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第二章 化学反应速率与化学平衡
第一节 化学反应速率
第1课时 化学反应速率
本章内容
对于化学反应，常从“化学动力学”和“化学热力学”两个角度进行研究。
化学动力学：研究的是反应进行的条件 温度、浓度、压强以及催化剂等对化学反应过程和速率的影响，揭示化学反应的历程(也叫机理)。它的最终目的是为了控制化学反应的过程，以使化学反应满足生产和科学技术的要求。
化学热力学：研究的是处于平衡状态的化学反应体系不考虑时间因素，通过研究化学反应的热力学函数 焓变、熵变、自由能、平衡常数等来判断化学反应在给定两种状态间的进行方向和限度，并不涉及反应的途径和中间步骤。
教学目标
1、教学目标
1) 知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的方法，能进行化学反应速率的简单计算。
2) 通过实验探究，学习运用变量控制的方法研究化学反应速率；了解反应条件对化学反应速率影响的一般规律，能运用规律解释生产、生活和科学实验中的实际问题。
3) 知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响；知道催化剂可以改变反应历程，能从调控化学反应速率的角度分析和选择反应条件。
4) 能用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响，体会理论模型的构建过程，强化模型认识意识。
教学目标
2、教学重点和难点
1) 重点：化学反应速率的简单计算；反应条件对化学反应速率的影响。
2) 难点：用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响。
化学反应的快慢
思考：如何衡量化学反应的快慢？
炸药的爆炸
溶洞的形成
只能粗略地估计化学反应进行的快慢 (定性角度)
准确表示化学
反应的快慢
需要统一的衡量标准(定量角度)
化学反应的快慢
小型车的行驶速率控制在100km/h以内
速率
物理定义：是物体运动的快慢 ，即运动物体经过的路程Δs和通过这一路程所用时间Δt的比值。
v＝
Δs
Δt
化学反应速率
1、概念：
2、表示方法：
3、表达式：
4、常用单位：
用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量
在容积不变的反应中，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物的浓度的增加来表示。
v＝
Δc
Δt
mol/(L·s ) 或 mol/(L·min )
单位换算：mol/(L·s) mol/(L·min)
×60
÷60
化学反应速率的计算
0.02 mol/(L·min)
例、在密闭的容器中发生反应N2＋3H2 2NH3，在反应开始时N2的浓度为0.8mol/L，5min后N2的浓度变为0.7mol/L，此时Δc(N2)＝___________，
则v(N2)＝_________________。
0.1 mol/L
问题1、请计算Δc(H2)、Δc(NH3)、v(H2)、v(NH3)
Δc(H2)＝ 0.3 mol/L
Δc(NH3)＝0.2 mol/L
v(H2)＝0.06 mol/(L·min)
v(NH3)＝0.04 mol/(L·min)
问题2、v(N2)＝0.02 mol/(L·min)、v(H2)＝0.06 mol/(L·min)、v(NH3)＝0.04 mol/(L·min)是否表示此反应的同一速率？
特点：在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。
化学反应速率的计算
问题2、v(N2)＝0.02 mol/(L·min)、v(H2)＝0.06 mol/(L·min)、v(NH3)＝0.04 mol/(L·min)是否表示此反应的同一速率？
特点：在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。
问题3、Δc(N2):Δc(H2):Δc(NH3)＝_____，v(N2):v(H2):v(NH3)＝_____；
这与反应中各物质化学计量数有何关系？
Δc(N2):Δc(H2):Δc(NH3)＝v(N2):v(H2):v(NH3)＝ 1:3:2
规律：对于同一化学反应中用不同物质表示的化学反应速率时化学反应速率之比＝物质的量浓度的变化量之比＝物质的量的变化量之比＝化学计量数之比
化学反应速率的理解
小结：化学反应速率表示时的注意点、规律
1) 利用基本公式：
v＝
Δc
Δt
＝
Δn
VΔt
2) 速率之比＝化学计量数之比＝Δc之比＝Δn之比
3) 计算出的反应速率为一段时间内的平均速率
4) 固体或纯液体的浓度为常数，不能用固体或纯液体表示反应速率
化学反应速率的理解
练、某温度下按如图装置进行实验，锥形瓶内盛有6.5 g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(折合成标况下的体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是( )
A. 用锌粒表示的10 s内该反应的速率为0.013 g s 1
B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋表示的10 s内该反应的速率为0.01 mol L 1 s 1
C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋表示的10 s内该反应的速率为0.01 mol L 1 s 1
D. 用H2表示的10 s内该反应的速率为0.0002 mol s 1
化学反应速率的计算
练、在2 L容积不变容器中发生 N2 ＋ 3H2 2NH3的反应。现通入
0.8 mol H2 和 0.4 mol N2，2 min后生成了0.12 mol NH3 ，求v(N2)、 v(H2)、v(NH3)。
解题指导：运用“三段式”法进行计算的步骤
1) 写出有关反应的化学方程式
2) 设未知数，列出各物质起始量、变化量、某时刻量
3) 根据已知条件列方程式计算，得出各物质的转化浓度(Δc)
4) 根据 v＝Δc/Δt 计算反应速率
问题、试计算N2、H2的转化率？
化学反应速率的计算
练、反应A＋3B＝2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为
① vA＝0.15 mol/(L·s) ② vB＝3.6 mol/(L·min)
③ vC＝0.4 mol/(L·s) ④ vD＝0.45 mol/(L·s)
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 。
④﹥②＝③﹥①
解法指导：对于同一化学反应速率用不同物质表示的数值可能不同，但比较反应速率的大小不能只看数值的大小，而要进行一定的转化，具体比较方法如下：
1) 归一法：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的反应速率。
2) 比值法：比较同一物质反应速率的数值或分别除以相应物质的化学计量数之后的数值。数值越大，反应进行得越快。
随堂检测
练、某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。由图中的数据分析。
1) 该反应的化学方程式为___________________。
2) 反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率为______、_______。
3X＋Y 2Z
0.05 mol/(L·min)
0.02 mol/(L·min)
第二章 化学反应速率与化学平衡
第一节 化学反应速率
第2课时 影响化学反应速率的因素
工业生产合成氨
N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)
高温高压
催化剂
说明化学反应速率的可控性
影响化学反应速率的因素
提出问题
哪些因素会影响化学反应速率？
收集化学
事实和信息
提出假设
设计
实验方案
实验探究
得出结论
科学探究的基本步骤
影响化学反应速率的因素
提出假设
Na与水的反应比Mg与水的反应剧烈
夏天食物变质快
食物真空保存变质慢
向H2O2中加入MnO2后会迅速分解产生气泡
等量的铁粉、铁片与稀硫酸反应，铁粉产生气泡较快
收集化学
事实和信息
反应物本身的性质
温度
反应物的浓度
催化剂
接触面积
内因
外因
影响化学反应速率的因素
设计
实验方案
在探究某一条件对化学反应速率的影响时，要保证其他条件完全相同，即采用“变量控制法”。
任务1 任务2 任务3
待研究的变量
需控制不变的量
温度
催化剂
浓度
温度、催化剂等
浓度、催化剂等
温度、浓度等
思考：可以借助哪些反应现象来体现化学反应速率？
颜色变化快慢，产生气泡快慢，产生浑浊快慢，固体减少快慢等
影响化学反应速率的因素
设计
实验方案
选择实验用品，设计实验探究影响化学反应速率的因素
任务1 任务2 任务3
待研究的变量 浓度 温度 催化剂
需控制不变的量 温度、催化剂等 浓度、催化剂等 温度、浓度等
探究的反应
观察的现象
实验用品：烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表
0.1 mol/L Na2S2O3溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、 0.5 mol/L H2SO4溶液、5% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、蒸馏水、热水。
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
2H2O2=2H2O+O2↑
产生浑浊快慢
产生气泡快慢
影响化学反应速率的因素
实验探究
浓度对化学反应速率的影响
Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
影响因素
实验步骤
实验现象
结论
浓度
两试管中均出现黄色浑浊，且后者出现黄色浑浊更快。
当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；降低反应物浓度，化学反应速率减小
影响化学反应速率的因素
实验探究
浓度对化学反应速率的影响
1) 固体和纯液体的浓度可视为常数，改变其物质的量，对反应速率无影响。
2) 固体物质的反应速率与其表面积有关，颗粒越小，表面积越大，反应速率越快，故块状固体可通过研磨来增大表面积，从而加快反应速率。
3) 对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。
影响化学反应速率的因素
实验探究
浓度对化学反应速率的影响
练、把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是(　　)
A．20 mL、3 mol/L B．20 mL、2 mol/L
C．10 mL、4 mol/L D．10 mL、2 mol/L
拓展：速率方程
对一个化学反应mA(g)＋nB(g)＝pC(g)＋qD(g)，经过研究发现，其反应速率和反应物的浓度有如下关系，称为“速率方程”；
数学表达式：v＝k·ca(A)·cb(B)
1) a、b分别是反应物A和B浓度的幂指数，与反应方程式中的化学计量数无关，a、b可通过实验测得；
2) k称为速率常数，其值与温度有关。
3) 速率方程v＝k·ca(A)·cb(B)中，a、b两个指数可正、可负可为零。
当a>0时，说明反应速率与反应物A的浓度呈正相关(增大A的浓度反应速率增大)。
当a<0时，说明反应速率与反应物A的浓度呈负相关(增大A的浓度反应速率反而减小)。
当a＝0时，说明反应速率与反应物A的浓度无关。
拓展：速率方程
根据下表数据建立反应2H2＋2NO＝2H2O＋N2的速率方程，并讨论H2或NO浓度对反应速率的影响谁更显著。
实验编号 起始浓度/10 3 (mol/L) v(N2) /10 3 (mol/L·S)
NO H2
1 6.00 1.00 3.19
2 6.00 2.00 6.36
3 1.00 6.00 0.48
4 2.00 6.00 1.92
该反应的速率方程为：v＝k·ca(A)·cb(B)
v＝k·c(H2)·c2(NO)
影响化学反应速率的因素
实验探究
温度对化学反应速率的影响
Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
影响因素
实验步骤
实验现象
结论
温度
蒸馏水
热水
Na2S2O3 H2SO4
热水浴中先
出现黄色浑浊
当其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小
影响化学反应速率的因素
实验探究
温度对化学反应速率的影响
1) 温度对反应速率影响的规律对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态限制，升高温度，反应速率都增大，降低温度，反应速率都减小。
2) 对于可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都增大；降低温度，正、逆反应速率都减小。
3) 大量实验证明，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2 ~ 4倍。
拓展：温度对反应速率影响
结合前面的速率方程v＝k·ca(A)·cb(B)，当反应物浓度等不变时，反应速率v决定于速率常数k的大小，而速率常数可表示为：
k＝A·e
Ea
RT
其中：A称为指前(数)因子，Ea是反应的活化能，R是普适气体常量，T是反应的温度。在一定范围内，A、Ea、R可视为常数。
1) 当Ea>0时，温度越高，k值越大，因此反应速率越大，多数反应都符合这一特点；
2) 当Ea<0时，温度越高，k值越小，因此反应速率越小，如：2NO＋O2＝2NO2。
影响化学反应速率的因素
实验探究
催化剂对化学反应速率的影响
影响因素
实验步骤
实验现象
结论
催化剂
2H2O2 ==== 2H2O＋O2↑
催化剂
0.5mL
1mol/L
FeCl3
0.5mL
蒸馏水
5%
H2O2溶液
前者无明显现象；
后者产生大量气泡
催化剂可以改变(加快/减慢)化学反应速率。
若无特殊说明催化剂都是指能加快化学反应速率的正催化剂。
注意：2H2O2 ==== 2H2O＋O2↑
FeCl3
影响化学反应速率的因素
实验探究
催化剂对化学反应速率的影响
1) 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应方向，也不能改变反应的反应热的大小。
2) 同一催化剂能同等程度地改变可逆反应的正、逆反应速率。
影响化学反应速率的因素
N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)
高温高压
催化剂
条件分析：
工业生产合成氨
高温、高压、催化剂
思考：为什么高压可以加快工业合成氨的化学反应速率？
影响化学反应速率的因素
增 大 压 强
图画展示
压强对化学反应速率的影响
通过缩小容器体积使压强增大，相当于增大反应物浓度，化学反应速率加快。
压强对反应速率的影响是通过浓度对反应的影响实现的
温馨提示：
1) 压强只对于有气体参加的反应的反应速率有影响
2) 若无特殊说明，压强的改变一般都是通过改变反应容器的容积来实现
影响化学反应速率的因素
图画展示
压强对化学反应速率的影响
增大压强
反应物浓度增大
化学反应速率增大
Ⅰ、恒温时：
减小容器
的容积
减小压强
反应物浓度减小
化学反应速率减小
增大容器
的容积
Ⅱ、恒温恒容时：
1) 充入气体反应物：P_____、c______、v _____；
2) 充入惰性气体：P_____、c______、v _____。
Ⅲ、恒温恒压时：
充入惰性气体：P_____、 V______、 c______、v _____。
增大
增大
增大
增大
不变
不变
不变
增大
减小
减小
影响化学反应速率的因素
1) 内因：反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素。
2) 外因：其他条件不变，只改变一个条件
得出结论
增大反应物浓度，化学反应速率加快
催化剂
其他因素
浓度
温度
压强(g)
升高温度，化学反应速率加快
使用催化剂，能改变化学反应速率
增大压强，化学反应速率加快
固体反应物的表面积、光波、电磁波、溶剂等
有没有比观察沉淀和气泡生成快慢更准确的方法来分析实验结果呢？
定性研究
定量研究
影响化学反应速率的因素
定量研究浓度对化学反应速率的影响
实验操作：
1) 按图所示组装实验装置。在锥形瓶内放入2g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的硫酸溶液，测量并记录收集10 mL H2所用时间。
2) 如果用4 mol/L H2SO4 溶液代替
1mol/L H2SO4 溶液重复上述实验，所用时间会增加还是减少？请通过实验验证，并解释原因。
影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素
定量研究浓度对化学反应速率的影响
思考：在用上述实验测定锌与硫酸反应的速率时：
1) 为确保测定的准确性，应注意哪些事项？
① 锌的颗粒(即表面积)大小基本相同；
② 稀硫酸要迅速加入；
③ 装置气密性良好，且计时要迅速准确。
2) 除了测定氢气的体积外，还能设计哪些方案测定其反应的速率？
① 在恒容反应装置中，测定一段时间内压强的变化；
② 测定一段时间内H＋的浓度变化；
③ 测定一段时间内锌粒的质量变化。
影响化学反应速率的因素
1) 内因：反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素。
2) 外因：其他条件不变，只改变一个条件
得出结论
增大反应物浓度，化学反应速率加快
催化剂
其他因素
浓度
温度
压强(g)
升高温度，化学反应速率加快
使用催化剂，能改变化学反应速率
增大压强，化学反应速率加快
固体反应物的表面积、光波、电磁波、溶剂等
定性研究
定量研究
实际生产生活中，影响一个化学反应速率的因素可能是多方面的。
随堂检测
练、亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温，不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：
5HClO2＝4ClO2↑＋H＋＋Cl ＋2H2O
分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为( )
A. 酸使亚氯酸的氧化性增强
B. 溶液中的H＋起催化作用
C. 溶液中的Cl 起催化作用
D. 逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低
随堂检测
练、某同学设计如下图I装置，测定锌粒与2mol/L 的硫酸反应的速率，请回答：
(1)装置图I中放有硫酸的仪器名称是_________
(2)按图I装置实验时，他限定了两次实验时间均为10min，他还需要测定的数据是_________________
(3)该生将图I收集气体的装置改为图II，实验完毕冷却后，该生准备读取量气筒上读数时，发现量气筒的液面低于右侧液面，他应该采取的措施是___________________________________
分液漏斗
收集到的气体体积
调节量气筒的高度使两侧液面相平
图II
图I
随堂检测
练、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
实验 混合溶液　　　　　 A B C D E F
4 mol/L H2SO4 (mL) 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液 (mL) 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O (mL) V7 V8 V9 V10 10 0
请完成此实验设计，其中V1＝ ，V6＝ ，V9＝ 。
30
10
17.5
随堂检测
练、少量铁粉与 100 mL 0.01 mol·L 1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的( )
①将铁粉换铁块； ②加NaNO3固体；
③将0.01 mol·L 1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液；
④加CH3COONa固体； ⑤加NaCl溶液；
⑥滴入几滴CuSO4溶液； ⑦升高温度； ⑧改用浓盐酸
A．③⑤ B．①③ C．⑥⑦ D．⑦⑧
第二章 化学反应速率与化学平衡
第一节 化学反应速率
第3课时 活化能
复习回顾
复习回顾
对于在某体积固定的密闭容器进行的合成氨反应：
1) 增大H2浓度，反应速率_________；
2) 升高温度，反应速率_________，正反应速率_________，
逆反应速率_________ ；
3) 使用更高效催化剂，反应速率_________，正反应速率_________，
逆反应速率_________。
增大
增大
增大
增大
增大
增大
增大
基元反应与反应历程
如：2HI＝H2＋I2
1) 2HI→H2＋2I·
2) 2I·→I2
自由基：带有单电子的原子或原子团叫自由基。自由基反应活性很强，寿命极短。
基元反应
1) 2HI→H2＋2I· 2) 2I·→I2
反应历程
2HI＝H2＋I2是分两步完成的
分子碰撞
分子碰撞是基元反应发生的先决条件
有效碰撞
能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞
研究表明：当气体的浓度为1 mol/L 时，在每立方厘米、每秒内反应物分子的碰撞可达到1028次。
碰撞理论
活化分子
普通分子
有效碰撞
无效碰撞
发生化学反应
不发生化学反应
取向不合适
取向合适
活
化
能
单位体积内活化分子数
单位体积内分子数总数
活化分子百分数
×
＝
碰撞理论
有效碰撞
能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞
活化分子
能发生有效碰撞的分子 (具有足够的能量)
活化能
活化分子平均能量与普通分子平均能量之差
反应过程
能量
反应物
生成物
活化分子
E1
E2
E1: ________________
E1 E2: _____________
关系: 普通分子＋______＝活化分子
正反应活化能
反应热 (焓变)
活化能
逆反应活化能
碰撞理论
运用碰撞理论解释：对于在某体积固定的密闭容器进行的合成氨反应，
增大H2浓度，反应速率增大；升高温度，反应速率增大。
改变因素 分子总数 活化分子百分数 活化分子数 反应速率
增大H2浓度
升高温度
单位体积内活化分子数
单位体积内分子数总数
活化分子百分数
×
＝
增大
不变
增大
增大
不变
增大
增大
增大
碰撞理论
增大反应物浓度
升 高 温 度
图示法
活化分子
碰撞理论
增大反应物浓度
图示法
活化分子
增 大 压 强
碰撞理论
运用有效碰撞理论解释催化剂对化学反应速率的影响
文字描述：
使用催化剂，改变反应历程
能量
反应历程
A＋B
AB
Ea1
Ea2
E反
E生
Ea
降低反应的活化能
活化分子百分数增多
单位时间内有效碰撞的次数增加
化学反应速率增大
催化剂
2021诺贝尔化学奖公布，
发明新催化剂2学者获奖
表彰两人在构建分子领域的贡献，促成开发第三类催化剂“不对称有机催化剂”
生活中的催化剂：
1) 汽车排气管中的金属催化剂——可以将废气中的有害物质转换成无害分子
2) 人体内的各种酶——帮助分解消化食物、新陈代谢等等。在这些过程中“催化剂”是控制与改变化学反应重要物质
碰撞理论
能量
反应历程
A＋B
AB
Ea1
Ea2
EC
E反
E生
Ea
[A·····B]*
反应A＋B＝AB的活化能为Ea
加入催化剂K后，反应分两步进行：
1) A＋K＝AK 活化能为Ea1
2) AK＋B＝AB＋K 活化能为Ea2
总反应： A＋B＝AB
由于Ea1>Ea2，第一步反应是慢反应，第二步是快反应。而整个反应的速率是由慢反应决定的，第一步称为“定速步骤”，第一步反应的活化能Ea1就是在催化剂条件下总反应的活化能。
两步反应的活化能Ea1和Ea2均小于原反应的活化能Ea，因此反应速率加快
小结：碰撞理论
单位体积内活化分子数
单位体积内分子数总数
活化分子百分数
×
＝
改变反应物浓度
改变体系的压强
使用催化剂
改变体系的温度
随堂检测
练、已知反应：2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g)ΔH＝ a kJ·mol 1(a＞0)，其反应机理如下
①NO(g)＋Br2(g) NOBr2(g)　快
②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g)　慢
下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A．该反应的速率主要取决于①的快慢
B．NOBr2是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol 1
D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
随堂检测
D
例、Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：
下列关于活化历程的说法错误的是( )
A. 决速步骤：中间体2→中间体3
B. 总反应为Ni+C2H6→NiCH2+CH4
C. Ni H键的形成有利于原子的迁移 D. 涉及非极性键的断裂和生成
随堂检测
(2018 海南)炭黑是雾霾中和重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是( )
A．每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量
B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
C．氧分子的活化是O O的断裂与C O键的生成过程
D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
C D
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(2019 国Ⅰ)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用“*”标注。
可知水煤气变换的ΔH____0 (填“大于”“等于”或“小于”)，该历程中最大能垒(活化能)E正=_____eV，写出该步骤的化学方程式_______________。
谢谢

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