基本反应类型，我们还可以根据反应中物质得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
所以在高炉炼铁中氧化铁失去氧发生了还原反应。
小组讨论:同学们根据初中学过的氧化反应和还原反应相应的知识，填写下表并讨论氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
2CuO+C 2Cu+CO2
高温
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高温
物质 反应物 发生的反应
（氧化反应和还原反应）
得氧物质
失氧物质
结论:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是同时发生的。这样的反应称为氧化还原反应。
讨论结果汇报:
2CuO+C 2Cu+CO2↑
高温
失氧
发生还原反应
得氧
发生氧化反应
被还原
被氧化
Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2
高温
失氧
发生还原反应
得氧
发生氧化反应
被还原
被氧化
同时发生
同时发生
1.1
从得失氧的角度认识氧化还原反应
相互依存
对立统一
提问：一个反应(如下表示)中没有得失氧的情况发生是不是氧化还原反应呢，氧化还原反应是否还有其他特征？
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
思考：标出下列反应中各元素的化合价，比较反应前后元素价态有无变化
2CuO + C
高温
2Cu + CO2
Fe2O 3 +3CO
高温
2Fe + 3CO2
+2 -2 0 0 +4 -2
+3 -2 +2-2 0 +4 -2
化合价降低，被还原
化合价降低，被还原
化合价升高，被氧化
化合价升高，被氧化
失氧，还原反应
得氧，氧化反应
失氧，还原反应
得氧，氧化反应
还原反应：物质所含元素化合价降低被还原的反应
氧化反应：物质所含元素化合价升高被氧化的反应
氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降
1.2
从化合价的角度认识氧化还原反应
+2
0
化合价降低，被还原，发生还原反应
+2
0
化合价升高,被氧化，发生氧化反应
不存在得失氧，有化合价升降。故Fe+CuSO4 Cu+FeSO4属于氧化还原反应
氧化还原反应的判断依据
从化合价升降角度不仅可以分析存在得失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，由此扩大了概念的范围。
学以致用
判断以下反应是否为氧化还原反应？
CaO+H2O = Ca(OH)2
2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2 (OH)2CO3
CaCO3 CaO+CO2↑
2KClO3 2KCl+3O2 ↑
Zn+H2SO4(稀) =ZnSO4 + H2↑
√
×
×
×
√
√
×
高温
△
H2+CuO Cu+H2O
△
2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
AgNO3+NaCl = AgCl↓ + NaNO3
√
知识回顾：下列原子结构示意图中，哪些原子容易得到电子，哪些原子容易失去电子？当原子最外层电子数为多少时达到稳定结构？
当原子的最外层电子数为2（最外层为第一层）或8时达到稳定结构
思考与交流：以钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为例，结合原子结构分析引起化合价变化的根本原因？
2Na+Cl2 2NaCl
△
H2+Cl2 2HCl
点燃
+11
+17
Na
Cl
+17
+11
Cl-
Na+
NaCl
1.3
从微观角度认识氧化还原反应
0 0 +1 -1
失去2×e-、化合价升高，被氧化
得到2×e-、化合价降低，被还原
结论：化合价升降的原因——电子得失
+1
+17
H
Cl
+17
+1
HCl
均不容易失去e-
形成共用电子对，双方都达到稳定结构——共赢
结论：化合价升降的原因——共用电子对偏移
1.3
从微观角度认识氧化还原反应
0 0 +1 -1
电子对偏离，化合价升高，被氧化
电子对偏向，化合价降低，被还原
H2+Cl2 2HCl
点燃
失去电子或共用电子对偏离
得到电子或共用电子对偏向
化合价升高
被氧化
氧化反应
化合价降低
被还原
还原反应
1.3
从微观角度认识氧化还原反应
氧化还原反应的本质
电子转移
思考：以下反应是否为氧化还原反应？分别属于哪种基本反应类型？
CaO+H2O = Ca(OH)2
2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2 (OH)2CO3
CaCO3 CaO+CO2↑
2KClO3 2KCl+3O2 ↑
Zn+H2SO4(稀) =ZnSO4 + H2↑
√
×
×
×
√
√
×
高温
△
H2+CuO Cu+H2O
△
2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
AgNO3+NaCl = AgCl↓ + NaNO3
√
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
讨论：尝试氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
1.4
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
1．两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应
2．两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。
3.氧化还原反应的特殊情况：氧化还原反应还包含化合反应、分解反应、置换反应等基本反应类型之外的其他反应：
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高温
H2O+CO H2+CO2
高温
第一节 氧化还原反应（第一课时）
2 化合价角度
氧化反应和还原反应同时存在同时发生，该类反应叫做氧化还原反应
1 得失氧角度
还原反应：物质所含元素化合价降低被还原的反应
氧化反应：物质所含元素化合价升高被氧化的反应
氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降
氧化还原反应的判断依据：化学反应中有元素化合价的升降
3 微观角度
电子得失和共用电子对的偏移统称为电子的转移，氧化还原反应的本质就是电子的转移
一 认识氧化还原反应
二 氧化还原反应与基本反应类型的关系
课后作业：应用新知，联系历史
阅读本节的"科学史话"，利用图或表简要表示氧化反应、还原反应、氧化还原反应概念的发展。从中你能得到什么启示？
拉瓦锡
弗兰克兰
汤姆孙
z
谢谢聆听

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