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第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
1、能认识构成物质的粒子之间存在相互作用；能用电子式表示典型物质中的离子键和共价键的形成过程，并建立化学键的概念。
2、能结合元素周期表和元素周期律判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型；能基于化学键解释某些化学反应的热效应。
3、能说出典型分子的空间结构。
学习目标
《现代汉语词典》对键的释义中键蕴含着一种“结合”或“连接”的意味。
目前元素合计118种元素，可发现与合成的化合物已经超过1亿3千多万种。这些数量庞大的化合物都是由原子结合在一起而构成的，原子之间是靠“化学键”结合在一起的。
新课引入——什么是“键”
1、从原子结构角度分析NaCl的形成过程
+17
Cl
Na
+11
e
+e
Na＋
+11
+17
Cl
Na＋
Cl
静电作用
一、离子键
2、离子键
(1)离子键的定义：
带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键
(2)离子键的形成条件和过程
①形成条件：
活泼的金属原子容易失去电子，成为金属阳离子；活泼的非金属原子容易得到电子，成为非金属阴离子。阴、阳离子通过静电作用形成离子键。
此外如金属阳离子与OH 、酸根离子之间也可形成离子键。
一、离子键
(2)离子键的形成条件和过程
②形成过程：
活泼的金属(M)
活泼的非金属(R)
第ⅠA族、第ⅡA族
第ⅥA族、第ⅦA族
化合
M
ne
Mn+
R
+me
Rm
静电作用
达到平衡
离子键
一、离子键
关于离子键的几点说明：
1、成键微粒：
2、成键本质：
3、成键原因：
3、存在范围：
阴离子、阳离子
静电作用
(静电吸引和静电排斥达到平衡)
(1)带正电荷的阳离子与带负电荷的阴离子间的吸引作用
(2)原子核与核外电子间的吸引作用
(3)原子核与原子核、核外电子与核外电子之间的排斥作用
一、离子键
关于离子键的几点说明：
1、成键微粒：阴离子、阳离子
2、成键本质：静电作用
3、成键原因：
3、存在范围：
(1)原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子；
(2)离子间吸引与排斥作用处于平衡状态；
(3)体系的总能量最低。
(一定存在于化合物中)存在于强碱、活泼金属氧化物及绝大多数盐中。
一、离子键
(3)影响离子键强弱的因素
影响离子键强弱的因素
离子半径
离子所带电荷数
离子半径越小、离子所带电荷数越多，离子键越强
一、离子键
B
练、离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子电荷值越大；离子半径越小，则离子键越强。K2O、MgO、 CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是( )
A、K2O、MgO、CaO B、MgO、CaO、K2O
C、MgO、K2O、CaO D、CaO、MgO、K2O
一、离子键
3、离子化合物
由离子键构成的化合物
(1)离子化合物的定义：
(2)离子化合物的主要物理性质：
(3)常见离子化合物的分类：
①离子键一般比较牢固，破坏它需要较高的能量，所以离子化合物的熔点一般比较高，常温下为固体。
②在溶于水或融化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电(离子化合物均为电解质)。
一、离子键——离子化合物
3、离子化合物
(1)离子化合物的定义：由离子键构成的化合物
(2)离子化合物的主要物理性质：熔点高(常温下为固体)；溶于水或熔融状态下离子键被破坏，能够导电。
(3)常见离子化合物的分类：
①强碱
②绝大多数盐
③活泼金属氧化物
④活泼金属氢/碳化物
如：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
如：K2SO4、NH4Cl、CaCO3等
如：K2O、MgO、Al2O3等
如：NaH、CaC2等
一、离子键——离子化合物
思考：如何表示离子化合物？
4、电子式
(1)电子式的概念：
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)电子式的书写
①原子的电子式
②简单阳离子的电子式
③简单阴离子的电子式
④复杂阴、阳离子的电子式
一、离子键
(2)电子式的书写
①原子的电子式：
一般将原子的最外层电子在元素符号的上、下、左、右四个位置上标出。
H Na Mg Al Si P S Cl Ar
②简单阳离子的电子式：
其离子符号即为电子式
Na＋、Mg2＋、Al3＋
一、离子键——电子式
(2)电子式的书写
③简单阴离子的电子式：
④复杂阴、阳离子的电子式：
简单阴离子最外层一般为8电子稳定结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用[ ]括上，并在[ ]右上角标明电性和所带电荷数。
复杂阴、阳离子要在对应元素符号周围标明电子，用[ ]括上，并在[ ]右上角标明电性和所带电荷数。
[ S ]2
：
：
：
：
[ Cl ]
：
：
：
：
[ O H]
：
：
：
：
[H N H]＋
：
：
：
：
H
H
一、离子键——电子式
(3)离子化合物的电子式：
AB型：如NaCl
A2B型：如Na2O
AB2型：如CaCl2
Na＋[ O ]2 Na＋
：
：
：
：
Na＋[ Cl ]
：
：
：
：
[ Cl ] Ca2＋[ Cl ]
：
：
：
：
：
：
：
：
同种离子不能合并，对称书写
一、离子键——电子式
(4)用电子式表示离子化合物的形成过程
模板：原子的电子式 ＋ 原子的电子式
→ 离子化合物的电子式
如：NaH
如：K2S
如：MgBr2
·Na ＋ ×H → Na＋[·H·]
×K ＋:S:＋ ×K → K＋[:S:]2 K＋
· ·
: :
:Br: ＋ ×Mg× ＋ :Br: →[:Br:] Mg2＋[:Br:]
: :
: :
: ·
: ·
一、离子键——电子式
用电子式表示离子化合物形成过程注意事项：
(1)由于不是化学方程式，不能出现“＝”，“→” 前是原子的电子式(相同原子可以合并)；“→” 后是化合物的电子式(相同离子不能合并)。
(2)用“ ”表明电子转移方向(失电子原子指向得电子原子)。
一、离子键——电子式
练、X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y
W W的一种核素的质量数为23，中子数为12
(1)Y位于元素周期表第____周期_____族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(填化学式)
三 ⅥA
HClO4
一、离子键
练、X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y
W W的一种核素的质量数为23，中子数为12
(2)Z的简单离子的电子式为________。
(3)用电子式表示W和Y形成2 : 1离子化合物的过程：
__________________________。
[ Cl ]
：
：
：
：
一、离子键
练、下列有关化学用语的表示错误的是( )
A. 次氯酸的电子式为H:O:Cl:
: :
: :
B. R2+有a个电子、b个中子，R的原子符号为a+b+2R
a+2
C. 用电子式表示CaCl2的形成过程为
:Cl: ＋ ×Ca× ＋ :Cl: →[:Cl:] Ca2＋[:Cl:]
: :
: :
: ·
: ·
D. Na+的结构示意图为
+11
2 8
一、离子键
思考：为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？
1、Cl2和HCl的形成
(1)Cl2的形成：
(2)HCl的形成：
Cl
：
：
：
·
Cl
：
：
：→
＋·
Cl
：
：
：
Cl
：
：
：
·
·
H·
Cl
：
：
：→
＋·
H
Cl
：
：
：
·
·
特点：在Cl2、HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过形成共用电子对达到稳定结构。
共用电子对
二、共价键
2、共价键
(1)共价键的概念：
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
(2)共价键的特点
①成键微粒：
②成键本质：
原子
共用电子对
③成键元素：
同种或不同种非金属元素之间(特例: AlCl3)
③成键原因：
二、共价键
Ⅰ、通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，由不稳定变稳定；
Ⅱ、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；
Ⅲ、原子通过共用电子对形成共价键后体系总能量降低
(2)共价键的特点
①成键微粒：
②成键本质：
原子
共用电子对
③成键元素：
同种或不同种非金属元素之间(特例: AlCl3)
③成键原因：
二、共价键
3、共价化合物
(1)共价化合物的概念
(2)常见的共价化合物的分类
(4)共价型分子及其形成过程的表示方法
(3)共价化合物的主要物理性质
二、共价键
3、共价化合物
(1)共价化合物的概念：
(2)常见的共价化合物的分类
以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物
①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等
②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等
③酸：如H2SO4、HNO3等
④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等
⑤极少数的盐：如AlCl3、HgCl2等
二、共价键
思考：(1)非金属元素组成的物质一定是共价化合物吗？
回顾NH3和HCl两种气体反应
产物：NH4Cl 现象：白烟
[H N H]＋
：
：
：
：
H
H
[ Cl ]
：
：
：
：
结论：离子化合物中含离子键的同时也可以含有共价键，共价化合物中只含有共价键。
类似的物质还有Na2O2、 NaOH等(试写出它们的电子式)
二、共价键
思考：(2)金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物吗？
氯化铝
通常以双聚分子(AlCl3)2或多聚分子(AlCl3)n的形式存在
结论：熔融态的氯化铝不导电的事实也证明了氯化铝是共价化合物而不是离子化合物。
二、共价键
思考：(3)是不是所有分子中的各原子均必须满足稀有气体的稳定结构？
PCl5、BF3
该原子在化合物中的化合价的绝对值与其所在主族序数(或最外层电子数)的和。
判断方法:
|化合价|＋族序数≠8 不满足8电子结构
|化合价|＋族序数＝8 满足8电子结构 (H除外)
二、共价键
D E
练、在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( )
A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、BF3 E、HCI
二、共价键
(3)共价化合物的主要物理性质
①熔点：由原子构成的共价化合物的熔点较高，如SiO2、SiC等；由分子构成的共价化合物的熔点较低，如HCl、NH3等。
②导电性：共价化合物本身不导电(固态、液体或气态) 但部分共价化合物的水溶液能导电(如H2SO4 、 HCl它们在水分子作用下，电离产生自由移动的阴、阳离子)。
二、共价键
(4)共价型分子及其形成过程的表示方法
①分子结构
Ⅰ、用电子式表示：
1)每个原子一般均应达到稳定的结构(2电子或8电子)；
2)不加括号[ ]，不标正负电荷数；
3)原子最外层电子数距8电子稳定结构(H是2电子)差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子(即几个共价键)。
二、共价键
练、用电子式表示下列物质
N2 H2O NH3 N2H4 CH4
CCl4 CO2 H2O2 HClO COCl2
:N N:
:::
H:O:H
: :
H:N:H
: :
H
: :
H
H:N:N:H
: :
H
H:C:H
: :
H
H
:Cl:C:Cl:
: :
:Cl:
:Cl:
: :
: :
: :
:O::C::O
:
:
H:O:O:H
: :
: :
H:O:Cl:
: :
: :
:Cl:C:Cl:
: :
: :
:O:
::
二、共价键
(4)共价型分子及其形成过程的表示方法
①分子结构
Ⅱ、用结构式表示：
若将电子式中的共价键(即共用电子对)用一根短线“—”表示，则得到共价化合物的Lewis结构式；
若将Lewis结构式中的非成键电子对省略，则得到共价化合物的结构式。
:N N:
:::
:N≡N:
N≡N
二、共价键
练、用结构式表示下列物质
N2 H2O NH3 N2H4 CH4
CCl4 CO2 H2O2 HClO COCl2
N≡N
H O H
O=C=O
H O O H
H O Cl
H C H
H
H
H N H
H
H
H N N H
H
Cl C Cl
O
＝
Cl C Cl
Cl
Cl
二、共价键
(4)共价型分子及其形成过程的表示方法
②用电子式表示共价型分子的形成过程
如：HCl：
H2O：
H ＋·Cl：→ H Cl：
×
： ：
： ：
·
×
2H ＋·O· → H O H
×
： ：
： ：
·
×
×
·
注意事项：①共价型分子没有电子的得失，因此形成过程中不能出现弧线箭头；
②反应物要写成原子(相同的原子可以合并)形式；
③生成物是分子而不是离子，不能出现“[ ]”，也不能标注正、负电荷数，生成物中相同部分不能合并。
二、共价键
4、共价型分子的真实形态(三维空间)
分子 电子式 结构式 分子结构模型
H2
HCl
CO2
H2O
CH4
H:H
H
Cl
：
：
：
·
·
:O::C::O
:
:
H:O:H
: :
H:C:H
: :
H
H
H H
H Cl
O＝C＝O
O
H H
H C H
H
H

二、共价键
探究：原子之间通过共用电子对(成键电子)形成共价键时，分子中的成键电子受到成键两原子核的引力。
(1)当成键的两原子相同时，
(2)当成键的两原子不相同时，
即成键电子受到的来自两原子核的引力是相同的，
即成键电子受到的来自两原子核的引力是不相同的，
成键电子不会偏向于其中任何一个原子，
成键电子会偏向于吸引电子能力强的原子，
因此成键原子不会因成键电子的偏向或偏离而显部分的电性。这样的共价键称为非极性共价键，简称非极性键
因此成键原子会因成键电子的偏向或偏离而显部分的电性。这样的共价键称为极性共价键，简称极性键
二、共价键
5、共价型的分类
非极性(共价)键 极性(共价)键
含义
判断依据
实例
成键原子 是否显电性
同种元素原子之间形成的共价键，共用电子对不发生偏移
不同种元素原子之间形成的共价键，共用电子对发生偏移
否
H Cl
由同种元素原子构成
由不同种元素原子构成
δ
δ＋
H2
HCl
二、共价键
非极性键和极性键的存在规律
非极性键：(由同种元素原子构成)
(1)非金属单质分子：如H2、O2、N2、X2等
(2)含相同原子分子：如C2H6、N2H4、H2O2等
(3)离子化合物：如Na2O2等
极性键：(由不同种元素原子构成)
如：(1)N H、O H、X H、C＝O等
(2)离子化合物如NaOH、NaClO等
二、共价键
拓展：离子键与共价键的区分是人为的，它们都是构成物质的原子之间的“相互作用”，非极性键→极性键→离子键，成键原子吸引电子能力的差异越来越大，是一个渐变过程。典型的离子键实际上是很少的，常见金属与非金属元素之间的化学键实际上都是在含有离子键成分的同时还含有一定的共价键成分，只是通常简单的认为它们是离子键。
二、共价键
1、化学键：
相邻的原子之间强烈的相互作用
对化学键的几点说明：
(1)“相邻”是指化学键只在直接相邻的两个或多个原子之间存在。
(2)“原子”是广义的原子，不仅仅指原子，也包含阴、阳离子 。
(3)稀有气体是单原子分子，其中不含化学键 。
三、化学键
化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。
化学键
离子键
共价键
非极性共价键
极性共价键
三、化学键
用化学键的观点分析化学反应过程(以H2与Cl2的反应为例)
断裂H H
共价键
断裂Cl Cl
共价键
形成H Cl
共价键
H2
Cl2
HCl
旧化学键断裂
新化学键形成
是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
2、化学反应的本质：
三、化学键
2、化学反应的本质：是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
理解：(1)只有化学键的断裂而没有化学键的形成过程不是化学变化；
(2)只有化学键的形成过程也不是化学变化。
如：HCl溶于水和NaCl固体熔化。
如：将NaCl溶液蒸发结晶析出NaCl晶体的过程。
显然断开和形成不同的化学键需要的能量是不相同的，因此化学反应中断键和成键的同时，必然伴随着能量的变化。化学反应中的能量变化，我们将在后续的课程中继续学习。
三、化学键
离子键和共价键的比较
键型 离子键 共价键
非极性键 极性键
概念
特点
粒子
条件
存在
带相反电荷离子之间的相互作用
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
阴、阳离子间的相互作用
共用电子对不发生偏移
共用电子对偏向吸引电子能力强的原子
阴、阳离子
原子
活泼金属和活泼非金属
同种非金属元素
不同种非金属元素的原子
离子化合物
非金属单质、某些化合物，如Na2O2
共价化合物，如SO2；某些离子化合物，
如NaOH
归纳：离子键与化学键的比较
判断依据 规律
组成元素 及性质
构成粒子
含有的化学键
物质 类型
物质性质
一般情况下，由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物为离子化合物；不同非金属元素形成的化合物为共价化合物。
一般情况下，由阴、阳离子构成的化合物为离子化合物
含有离子键的化合物一定是离子化合物
(1)一般情况下，活泼金属氧化物、活泼金属氢化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物
(2)一般情况下，非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸和大多数有机物都属于共价化合物
熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
归纳：离子化合物与共价化合物的判断依据
练、按要求用序号填空：A. KF B. H2O C. N2 D. He E. CO2 F. CaCl2 G. H2O2 H. CCl4 I. KOH J. Na2O2
1、含离子键的物质是 ；
2、含非极性键的物质是 ；
3、含极性键的物质是 ；
4、属于离子化合物的是 ；
5、属于共价化合物的是 。
A、F、I、J
C、J、G
B、E、G、H、I
A、F、I、J
B、E、G、H
归纳：离子化合物与共价化合物的判断依据
1、离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物
溶解或熔化
电离
离子键被破坏
阴、阳离子
2、共价化合物的溶解或熔化过程
共价
化合物
溶于水
熔化
能与水反应
如SO2、CO2
旧键断裂、新键形成
电解质
如HCl
有共价键断裂、无新键形成
部分非电解质
如酒精
共价键未被破坏
由分子构成的物质，如冰
由原子构成的物质，如SiO2
化学键未被破坏
共价键被破坏
归纳：物质发生变化时化学键是否被破坏的判断
3、单质的熔化或溶解过程
单质特点 化学键变化
由分子构成的固体单质 (如：P4、S8等) 熔化时：
由原子构成的单质(稀有气体除外，如：金刚石等) 熔化时：
能与水反应的某些活泼非金属单质(如：Cl2、F2等) 熔于水时：
化学键未被破坏
化学键被破坏
分子内的共价键被破坏
归纳：物质发生变化时化学键是否被破坏的判断
练、下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A．2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2
B．2NaOH+SiO2 ＝Na2SiO3 +H2O
C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
D．H2S+Cl2＝S↓+2HCl
C
归纳：物质发生变化时化学键是否被破坏的判断
A
练、下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是(　　)
A. 液溴和苯分别受热变为气体
B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体
C. 食盐和冰的熔化
D. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中
归纳：物质发生变化时化学键是否被破坏的判断
思考：将分子聚集在一起形成液态物质(如水、酒精、液溴等)、固态物质(如蔗糖、碘等)的分子之间又是靠什么样的相互作用呢？
分子间作用力
1、分子间作用力
(1)概念:
(2)特点:
四、分子间作用力
1、分子间作用力
把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力(也叫范德华力)
(1)概念:
①比化学键弱很多的相互作用(化学键的能量在120kJ/mol以上，而分子间作用力在2～20kJ/mol)
主要影响物质的物理性质，如：熔沸点、溶解度等。
(2)特点:
②主要存在于由分子构成的物质中(如：多数非金属单质、稀有气体、酸、氢化物、非金属氧化物、有机物等)。
③范围很小：距离很小的分子之间才存在
四、分子间作用力
(3)影响分子间作用力大小的因素
结构简式 CH3OH CH3CH2OH CH3(CH2)2OH
名称 甲醇 乙醇 正丙醇
Mr 32 46 60
沸点/oC 64 78 97
分子形态
特点：组成和结构相似，随着相对分子质量的依次增大，沸点依次升高。
四、分子间作用力
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。
(3)影响分子间作用力大小的因素
四、分子间作用力
熔点/oC
沸点/oC
Mr
X2
F2
Cl2
Br2
I2
38.00
70.90
159.80
253.80
－219.6
－101
－7.2
113.5
－188.1
－34.6
58.78
184.4
熔点/oC
沸点/oC
Mr
CX4
CF4
CCl4
CBr4
CI4
88.01
153.81
331.61
519.61
－184
－22.9
90.1
171(分解)
－128
76.5
189.5
—
卤素单质和四卤化碳的熔沸点数据
微观上组成和结构相似的分子构成的物质，随着相对分子质量的增大，宏观上的熔沸点升高。
四、分子间作用力
一些氢化物的沸点
为什么NH3、H2O和HF的沸点反常呢？
氢键
四、分子间作用力
2、氢键
(1)理解:
①像NH3、H2O和HF，它们的分子之间产生了一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫做氢键。
②可把氢键看作是一种较强的分子间作用力。
③分子间氢键的形成使物质的熔点和沸点升高，这是因为固态熔化或液态汽化时必须要破坏分子间的氢键，要消耗较多的能量。
四、分子间作用力
(2)形成条件:
(以HF为例)
在HF分子中，由于氟吸引电子的能力很强，H F键的极性很强，共用电子对强烈地偏向F原子，使H原子几乎成为“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷的H核，允许带部分负电荷的F原子充分接近它，并产生静电吸引作用，这就形成了氢键。
(3)表示：
通常用：X H···Y表示
其中X和Y代表F、O、N等非金属性强而原子半径较小的非金属元素
F
H
H
F
H
F
四、分子间作用力
2、氢键
(4)影响氢键强弱的因素：
非金属性越强，氢键越强；Y的原子半径越小(越易接近X H)，氢键越强
通常用：X H···Y表示
非金属性、原子半径
静电吸引作用
最强的氢键：F H···F
四、分子间作用力
冰中水分子之间的氢键
每个水分子可分别与相邻的四个水分子形成氢键
四、分子间作用力
知识拓展1： 在冰的晶体中，氢键的存在使得每个水分子只与处于四面体顶角方向的四个相邻的水分子连接。这种排列就使冰中水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。当冰融化时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，从而使水中的生物在寒冷的冬季得以在冰层下的水中存活。
四、分子间作用力
知识拓展3：溶质和溶剂分子之间氢键的形成使溶质的溶解度增大，如：NH3极易溶于H2O
知识拓展2： 在水蒸气中，水是单个的H2O分子形式存在；在液态水中通常是几个水分子通过氢键结合起来，形成(H2O)n；在固态水中水分子都是以氢键相互联结。可见在水中随着温度的降低，形成氢键的数目在增多。
四、分子间作用力
1、10电子微粒
O2
F
N3
Na＋
Mg2＋
Al3＋
CH4
Ne
+H+
HF
OH
H2O
H3O＋
NH3
NH2
NH4＋
+H+
+2H+
+H+
+H+
+H+
+H+
五、等电子微粒
2、18电子微粒
S2
Cl
P3
K＋
Ca2＋
SiH4
+H＋
HCl
HS
H2S
PH3
Ar
+H＋
+3H＋
+H＋
五、等电子微粒
注意：在10电子分子中去掉一个氢原子得到9电子微粒，这样的9电子微粒都带有1个未成对的电子，它们不能独立存在，任意两个9电子微粒通过共用电子对连接即得到其它的18电子微粒。
如：CH4 NH3
H2O HF
·CH3
·NH2
·OH
·F
-H
-H
-H
-H
五、等电子微粒
如：CH4 NH3
H2O HF
·CH3
·NH2
·OH
·F
CH3CH3 (乙烷)
CH3NH2(甲胺) CH3OH(甲醇) CH3F(氟代甲烷) N2H4(联氨)
NH2OH(羟胺)
NH2F(氟胺)
H2O2(过氧化氢)
HFO(次氟酸)
F2
五、等电子微粒

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