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第2课时
影响化学反应速率的因素
第二章 第一节
人教版化学 选择性必修1
溶洞虽美，但是却经得起时间的等待！
牛奶虽好喝，却经不起时间的考验。
根据实验及生活中的例子，想一想影响化学反应速率的因素有哪些呢？
思考与讨论
影响化学反应速率的因素
温度
催化剂
浓度
固体表面积
压强
内因
（主要）
外因
——反应物的组成、结构和性质
一、影响化学反应速率的因素
不同化学反应的速率
反应物本身性质（内因）
同一化学反应的速率
外界条件
（外因）
温度、浓度（压强）、催化剂、接触面积等
反应物组成、结构、性质
一、影响化学反应速率的因素
如何影响呢？
一、影响化学反应速率的因素
选择实验用品，设计实验探究影响化学反应速率的因素。
实验用品:
烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。
0.1molLNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸留水、热水。
实验方案设计:
影响因素 实验步骤 实验现象
浓度
温度
催化剂
1. 选取同一个反应，探究不同因素产生的影响。
2. 选取不同的反应，探究同一因素产生的影响。
实验原理
Na2S2O3＋H2SO4 Na2SO4＋SO2 ＋S ＋H2O
2H2O2 2H2O ＋ O2
二、实验探究的整体设计
设计思路
编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 出现浑浊 的快慢 反应温度
浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 1 0.1 5 0.1 5 室温
2 0.1 5 0.5 5 室温
Na2S2O3＋H2SO4 == Na2SO4＋SO2↑ ＋S↓ ＋H2O
慢
快
实验探究
二、实验探究的整体设计
1
浓度对化学反应速率的影响
方案一：
硫酸浓度不同
二、实验探究的整体设计
编号 0.1mol/L Na2S2O3溶液 蒸馏水 0.1mol/L H2SO4溶液 出现浑浊 的快慢 反应温度
体积/mL 体积/mL 体积/mL 1 5 5 室温
2 3 5 室温
慢
快
其他条件相同时，增大反应物浓度化学反应速率增大，减小反应物浓度化学反应速率减小。（生成物浓度改变也适用）
注意：固体，纯液体浓度为常数，增加量速率不变。
方案二：
Na2S2O3溶液浓度不同
0
2
编号 水浴 温度/℃ 0.1 mol/L Na2S2O3 溶液的体积/mL 0.1 mol/L H2SO4 溶液的体积/mL 出现浑浊
的时间
1 20 5 5
2 70 5 5
快
慢
Na2S2O3＋H2SO4 == Na2SO4＋SO2↑ ＋S↓ ＋H2O
方案二
二、实验探究的整体设计
2
温度对化学反应速率的影响
实验探究
编号 水浴 温度/℃ 0.1 mol/L Na2S2O3 溶液的体积/mL 0.5 mol/L H2SO4 溶液的体积/mL 出现浑浊
的时间
1 20 5 5
2 70 5 5
快
慢
方案一
方案三
2H2O2 2H2O ＋ O2
编号 水浴 温度/℃ 5%H2O2溶液 /mL 1 mol/L FeCl3溶液/mL 相同时间出现
气泡的多少
1
2
20
70
2
2
1
1
20℃
70℃
二、实验探究的整体设计
实验探究
大量实验证明，温度每升高100C，化学反应速率通常增大为原来的2~4倍。这表明温度对反应速率的影响非常显著。
结论:
其它条件相同时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。
二、实验探究的整体设计
3
催化剂对化学反应速率的影响
二、实验探究的整体设计
2H2O2 2H2O ＋ O2
实验探究
编号 5%H2O2溶液 /mL 1 mol/L FeCl3溶液/mL 蒸馏水/mL 相同时间出现 气泡的多少 反应温度
1 2 1 室温
2 2 室温
0
1
0
快
慢
其它条件相同时，使用催化剂可以改变化学反应速率。
催化剂有正、负催化剂。
注意：催化剂有选择性；催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率。
4
压强对化学反应速率的影响
二、实验探究的整体设计
对于有气体参加的反应，改变压强，对化学反应速率有影响吗？
增大压强的方法
压缩体积
体积不变，充入不参与反应的气体
压强增大，反应物浓度增大，化学反应速率加快
充入气态反应物
？
对有气体参加的反应，其它条件不变，
增大压强（缩小体积），浓度增大，速率增大；
减小压强（增大体积），浓度减小，速率减小。
注意：恒T、V，充He压强增大，c不变，速率不变；
恒T、P，充He压强不变体积变大，c减小，速率减小 。
改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。
改变压强时，只有导致参加反应的气体浓度改变，反应速率才会改变
二、实验探究的整体设计
思考：人们常把固体试剂溶于水配成溶液再进行化学实验，原因是什么？
溶液中溶质以分子或离子形式存在，且分布均匀，使反应物分子或离子之间直接接触的机会极大地增加，可以大大提高反应速率。
二、实验探究的整体设计
5
固体表面积对化学反应速率的影响
实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？
其它条件不变，固体表面积越大，反应速率增大。
当物质以溶液状态存在时，能增大化学反应速率。
光辐射、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等
总之，向反应体系输入能量，都有可能影响化学反应速率
二、实验探究的整体设计
5
影响化学反应速率的其他因素
向溶液中滴加少量CuSO4溶液
稀硫酸
Zn
形成原电池，加快反应速率
内因—决定性因素
物质本身的性质：化学性质越活泼，反应速率越快
外因—重要影响因素
温度、浓度、压强、催化剂… …
小结：影响化学反应速率的因素
[例] 下图表示锌和稀盐酸反应时产生氢气的速率与反应时间的关系，分析反应速率变化原因是什么？
该反应是放热反应，在0到a时间段内浓度变化不大，但温度升高，所以反应速率增大；随着反应的进行，到a 后盐酸的浓度不断降低，反应速率将不断减小。
典例剖析
分清主次法：当多个因素同时影响反应速率时，要分清哪个是主要因素
THANKS
谢谢聆听

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