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第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第三节 物质的量
学习目标
1、能说出物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念及单位，掌握它们之间的相互关系。
2、能配制一定物质的量浓度的溶液；能根据实验进行简单的误差分析。
3、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化；能以物质的量为中心进行简单计算。
1971年国际第14届计量大会通过了“增加一个基本的物理量—物质的量和它的单位摩尔”
2H2 + O2 === 2H2O
点燃
4g 32g 36g
2个H2 1个O2 2个H2O
微观数量
宏观质量
物质的量
和长度、质量、时间一样都是一个物理量，通过它可以把物质的宏观量(如质量、体积)与微观粒子的数量联系起来。是国际单位制中七个基本物理量之一
引入新课
国际单位制(SI)的七个基本单位
物理量
单位名称
单位符号
长度
质量
时间
电流强度
热力学温度
物质的量
发光强度
米
千克(公斤)
秒
安[培]
开[尔文]
摩[尔]
坎[德拉]
m
kg
s
A
K
mol
cd
国际单位制(SI)的七个基本单位
1、物质的量
(1) 概念：
(2) 符号：
(3) 单位：
(4) 适用范围：
表示含有一定数目粒子的集合体
n
摩尔，简称摩，符号为mol
原子、分子、离子、电子等微观粒子
一、物质的量的单位——摩尔
2、摩尔
(1) 摩尔是物质的量的单位(不是一个物理量)
(2) 符号：mol
(3) 标准：
国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023
(4) 书写方法：
指明微粒的种类
模板：数字＋mol＋能表示微粒的符号或文字
一、物质的量的单位——摩尔
练、判断下列说法是否正确
(1) 1 mol 小米 ( )
(2) 1 mol 氧 ( )
(3) 2 mol H2O ( )
(4) 0.5 mol 质子 ( )
(5) 3 mol SO42 ( )
一、物质的量的单位——摩尔
对物质的量的几点说明
(1) 专有化：是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或物质的质量来理解
(2) 微观化：只能描述微观粒子，不能描述宏观物质
(3) 具体化：用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的种类(化学式或名称)
(4) 集体化：其数值可以是整数，也可以是小数
一、物质的量的单位——摩尔
3、阿伏加德罗常数
(1) 概念：
(2) 符号：
(3) 单位：
(4) 数值：
1 mol 任何粒子的粒子数
NA
mol 1
6.02×1023
1 mol 粒子的粒子数
阿伏加德罗常数
＝
约为6.02×1023mol 1
一、物质的量的单位——摩尔
练、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )
A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C. 阿伏加德罗常数是指1mol的任何微观粒子的数目
D. 阿伏加德罗常数的精确数值为6.02×1023 mol 1
C
一、物质的量的单位——摩尔
练、下列有关阿伏加德罗常数(阿伏加德罗常数的值用NA表示)的说法错误的是( )
A. 1 mol O2所含的原子数目为NA
B. 0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA
C. 1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D. 0 5 NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
A
一、物质的量的单位——摩尔
4、物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间关系
物质的量(n)＝
粒子数(N)
阿伏加德罗常数(NA)
NA
N
即：n＝
N＝n×NA
一、物质的量的单位——摩尔
练、填空(阿伏加德罗常数的值用NA表示)
(1) 0.5 mol H2O中含有_________________个水分子；
(2) 1.204×1024个氢原子其物质的量是____mol；
(3) x个水分子的物质的量是______mol；其中氢原子的物质的量是_______mol；
(4) 1mol Na2CO3中含_____个Na＋，含____个CO32
3.01×1023或0.5NA
2
x/NA
2x/NA
2NA
NA
一、物质的量的单位——摩尔
则有：n1 : n2
NA
N1
NA
N2
:
＝N1 : N2
所以：n1 : n2 ＝ N1 : N2
NA
N1
已知：n1＝
NA
N2
，n2＝
即：物质的量之比＝对应微粒个数比
拓展：n1 : n2 ＝ N1 : N2
练、用NA代表阿伏伽德罗常数的值
(1) 1mol 的NH4＋中有____mol质子，____mol中子，____mol 电子；
(2) 3.5 mol 的OH 中有_____个质子，____mol中子，_____个电子；
(3) ____ mol H2O中的中子数与2NA个H2S分子所含有的中子数相同；
(4) 0.3 mol H2O 与 0.4 mol CO2中所含分子数目之比为______，所含氧原子数目之比为______。
11
7
10
9NA
10NA
8
4
3 : 4
3 : 8
一、物质的量的单位——摩尔
n＝
N
NA
物质的量 (单位：mol)
微粒数
阿伏加德罗常数(单位：mol 1)
N＝n×NA
n1 : n2＝N1 : N2
小结：物质的量的单位
物质的量为1mol的几种物质
结论: 1 mol任何物质的质量以g为单位时，其数值与该物质的相对原子质量或相对分子质量相等。
新课导入——找规律
(1) 概念：
(2) 符号：
(3) 单位：
(4) 数值：
(5) 数学表达式：
单位物质的量的物质所具有的质量
M
g/mol (或g·mol 1)
以g/mol为单位时，数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等
1、摩尔质量
m
M＝
n
m＝n×M
m
n＝
M
一、物质的量的单位——摩尔
定义式
质量表达式
N n m
÷NA
×M
×NA
÷M
微观粒子个数
宏观物体质量
桥梁
＝n＝
m
M
N
NA
小结：N、n、m之间的相互转化关系
(1) 概念：
(2) 符号：
(3) 单位：
(4) 数学表达式：
单位物质的量(即1 mol)的混合物的质量
g/mol (或g·mol 1)
M
M总
M＝
n总
拓展：平均摩尔质量
练、下列说法正确的是( )
A. 摩尔质量就等于物质的相对分子质量
B. 摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍
C. HNO3的摩尔质量是63 g
D. 硫酸和磷酸的摩尔质量相等
D
一、物质的量的单位——摩尔
练、按要求填空(阿伏加德罗常数的值用NA表示)
(1) H2SO4的摩尔质量为_________；
(2) OH 的摩尔质量为_________；
(3) 已知一个铁原子的质量为 b g，则铁的摩尔质量为____________；
(4) 24.5g H2SO4的物质的量是________；
(5) 2.5 mol Na2CO3的质量是______。
98 g/mol
17 g/mol
bNA g/mol
0.25 mol
265 g
一、物质的量的单位——摩尔
练、等质量的SO2 和SO3 相比较( )
A. 所含氧原子的个数比为2 : 3
B. 所含硫原子的个数比为1 : 1
C. 所含氧元素的个数比为5 : 6
D. 所含硫原子的个数比为5 : 4
D
一、物质的量的单位——摩尔
练、已知在 3.2 g 某气体中所含的分子数为3.01×1022，则此气体的摩尔质量为( )
A. 32 g B. 32 g·mol－1 C. 64 D. 64g·mol 1
练、12.4g Na2X中含有0.4 mol Na＋，则Na2X的摩尔质量是___________，X的相对原子质量是______。
D
64g·mol 1
16
一、物质的量的单位——摩尔
思考：决定物质体积大小的因素？
体积相同
体积不同
体积不同
引入新课
一、决定物质体积大小的因素
——粒子数目
一、决定物质体积大小的因素
一、决定物质体积大小的因素
——粒子的大小
一、决定物质体积大小的因素
一、决定物质体积大小的因素
——粒子之间的距离
一、决定物质体积大小的因素
一、决定物质体积大小的因素
1、决定物质体积大小的因素
(1) 粒子数目
(2) 粒子的大小
(3) 粒子之间的距离
一、决定物质体积大小的因素
构成固态、液态结构微粒间的距离很小
固态结构微粒
液态结构微粒
气态结构微粒
气体分子间距离很大
一、决定物质体积大小的因素
2、固态、液态物质体积的决定因素
影响因素粒子之间的距离可忽略不计(粒子之间的距离非常小)，决定因素是粒子数目和粒子的大小。
对于气态物质来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的大小，所以粒子的大小可以忽略不计。
3、气态物质体积的决定因素
影响因素粒子的大小可忽略不计(距离远远大于粒子的大小)，决定因素是粒子数目和粒子之间的距离
一、决定物质体积大小的因素
粒子之间的距离
粒子数目
粒子的大小
固/液态
气态
忽略
√
√
√
√
忽略
一、决定物质体积大小的因素
4、气体分子间距离的决定因素
——T、P
结论：同温同压下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故粒子数相同的气体都具有相同的体积。
一、决定物质体积大小的因素
(1) 定义：
(2) 符号：
(3) 常用单位：
(4) 定义式：
单位物质的量的气体所占的体积
Vm
L/mol (或L·mol 1)和m3/mol (或m3·mol 1)
V
n
Vm＝
推导式：
V
Vm
② n＝
① V＝n Vm
二、气体摩尔体积
分子数目一定
T、P一定
↓
气体分子之间的距离一定
气体体积一定 (与种类无关)
二、气体摩尔体积
(5) 数值：
标准状况(0 ℃、101 kPa)下，
气体摩尔体积约为 22.4 L·mol 1
22.4L
(标准状况)
6.02×1023分子
0.282m
对标况下的气体摩尔体积几点理解
条件：
对象：
数值：
标准状况(STP) 0 ℃、101 kPa
气体
约为22.4 L·mol 1
标准状况下：H2O、SO3、苯、CCl4、HF、 C2H5OH等均非气态物质。
二、气体摩尔体积
练、判断下列说法是否正确？
(1) 标准状况下1 mol任何物质的体积都约为22.4L
(2) 1mol气体占有的体积约为22.4L
(3) 标准状况下1 mol O2和N2混合气的体积约为22.4L
(4) 1 mol SO3在标况下的体积为22.4L
(5) 只有在标状下气体摩尔体积才可能约为22.4L/mol
(6) 1 mol O2和1 mol N2所含分子数相同，所占体积相同
二、气体摩尔体积
(1) 只适用于气体，对于固体和液体均不适用；
(2) 不仅适用于单一气体，还适用于混合气体；
(3) Vm与温度、压强有关，与物质的量无关；
(4) 不一定只有在标况下：Vm＝22.4 L/mol
(5) 对于气体来说，知道气体的物质的量(未指明温度和压强)，无法确定其体积的大小。
小结：气体摩尔体积
定义式
质量表达式
N n m
V
÷NA
×M
×NA
÷M
×Vm
÷Vm
体积表达式
二、气体摩尔体积
练、在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为N，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A．VN/22.4 B．22.4N/V
C．VN/5.6 D．5.6N/V
D
N
NA
n＝ ＝ ＝
m
M
V
Vm
二、气体摩尔体积
练、用NA代表阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是( )
A. 22.4bc/aNA B. 22.4ab/cNA
C. 22.4ac/bNA D. 22.4b/acNA
A
N
NA
n＝ ＝ ＝
m
M
V
Vm
二、气体摩尔体积
练、某种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标况下)，该气体的摩尔质量是__________
71 g/mol
N
NA
n＝ ＝ ＝
m
M
V
Vm
二、气体摩尔体积
思考：在同温同压下，不同气体所占的体积由什么因素决定？是什么关系？
1、阿伏加德罗定律
(1)内容：
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(即：四同定律)
三、阿伏加德罗定律
2、阿伏加德罗定律的推论：
(1) 同温同压下_____________________
(2) 同温同体积下_____________________
(3) 同温同压下______________
(4) 同温同物质的量下______________
V1 : V2＝n1 : n2＝N1 : N2
P1 : P2＝n1 : n2＝N1 : N2
ρ1 : ρ2＝M1 : M2
拓展：阿伏加德罗定律及其推论均可由理想气体状态方程(PV＝nRT其中R是常数)及其变形推出。
P1 : P2＝V2 : V1
PV＝nRT，
PV＝ RT，
N
NA
PV＝ RT，
m
M
PM＝ρRT
三、阿伏加德罗定律
1、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为______；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为_____，其中含有的氢的原子个数比为_____；若二者氢原子数相等，它们的体积比为______。
1:2
2:1
3:1
2:3
2、标准状况下甲烷和CO混合气，其体积为8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为______，混合气体中甲烷的体积为_______，CO的质量为_____。
19
6.72 L
2.8 g
三、阿伏加德罗定律
思考：在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？
溶液的质量(g)
溶质的质量(g)
×100%
质量分数＝
m(溶液)
m(溶质)
×100%
即：ω＝
在很多情况下取用溶液时，一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的，对生产和科学研究也有重要意义。
温故知新
1、物质的量浓度
(1) 定义：
(2) 符号：
(3) 数学表达式：
(4) 单位：
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
cB
cB＝
nB
V
mol/L (或mol·L 1)
三、物质的量浓度
练、判断正误
(1) 将40 g NaOH溶解在1 L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol/L。
(2) 质量为58.5 g体积为1 L的NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol/L
(3) 从1 L 1 mol/L的NaOH溶液中取出100 mL溶液，取出的溶液的物质的量的浓度为0.1 mol/L。
三、物质的量浓度
温馨提示：
(1) 体积是指溶液的体积，并非溶剂体积，单位：升(L)
(2) 溶质用物质的量表示，而不是用质量，其他形式需转换成物质的量。
(4) 对同一溶液，其浓度的大小与溶液的体积无关。
(3) B表示溶液中任意溶质，可以是分子、离子等。
(5) 某些物质溶于水后与水反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物。如：CaO溶于水后生成了Ca(OH)2，则Ca(OH)2为该溶液的溶质。
三、物质的量浓度
练、下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( )
A. 将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中
B. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C. 将1 L 10 mol/L的浓盐酸加入9 L水中
D. 将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
D
三、物质的量浓度
练、250 mL物质的量浓度为0.4 mol/L的Na2CO3溶液中，所含Na＋的物质的量为_____mol。
0.2
练、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是( )
A. 150 mL 1 mol/L 的NaCl
B. 50 mL 2 mol/L 的NH4Cl
C. 150 mL 3 mol/L 的KCl
D. 75 mL 2 mol/L 的CaCl2
A
三、物质的量浓度
练、已知：V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为_______mol/L，SO42 的物质的量浓度为_________mol/L，溶质的物质的量浓度为_________mol/L。
m/56V
3m/112V
m/112V
三、物质的量浓度
物质的量浓度的计算 (类型)
基本量的换算
溶液中溶质N及c的计算
ω与c换算
溶液稀释的计算
S、ω与c之间的换算
有关溶液反应的计算
三、物质的量浓度——物质的量浓度的计算
类型一：基本量的换算
例1、在200 mL稀盐酸里溶有0.73 g HCl，则c(HCl)＝___
n(HCl)＝
0.73g
36.5g/mol
＝0.02 mol
V(HCl)＝
200mL
1000mL/L
＝0.2 L
c(HCl)＝
0.02 mol
0.2 L
＝0.1 mol/L
练、配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O_____g。
Na2CO3·10H2O → Na2CO3
286g
1mol
0.25L×0.2mol/L
m
14.3
三、物质的量浓度——物质的量浓度的计算
例2、标况下448 L NH3 溶于1 L 水中，得密度0.9 g/cm3的氨水。求此氨水的物质的量浓度？
n(NH3)＝
448 L
22.4 L/mol
＝20 mol
m(NH3)＝20 mol×17 g/mol＝340 g
m(氨水)＝340 g + 1000 g＝1340 g
V(氨水)＝
1340 g
0.9 g/mL ×1000 mL/L
＝1. 49 L
c(氨水)＝
20 mol
1.49 L
＝13.4 mol/L
NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算
三、物质的量浓度——物质的量浓度的计算
类型一：基本量的换算
练、标准状况下，a L气体(摩尔质量为M g·mol 1)完全溶于b mL水中，所得溶液的密度为ρ g·mL 1，计算溶质的物质的量浓度？
1000aρ
aM+22.4b
c＝
mol/L
三、物质的量浓度——物质的量浓度的计算
类型二：溶液中溶质N及c的计算
例、含AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知:
c(Cl )＝3.5mol/L、c(K＋)＝1.5mol/L、c(SO42 )＝0.5mol/L。则c(Al3+)＝_______。
依据：溶液中正负电荷总数相等
则：N(K+) + 3N(Al3+)＝N(Cl ) + 2N(SO42 )
NA
.
.
n(K+) + 3n(Al3+)＝n(Cl ) + 2n(SO42 )
V
.
.
c(K+)+3c(Al3+)＝c(Cl )+2c(SO42 )
电荷守恒式:
代入数据：1.5 mol/L+3c(Al3+)＝3.5 mol/L+2×0.5 mol/L
1 mol/L
三、物质的量浓度——物质的量浓度的计算
练、某地酸雨中除H＋和OH 外，还含有Na＋、Cl 、NH4+和SO42 ，浓度依次为7.0 × 10 6 mol/L、 3.5 × 10 5 mol/L、
2.3 × 10 5 mol/L、2.5 × 10 6 mol/L，其中OH 的浓度小可忽略。则酸雨中H＋的物质的量浓度为( )
A. 7.0×10 6 mol/L B. 1×10 5 mol/L
C. 1.5×10 5 mol/L D. 2×10 5 mol/L
B
三、物质的量浓度——物质的量浓度的计算
题型三： ω与c换算
例、已知某溶液中溶质的质量分数为ω，溶液密度为ρ g/cm3，溶质的摩尔质量为M g/mol，求该溶液中溶质的物质的量浓度？
提示：取1 L或1 mL溶液
1 mL溶液的质量：m溶液＝ρV＝ρ克
1 mL溶液中溶质的质量：m溶质＝m溶液×ω＝ρω克
溶质的物质的量：n溶质＝m溶质/M溶质＝ρω/M mol
c溶质＝
n溶质
V溶液
＝
ρω/M mol
1×10 3 L
＝1000ρω/M
cB＝1000ρω/M
三、物质的量浓度——物质的量浓度的计算
题型四：溶液稀释的计算
依据：稀释前后，溶质的m、n均不变
稀释前 稀释后
ω1m液1＝ω2m液2
c1V1＝c2V2
三、物质的量浓度——物质的量浓度的计算
题型四：溶液稀释的计算
例、配制500 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液_____mL 。
练、将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL加水稀释至b mL，稀释后的溶液中NO3 的物质的量浓度为_______mol/L。
50
10a/b
三、物质的量浓度——物质的量浓度的计算
题型五：S、ω与c之间的换算
例、一定温度下，某饱和NaOH溶液V mL，溶液密度为d g/cm，质量分数为ω ，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。
(1) 用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________
(2) 用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为_________
(3) 用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________
100ω
1 ω
g
4000c
1000d 40c
g
25m
V
mol/L
三、物质的量浓度——物质的量浓度的计算
题型六：有关溶液反应的计算
例、中和 1 L 0.5 mol/L NaOH 溶液，需1 mol/L H2SO4溶液多少升？
设需 H2SO4溶液的体积为 x
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
2 mol 1 mol
0.5 mol/L×1L
1mol/L×x
x = 0.25 L
三、物质的量浓度——物质的量浓度的计算
题型六：有关溶液反应的计算
练、用10 mL 0.1mol·L 1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3
C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
C
三、物质的量浓度——物质的量浓度的计算
溶质物质的量
溶液体积标定
nB
=
mB
M
------------------------
cB＝
nB
V
mol/L
0.1 g
思考：配制浓度精确度决定因素有哪些？
固体
0.1 mL
浓溶液
容量瓶
nB
= cBV
三、物质的量浓度—配制一定物质的量浓度的溶液
容量瓶的选择与使用
1、构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
3、使用范围：用来准确配制一定体积浓度的溶液(容量瓶是量器不是容器)
2、特点：①容量瓶上标有温度和规格②容量瓶的瓶颈上有刻度线而无刻度
③有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等不同规格
三、物质的量浓度—配制一定物质的量浓度的溶液
4、注意事项
① 使用前要检查是否漏水(检漏)
方法：加水→瓶塞→倒立→查漏→正立
→瓶塞旋转180 →倒立→查漏→结论
② 容量瓶属于量器，不能加热，不能用来溶解或贮存溶液。
③ 配制溶液时，选用容量瓶的原则是“大而近，相等最好”
容量瓶的选择与使用
三、配制一定物质的量浓度的溶液
配制100 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液过程示意图
三、配制一定物质的量浓度的溶液
1、计算：
配制100 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液
求出配制溶液所需溶质的质量或浓溶液的体积
计算所需NaCl的质量：
mB＝nB·MB＝cBV液MB＝5.85 g
2、称量或量取：
如果溶质是固体，可用天平称量溶质的质量；如果是浓溶液，可用量筒或移液管来量取溶液的体积。
用天平准确称取5.9克NaCl
三、配制一定物质的量浓度的溶液
3、溶解或稀释：
把称量好的溶质或量取的浓溶液转入烧杯中，加适量的蒸馏水溶解，用玻璃杯充分搅拌。
4、冷却
注意：溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温。
三、配制一定物质的量浓度的溶液
配制100 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液
5、转移：
用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶内。
注意：用玻璃棒引流时不触碰容量瓶的刻度线以上位置。
思考：转移时有液体洒落在容量瓶外面，应__________。
重新配制
6、洗涤：
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
三、配制一定物质的量浓度的溶液
配制100 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液
7、定容：
将蒸馏水注入容量瓶，当液面在容量瓶瓶颈的刻度线以下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 。
三、配制一定物质的量浓度的溶液
配制100 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液
8、摇匀：
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
9、装瓶贴标签：
将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
三、配制一定物质的量浓度的溶液
配制100 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液
练、实验室需配制0.100 mol/L Na2CO3溶液100 mL，
已经准确称量了 ______ g Na2CO3·10H2O
所需仪器有:__________________________
__________________________。
2.86
100 mL容量瓶、烧杯、
玻璃棒、胶头滴管(量筒)
2.9
三、配制一定物质的量浓度的溶液
练、某学生计划用12.0 mol/L的浓盐酸配制0.10 mol/L的稀盐酸 450 mL。回答下列问题：
(1)配制时应选用的容量瓶规格为________；
(2)量取浓盐酸的体积为_____mL ，应选用的量筒规格为_______(10mL、50mL、100mL)。
12 mol·L 1×V＝0.10 mol·L 1×500 mL
500mL
500 mL
V＝4.2 mL
4.2
10 mL
三、配制一定物质的量浓度的溶液
练、如何用密度为1.84 g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制250 mL 2.0 mol/L的稀硫酸
三、配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
cB=
nB
V
=
M V
mB
因操作不当，会引起溶质的质量或溶液体积未到位，而产生误差
　 根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起mB或V的变化，如果可以使其变化，则对cB造成误差。
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析



依据：cB＝
mB
MV
配制步骤
①计算
计算m＝5.85g，称5.9g
错 误 操 作
m V c
药品和砝码放颠倒
砝码生锈(没有脱落)
②称量
用滤纸称量NaOH固体
③溶解
溶解时有少量液体溅出
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
④转移
容量瓶内有少量水
配制步骤
错 误 操 作
m V c
未冷却就转入容量瓶
转移液体有少量溅出
⑤洗涤
未洗涤或洗涤液未转入到容量瓶中
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析


配制步骤
错 误 操 作
m V c
⑥定容
超过刻度线,吸出部分水
定容时，仰视刻度线
定容时，俯视刻度线
摇匀后液面下降,补水
⑦摇匀
试剂瓶刚用蒸馏水洗过
⑧装瓶
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
配制步骤
错 误 操 作
用浓溶液配制稀溶液
量取浓溶液时俯视读数
量取浓溶液时仰视读数
量取浓溶液后,洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶
m V c
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
练、实验需要0.1 mol/L NaOH溶液450 ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
(1) 实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要的其它仪器有:_______________________
(2) 根据计算得知，所需NaOH的质量为_____g
500mL容量瓶、胶头滴管
2.0
三、物质的量浓度
(3)下列情况对所配制溶液的浓度有何影响？(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)
① 将NaOH固体放在滤纸上称量______
② 溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中______
③ 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______
④ 往容量瓶转移时，有少量液体溅出______
⑤ 未洗涤溶解NaOH的烧杯______ 　
⑥ 定容时俯视溶液的凹液面______
偏小
偏大
无影响
偏小
偏小
偏大
注意：不能填“偏高”、“偏低”或“没有影响”
三、物质的量浓度

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