1.1原子结构课件(共17张PPT) 鲁科版(2019)必修第二册

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1.1原子结构课件(共17张PPT) 鲁科版(2019)必修第二册

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(共17张PPT)
第1章 原子结构 元素周期律
第1节 原子结构与元素性质
北京王府井古人类文化遗址博物馆向世人展示“北京人”狩猎、烧火、制造工具的痕迹。博物馆300多平方米的展厅里,将陈列在原址发掘出土的石砧、石锤、石片,还有原始牛、斑鹿、鸵鸟、鱼类等古生物的骨骼及古人类制成的骨铲、骨片等工具。再现25000年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、望山听水、野猪生息景象。那么“25000年”是怎样测出来的呢?
碳-14测年(Carbon-14 dating),又称"碳-14年代测定法"或"放射性碳定年法(Radiocarbon dating)",是根据碳-14的衰变程度来计算出样品的大概年代的一种测量方法,这一原理通常用来测定古生物化石的年代。
1940年代,碳-14测年法由时任美国芝加哥大学教授威拉得·利比(Willard Frank Libby)发明,威拉得·利比因此获得1960年诺贝尔化学奖。
01
α粒子散射实验
卢瑟福实验示意图
原子结构模型的演变
古希腊原子论
道尔顿
原子模型(1803)
汤姆孙
原子模型(1904)
卢瑟福
原子模型(1911)
玻尔
原子模型(1913)
电子云模型(1926)
科学史话:原子结构模型的演变
01
思考与回答
卢瑟福的原子核式模型
英国物理学家卢瑟福(E.Rutherford)在α粒子散射实验的基础上,经过理论分析和计算,提出了核式原子模型:原子由原子核和核外电子构成,原子核带正电荷,位于原子的中心;电子带负电荷,在原子核周围空间做高速运动。
原子核
原子
核外电子
质子
中子
一:原子的构成
1:构成原子的微粒及性质
原子序数 = 核电荷数 = 质子数=原子的核外电子数
电量关系:
质子
质量 1.6726×10 27 kg
相对质量 ≈1.007
中子
质量 1.6749×10 27 kg
相对质量 ≈1.008
电子
质量数:
将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值。
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
相对原子质量:
某原子的质量与一个12C原子质量的1/12的比值
一、原子结构
2、质量关系:
质量:9.109×10-31
相对质量:0.005484
02
概念与分析
1.质量数
2.原子的相对质量和质量数的关系?
质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)
3.原子组成式:
原子核中质子数和中子数之和称为质量数。
原子的相对质量和质量数的概念不同,计算方法不同,但中学阶段数值通用。
如 H
1
1
表示质量数为1,
质子数为1的氢原子
练习:
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数 所带电荷
32
17 18 17
a b
H
S2-
Na+
18
16
16
35
12
10
1
1
23
Cl
35
17
Xn-
a+b
a
a+n
a+b
不是所有的原子都由质子、中子、电子构成
1
1
0
1
0
+1
-2
0
-n
23
11
03
观察与思考
三种不同的氢原子
【比较】
三种氢原子结构的异同。
【质疑】
它们是不是同一种元素?
它们是不是同一种原子?它们之间有什么关系?
(1)元素:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
8 O
16
8O
17
8O
18
(2)核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
(3)同位素:
质子数相同而中子数
不同的同一元素的不同核素互称
为同位素。
三者关系:
核素
核素
……
元素
(同位素)
03
归纳与总结
03
巩固练习
1.下列各组物质中,互为同位素的是 ( )
(A)O2、、O3 、O4 (B)H2、D2、T2
(C)H2O、D2O、 T2O (D) 和
2.下列说法正确的是( )
(A)同种元素的质子数必定相同
(B)不同元素原子的质量数必定不同
(C)原子核都是由质子和中子构成的
(D)凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素
D
A
42
03
同位素性质
a.同位素的化学性质相同,物理性质有一定差别。
b.天然存在的同一元素的各同位素所占的原子百分组成不变。
知识拓展:几种相对原子质量和近似相对原子质量
(1)原子(核素)的相对原子质量
一个原子的实际质量与一个12C原子质量的1/12的比值
氯元素的核素(原子) 35Cl 37Cl
相对原子质量 34.97 36.97
丰度(原子个数的百分含量) 75.77% 24.23%
(2)元素的相对原子质量
按天然元素的各种核素的相对原子质量及其原子百分比算 出来的平均值。
各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自然界中的丰度(某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例(原子个数百分比))的乘积之和。
34.97×75.77%+36.97×24.23%≈35.45。
03
同位素性质
同位素分为稳定同位素和放射性同位素。
放射性同位素最常见的应用是作为放射源和进行同位素示踪。
例如:金属探伤 、治疗肿瘤、食物保鲜等。
同位素的应用
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