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专题八 化学实验
第2课时 常见气体的制备
核心知识梳理
1.气体制备实验的基本思路
1．固液不加热制气装置的选择
制备气体 反应物状态及反应条件
实验装置
H2
CO2 NO2
NO NH3 SO2 Zn＋H2SO4(稀)===H2 ↑+ZnSO4
CaCO3＋2HCl===CO2↑+CaCl2＋H2O
Cu＋4HNO3(浓)===2NO2↑+Cu(NO3)2＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)===2NO↑+3Cu(NO3)2 +4H2O
浓氨水与碱石灰(或生石灰)反应
Na2SO3＋H2SO4(浓)===SO2 ↑+Na2SO4＋H2O
2．固液(固)加热制气装置的选择
制备气体 反应物状态或条件
实验装置
Cl2
SO2 HCl NH3
O2 1.依据反应物的状态和反应条件选择发生装置
【点拨】 “固体＋液体―→ 气体”装置的创新
2.依据气体及所含杂质的性质选择除杂装置
(1)判断气体中的杂质时,要考虑反应介质、反应物的性质(如挥发性)、生成物的成分、是否发生副反应等;
(2)选择干燥剂时,要从酸碱性角度考虑,还要考虑干燥剂的特殊性质,如浓硫酸具有强氧化性,不能干燥还原性气体(如H2S、HBr、HI等),无水氯化钙不能干燥NH3等。
3.依据气体的密度、水溶性选择收集装置
微点拨
根据气体与空气的相对分子质量(29)判断气体的相对密度。
4.依据气体的性质选择尾气处理装置
Cl2用NaOH吸收可防可不防。
归纳整合
可改用恒压分液漏斗
可换盛P2O5、CaCl2或硅胶的干燥管
Cl2实验室的制法
三种重要气体的制备、收集和性质检验
提示： 浓硫酸(或水)吸收多余的氨气，注意防倒吸。
提示 ：加热硝酸铵可能爆炸；NaOH具有吸湿性，易结块，加热易腐蚀试管
问题：两个试管口的方向？
为什么放棉花？
尾气如何处理？
能不能加热氯化铵或硝酸铵固体制氨气？
能不能用氢氧化钠替代？
NH3实验室的制法
方法及装置 原理及化学方程式
氨水具有不稳定性和挥发性，受热易分解。
NH3·H2O ==== NH3↑ ＋ H2O
NaOH固体具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。
CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。
NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
1． (2024 浙江省义乌五校高三联考)下列装置按制制备SO2、收集、验证漂白性及尾气处理的顺序进行实验(“→”表示气流方向) ，能达到实验目的的是( )
A． B． C． D .
D
2． (2024 福建省名校联盟全国优质校高三大联考)利用 转化制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)的装置如图。下列说法不正确的是( )
A ．单向阀的作用是防倒吸
B ．先通入 SO2 至悬浊液变澄清 ，再打开滴液漏斗旋塞
C． NaOH 溶液不宜加入过多的原因是防止 Na2S2O4 水解
D ．上述反应液经过滤 ，在冷却搅拌下加入一定量 NaCl 的作用是提高产率
C
下列说法正确的是( )
A ．装置①为浓盐酸和 KMnO4 反应 ，制备所需的 Cl2
B ．装置②中的试剂可以更换为浓硫酸
C ．装置③中的冰盐水便于产物冷凝和收集
D ．实验时 ，先通入 NO ，再通入 Cl2
3． (2024 山东济南高三期中)实验室可利用 NO 与 Cl2 反应制备亚硝酰氯(NOCl)，装置如图。 已知亚硝酰氯的沸点为-5.5℃ , 遇水生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
C
4 ．某学习小组设计实验制备 Ca(NO2)2。实验装置如图所示(夹持装置已略去)。 已知： 2NO＋CaO2 ===Ca(NO2)2： 2NO2＋CaO2 ===Ca(NO3)2 下列说法不正确的是 ( )
A ．通入 N2 是为了排尽装置中的空气
B ．装置 B、 D 中的试剂可分别为水和浓硫酸 ， F 装置中的试剂也可使用氢氧化钠溶液
C ．若将铜片换成木炭 ，则不可以制备纯净的亚硝酸钙
D ．借助装置 A 及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离 CO2 和 CO
B
5. (2023·山东烟台一模)下列实验装置的使用及操作正确的是(　　)
A.①制备溴苯并验证有HBr产生
B.②制备并收集干燥的氨气
C.③制备NaHCO3
D.④钠的燃烧反应
C
6.已知O2与焦性没食子酸(含KOH)反应很快,利用下列装置不能达到实验目的的是(　　)
A.选择①装置制备氧气
B.选择②装置干燥和收集氧气
C.选择③装置探究焦性没食子酸
(含KOH)与氧气的反应
D.选择④装置分离MnO2和K2MnO4
D
7. (2023·广东卷)1827年,英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下,兴趣小组利用以下装置,进行如下实验。其中,难以达到预期目的的是(　　)
A.喷泉实验 B.干燥NH3
C.收集NH3 D.制备NH3
B
下列有关说法错误的是( )
A ．管口 A 是冷凝水的进水口
B． 当观察到分水器中苯层液面高于支管口时 ，必须打开旋塞 B 将水放出
C ．苯的作用是：作反应溶剂 ， 同时与水形成共沸物便于蒸出水
D ．若将反应物环己酮改为苯乙酮( ) ，则得到的有机产物为
8． (2024 湖北宜荆荆恩高三联考)实验室利用环己酮和乙二醇反应可以制备环己酮缩乙二醇 ，反应原理及实验装置如下图所示：
B
已知：把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器 A 中(内有少量 FeCl3)，加热维持反应温度在 40～60℃为宜 ，温度过高会生成二氯苯。
A． FeCl3 在此反应中作催化剂 B ．装置 A 应选择酒精灯加热
C ．冷凝管中冷水应从a 口流入 b 口流出 D． B 出口气体中含有 HCl、苯蒸气、氯气
9．实验室制备氯苯的反应原理和装置如下图所示，关于实验操作或叙述不正确的是( )
B
A ．长颈漏斗内的药品最好是盐酸
B．蒸馏时 ，冷凝水应该 a 进 b 出
C ．为防止苯胺被氧化 ，加热前应先通一段时间 H2
D ．为除去反应生成的水 ，蒸馏前需关闭 K 并向三颈烧瓶中加入浓硫酸
一1
10．苯胺为无色油状液体，沸点 184 ℃ , 易被氧化。实验室以硝基苯为原料通过反应
制备苯胺 ， 实验装置(夹持及加热装置略)如图。下列说法正确的是( )
C

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