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第3课时
浓度对化学平衡的影响
第二章 第二节
人教版化学 选择性必修1
你还记得吗？
温故知新
以反应I2（g）+ H2（g） 2HI为例，说出化学平衡状态是怎么建立的以及反应达到了平衡状态之后反应体系有什么特征？
思考与交流
有哪些条件能改变化学平衡呢？
浓度
温度
压强
催化剂
化学反应速率
改变外界条件→改变化学反应速率→改变化学平衡
一、化学平衡的移动
改变外界条件 → 使Q ≠ K → 改变化学平衡
浓度浓度商只与浓度有关，平衡常数只与温度有关
一、化学平衡的移动
v正=v逆≠0
条件改变
平衡1 不平衡 平衡2
建立新平衡
破坏旧平衡
v正=v逆≠0
′
′
一定时间
v正≠v逆
′
′
Q ＝ K
条件改变
平衡1 不平衡 平衡2
建立新平衡
破坏旧平衡
Q ＝ K
一定时间
Q ≠ K
一、化学平衡的移动
1. 定义：当一个可逆反应达到平衡后，改变反应条件，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。
若v正＞v逆，平衡向正反应方向移动；
若v正＜v逆，平衡向逆反应方向移动；
若v正 = v逆，平衡不移动。
2. 化学平衡移动方向的判断
根据v正、v逆判断：
根据Q、K判断：
Q < K时，平衡正移
Q = K时，可逆反应处于平衡状态;
Q > K时，平衡逆移
二、影响化学平衡的因素
1、浓度对化学平衡的影响
实验2-1
溶液红色变浅 溶液红色变深
现象分析: Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3
黄色 血红色
结论：其他条件不变时，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动
平衡逆向移动
结论：其他条件不变时，减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动
减小c(Fe3+)
c[Fe(SCN)3]减小
红色变浅
增大c(SCN-)
c[Fe(SCN)3]增大
平衡正向移动
红色加深
二、影响化学平衡的因素
加少量Fe粉：
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
滴加KSCN溶液:
二、影响化学平衡的因素
化学平衡移动的原因——宏观定量
Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3
黄色 血红色
增大反应物浓度
减小反应物浓度
在等温条件下，平衡常数为定值
Q平衡向正反应方向移动
Q>K
平衡向逆反应方向移动
如减小c(Fe3+)
增大c(SCN-)
Q =
速率-时间图：
增大反应物浓度
0
v
t
t1
v(正)
v(逆)
v(正) ′
v(逆) ′
减小反应物浓度
0
v
t
t1
v(正)
v(逆)
v(逆) ′
v(正) ′
二、影响化学平衡的因素
化学平衡移动的原因——微观定性（本质）
二、影响化学平衡的因素
滴加5~10滴H2SO4溶液
滴加5~10滴NaOH溶液
Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+
溶液橙色加深
溶液由橙色变为黄色
实验活动1(P56)
现象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+
橙色 黄色
增大c(H+)
c(Cr2O72-)增大
平衡逆向移动
结论：其他条件不变时，增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
橙色加深
平衡正向移动
结论：其他条件不变时，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动
减小c(H+)
c(CrO42-)增大
变黄色
二、影响化学平衡的因素
滴加NaOH溶液:
滴加H2SO4溶液:
速率-时间图：
增大生成物浓度
0
v
t
t1
v(正)
v(逆)
v(逆) ′
v(正) ′
减小生成物浓度
0
v
t
t1
v(正)
v(逆)
v(正) ′
v(逆) ′
二、影响化学平衡的因素
化学平衡移动的原因——微观定性（本质）
二、影响化学平衡的因素
(1) 改变C反瞬间，只能改变v正,改变C生瞬间，只能改变v逆;
(2) 新旧平衡速率比较：增大浓度，新平衡的速率大于旧平衡的速率；减小浓度，新平衡的速率小于旧平衡速率；
(3) 改变固态和纯液态物质的量，不影响v，化学平衡不移动;
(4) 作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度，才对平衡有影响;
(5) 反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化率提高。
在其它条件不变的情况下：增加C反或减小C生，平衡向正反应方向移动；减小C反或增加C生，平衡向逆反应方向移动。
结 论:
THANKS
谢谢聆听

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