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第4课时
压强对化学平衡的影响
第二章 第二节
人教版化学 选择性必修1
你还记得吗？
温故知新
浓度对化学平衡有何影响？
思考：改变压强，化学平衡如何变化？
二、影响化学平衡的因素
2NO2(g) N2O4 (g)
红棕色
无色
实验2-2
装置

Ⅰ Ⅱ
操作
及现象
活塞从Ⅰ处→Ⅱ处
活塞从Ⅱ处→Ⅰ处


颜色先变浅又逐渐变深，但最终比原来浅
颜色先变深又逐渐变浅，
但最终比原来深
2、压强对化学平衡的影响
二、影响化学平衡的因素
① 当减压气体体积增大时，
混合气体颜色先变浅是由于 ， 后又逐渐变深是由于
；
② 当加压气体体积缩小时，
混合气体颜色先变深是由于 ，后又逐渐变浅是由于
。
NO2浓度增大
NO2浓度减小
平衡向正反应方向移动
平衡向逆反应方向移动
现象分析:
2NO2(g) N2O4 (g)
(红棕色)
(无色)
气体体积改变的瞬间,首先考虑物质浓度的瞬间改变，再考虑平衡的移动
化学平衡移动的原因——宏观定量
二、影响化学平衡的因素
2NO2(g) N2O4 (g)
{72833802-FEF1-4C79-8D5D-14CF1EAF98D9}实验
（同温度下）
压强
各物质浓度
（mol·L-1）
浓度商
(Q )
平衡移动方向
NO2
N2O4
原化学平衡容器容积为V
p1
a
b
减小压强扩大容积至2V 时
增大压强缩小容积至V/2时
2p1
Q1＝???????????? =K
?
2a
2b
Q2＝????????(????????)????＝???????????????? ?
????????????
?
????????
?
????????
?
Q3＝??????????(????????)????＝?????????????????>?????
?
正反应方向移动
逆反应方向移动
对有气体参与的可逆反应：
压强对气体分子数大（气体系数大）的一方的速率影响更显著
注意！
二、影响化学平衡的因素
增大压强，v正、v逆均增大，但增大倍数不一样。
NO2
N2O4
体积缩小一半，
压强增大一倍
速率-时间图：
增大压强
0
v
t
t1
v(正)
v(逆)
v(正) ′
v(逆) ′
减小压强
0
v
t
t1
v(正)
v(逆)
v(逆) ′
v(正) ′
二、影响化学平衡的因素
化学平衡移动的原因——微观定性（本质）
速率-时间图：
增大压强
0
v
t
t1
v(正)
v(逆)
v(逆) ′
v(正) ′
减小压强
0
v
t
t1
v(正)
v(逆)
v(正) ′
v(逆) ′
二、影响化学平衡的因素
2NH3(g) N2(g) + 3H2 (g)
二、影响化学平衡的因素
2NO2(g) N2O4 (g)
2NH3(g) N2(g) + 3H2 (g)
气体分子数减小
正反应：
气体分子数增大
对有气体参与的反应，在其它条件不变的情况下：
P↑ (减小体积)，化学平衡向气体体积缩小（即系数减小）的方向移动；
P↓ (增大容积) ，化学平衡向气体体积增大（即系数增大）的方向移动。
气体系数减小方向?气体体积减小方向
结论:
思考：是否压强改变，化学平衡就一定会移动？
H 2(g)+ I2 ?????????????(g)
?
速率-时间图：
增大压强
0
v
t
t1
v(正)
v(逆)
v正′ = v逆′
减小压强
0
v
t
t1
v(正)
v(逆)
v正′ = v逆′
二、影响化学平衡的因素
二、影响化学平衡的因素
① 对于反应前后气体系数相等的反应，改变压强，只改变化学反应速率，平衡不移动；
注意：
② 改变压强的瞬间，速率发生断点突变，不连续；
③ 新旧平衡速率比较：
增大压强，新平衡的速率大于旧平衡的速率；
减小压强，新平衡的速率小于旧平衡的速率。
二、影响化学平衡的因素
④ 压强的变化必须改变混合物的浓度，才有可能使平衡移动。
a. 恒温恒容
原平衡体系体系总压强增大―→浓度不变―→平衡不移动。
加入“惰性气体”：
b. 恒温恒压条件
原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小―→各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)
知能训练
1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？如何移动？
① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
② H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)
③ H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)
④ CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
⑤ H2S(g) H2(g) + S(s)
正向移动
不移动
逆向移动
逆向移动
不移动
你能解释以下生活中的现象吗？
学以致用
CO2+H2O H2CO3
THANKS
谢谢聆听

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