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(共16张PPT)
第一讲 化学反应与热能
化学反应与能量
这个世界最本质的存在就是能量，能量的奥秘引导着文明一路向前
人类从文明的产生，到传统农业社会，前工业社会和化石燃料被广泛使用，一直伴随着能量转换和消耗的扩大。其趋势是，人类转换、使用和消耗的能量逐步增大，人类的文明也越来越繁荣。
能量是唯一的通用货币。要想达成任何目标，能量都必不可少。
能量流动方式的每一次改进，结果都带来了文化机制的提升
引自：瓦茨拉夫·斯米尔《能量与文明》
上海夜景
万家灯火
化学反应与能量
说明：
1、人类活动离不开能量，尽管利用的能量形式各不相同， 但绝大多数的能量获得都与化学反应有关
2、人类利用的能量中热能占很大的部分
人类常见的能量利用形式
化学反应与热能：
【实验6-1】
【实验6-2】
化学反应有的是放热反应，有的化学反应是吸热反应
结论：
所有的燃烧反应
大多数化合反应
金属与酸的反应
酸碱中和反应
化学中常见的放热反应：
化学常见的吸热反应：
部分化合反应：如碳与二氧化碳反应
……
大多数的分解反应
……
多数铵盐与碱的反应
思考：为什么有的化学反应是放热反应，有的是吸热反应呢？
课后思考：大多数吸热反应需要加热才能进行，【实验6-2】这个吸热反应为什么不加热也能自发的进行呢？
化学反应的本质：
化学反应的过程，本质上就是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程
H2 （g） + Cl2 （g） = 2HCl（g）
H—H
Cl —Cl
2 H—Cl
断开
断开
吸收436KJ 能量
吸收243KJ能量
共放出863KJ能量
形成
注：数据为在25℃和101kpa条件下的数据
反应前后能量差：436KJ+243KJ-431×2KJ= -183KJ
注：1mol气态分子AB离解成气态原子所需要的能量，叫键能。（离解成气态原子和形成气态原子所需的能量相等）
1、化学反就中化学键的断裂要＿＿＿＿＿
化学键的形成要＿＿＿＿＿
吸收能量
放出能量
2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，化学反应中的物质变化总会伴随能量变化，通常表现为热量的释放和吸收。
3、如果一个化学反应过程中放出的能量多于吸收的能量，则能量向环境释放，发生放热反应，反之，发生吸热反应。
总结：
【说明】化学反应的能量变化，除转化为热能外，还转化为机械能、光、声、电等多种能量形式，高中默认为化学反应能量全部转化为热能
反应物的总能量高
生成物的总能量低
放出能量
生成物的总能量高
反应物的总能量低
放出能量
放热反应
吸热反应
补充讲解：
1、高中化学一般用物质的键能表示物质的能量
2、用一个与物质内能有关的物理量（焓符号H）的变化（焓变,符号为： H）来表示热量的变化（称为反应热），在高中化学：反应热 = H
3、放热反应： H<0 吸热反应： H>0
4、根据能量守恒定律有：
反应物的总键能 = 生成物的总键能 + H
能源的开发和利用
开 发
阅读教材P34内容，感受人类能源开发的意义
利 用
阅读教材P35，了解节能对能源利用的重要意义
能源消耗大幅增加
化石能源储量增加不明显甚至下降
资料卡片
注：图片引自网络
资料卡片
化石能源占比很高
新能源占比有所提高
注：图片引自网络
理想的新能源：
太阳能
核能
氢能
风能
理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。
注：图片引自网络
谢谢观看

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