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高考直通车
第五章 第一节《硫及其化合物》
——二氧化硫的性质及应用
高考直通车
高一化学必修二
基于真实问题情境的教学
目录
学习目标
01
新课教学
02
课堂巩固
03
课堂练习
04
高考直通车
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学习目标
01
学习目标 1.了解二氧化硫的物理性质和漂白原理；掌握二氧化硫的化学性质。
2. 创设不同的问题情境，提升预测性质、设计实验方案、探究物质性质的能力；
3. 学生围绕具体创设的问题情境，开展以化学实验为主的多种探究任务。
4.通过二氧化硫在生产生活中的应用和对环境影响的学习，辩证分析事物的多
面性，认识化学与人类生活的密切联系，体验学科价值，树立良好的食品安全意识，培养科学态度和价值观。
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新课教学
02
创设问题情境，导入新课
so2
SO2 的性质
——物理性质
任务1：收集一瓶SO2气体，观察气体的颜色，煽动闻其气味。并打开瓶盖迅速倒入少许水后将瓶盖拧紧，观察其溶解性，溶液备用。
SO2 的性质
可逆反应
可逆反应的特点：
双向性，同时性，共存性
任务2：探究SO2 能否与水反应
取任务1中的溶液少许于试管中，用pH试纸测其pH值
1、与水反应
SO2＋H2O H2SO3(亚硫酸)
——化学性质
2、酸性氧化物的通性（物质分类的角度）
类似于 CO2
先变浑浊再变澄清
烟气
脱硫
常用于尾气处理
CaO ：CaO+SO2=CaSO3
NaOH ：
足量的NaOH:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 少量的NaOH:NaOH+SO2=NaHSO3
通入澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O
SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2
3、从氧化还原反应的角度
--硫元素的化合价
提出问题：结合氧化还原反应的知识，从硫元素的价态分析二氧化硫应该具有什么样的性质呢？
任务3:设计实验方案，验证二氧化硫的氧化性和还原性
0 +4 +6
S← SO →SO4
氧化性
还原性
？
如何设计实验探究SO2的还原性和氧化性
待选主要仪器:
试管，集气瓶，井穴板，培养皿等
待选药品:
KMnO4溶液，碘水， H2O2 溶液，Na2S溶液;
浓氢氧化钠溶液(尾气处理）
根据补充的物质性质设计简单的实验装置图
补充信息:
MnO (紫红色)-----Mn (无色)
溴水(橙黄色)------Br (无色)
碘水(棕黄色)------I (无色)
H2O2(无色) ------H2O(无色)
S (无色) ------S(淡黄色，且难溶于水)
强还原性
弱氧化性
溴水，氯水发生类似的反应
5SO2+2KMnO4+2H2O=k2SO4+2MnSO4+H2SO4
SO2+I2+2H2O= H2SO4+2HI
(工业上制取硫酸)
4、SO2的漂白性 (特性)
原理：二氧化硫能与某些有色物质（品红）化合生成
不稳定的无色物质
任务5：加热褪色后的溶液观察实验现象。
特点: 1.选择性
2.不稳定性
3.非氧化还原反应
任务4：取任务1中的水溶液，加入1~2滴品红（一种红色溶液），振荡，观察。
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SO2的用途
过量
呼吸道疾病
酸雨
过敏
损害健康
工业制硫酸
防腐剂
杀灭细菌
漂白有色织物
适量
二氧化硫在葡萄酒中的作用
强葡萄酒容易被氧化，氧化的葡萄酒不再香甜可口，SO2有抗氧化的作用
02
还原性:
SO2有增酸作用，调节发酵基质达到合适的酸度，可以对葡萄酒的成分和质量产餐积极影响
01
酸性氧化物:
葡萄酒酿制过程中，酿酒酵母的蛋白质分解产生臭鸡蛋味的还原性气体H2S，加入SO2可调整口感
03
弱氧化性:
与有色的花色素苷作用，形成无色物质，调节葡萄酒的色泽
04
漂白性:
物理
性质
化学
性质
用途
01
02
03
物质
分类
04
氧化
还原
05
特性
06
课堂巩固
知识
方法
物质性质
研究方法
全面观点
看待问题
根据实验现象找到二氧化硫的相应性质
品红溶液褪色
硫化氢的水溶液变浑浊
紫色石蕊变红
酸性高锰酸钾褪色
漂白性
氧化性
酸性氧化物通性
还原性
感谢各位的观看
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